Iklan

Iklan

Pertanyaan

Dalam suatu percobaan dicampurkan 0,2 mol gas H 2 ​ ; 0,2 mol gas CO 2 ​ ; 0,3 mol uap H 2 ​ O ; dan 0,3 mol gas CO (dalam ruang volume 5 liter, tekanan total 2 atm). Reaksinya adalah sebagai berikut. H 2 ​ ( g ) + CO 2 ​ ( g ) ⇌ H 2 ​ O ( g ) + CO ( g ) Pada suhu tersebut, nilai tetapan kesetimbangan adalah 81. Berdasarkan percobaan tersebut, nilai K p adalah ....

Dalam suatu percobaan dicampurkan 0,2 mol gas ; 0,2 mol gas ; 0,3 mol uap ; dan 0,3 mol gas   (dalam ruang volume 5 liter, tekanan total 2 atm). Reaksinya adalah sebagai berikut.


 


Pada suhu tersebut, nilai tetapan kesetimbangan adalah 81. Berdasarkan percobaan tersebut, nilai  adalah ....space

  1. 9 atm space

  2. 18 atmspace

  3. 27 atmspace

  4. 81 atmspace

  5. 6.561 atm space

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D.space

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Setiap reaksi kesetimbangan memiliki konstanta atau tetapan kesetimbangan, dimana konstanta tersebut nilainya selalu tetap apabila reaksi berlangsung pada suhu yang sama. Tetapan kesetimbangan ada 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tetapan kesetimbangan tekanan. Hubungan tetapan kesetimbangan konsentrasi ataudengan tetapan kesetimbangan tekanan atau dituliskan dalam persamaan berikut. (persamaan 1) dimana, Untuk reaksi berikut semunya dalam fase gas, sehingga nilai sama dengan 0 karena jumlah koefisien produk sama dengan reaktan. Karena nilai sudah diketahui yaitu 81 kita bisa menentukan nilai menggunakan persamaan 1. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Setiap reaksi kesetimbangan memiliki konstanta atau tetapan kesetimbangan,  dimana  konstanta tersebut nilainya selalu tetap apabila reaksi berlangsung pada suhu yang sama. Tetapan kesetimbangan ada 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tetapan kesetimbangan tekanan. Hubungan tetapan kesetimbangan konsentrasi atau dengan tetapan kesetimbangan tekanan atau K subscript p dituliskan dalam persamaan berikut.  


K subscript p double bond K subscript c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent  (persamaan 1)

dimana, 

R space space space space space equals konstanta space gas space T space space space space space equals suhu space open parentheses K close parentheses increment n space equals selisih space koefisien space produk bond reaktan space left parenthesis untuk space fase space gas right parenthesis 


Untuk reaksi berikut


H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium space H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses and C O open parentheses italic g close parentheses 


semunya dalam fase gas, sehingga nilai increment n sama dengan 0 karena jumlah koefisien produk sama dengan reaktan. Karena nilai K subscript c sudah diketahui yaitu 81 kita bisa menentukan nilai K subscript p menggunakan persamaan 1.


K subscript p double bond K subscript c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent K subscript p equals 81 open parentheses RT close parentheses to the power of 0 K subscript p equals 81 


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

9

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi kesetimbangan: Fe 3 ​ O 4 ​ ( s ) + CO ( g ) ⇌ Fe ( s ) + CO 2 ​ ( g ) .Jika pada saat kesetimbangan terdapat 0,2 mol Fe 3 ​ O 4 ​ ; 0,3 mol CO ; 0,6 mol Fe dan 0,1 mol CO 2 ​ dan tek...

80

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia