Pertanyaan

Diketahui reaksi kesetimbangan: Fe 3 O 4 ( s ) + CO ( g ) ⇌ Fe ( s ) + CO 2 ( g ) .Jika pada saat kesetimbangan terdapat 0,2 mol Fe 3 O 4 ; 0,3 mol CO ; 0,6 mol Fe dan 0,1 mol CO 2 dan tekanan total sebesar 3 atm, maka harga K p adalah ...

Diketahui reaksi kesetimbangan: $Fe_{3} O_{4} (s) + CO (g) ⇌ Fe (s) + CO_{2} (g)$ . Jika pada saat kesetimbangan terdapat 0,2 mol $Fe_{3} O_{4}$ ; 0,3 mol $CO$ ; 0,6 mol $Fe$ dan 0,1 mol $CO_{2}$ dan tekanan total sebesar 3 atm, maka harga $K_{p}$ adalah ... $\;\;\;$

0,23
0,43
63
0,33
0,53

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada pilihan jawaban yang tepat.

Pembahasan

Tetapan kesetimbangan adalah perbandingan konsentrasi produk terhadappereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Selain tetapan kesetimbangan yang berdasarkan konsentrasi, tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial disebut tetapankesetimbangan tekanan parsial dan dinyatakan dengan ,yaituperbandingan tekanan parsialdari produkterhadap pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Reaksi setimbang antara dengan adalah: mempunyai tetapan kesetimbangan tekanan yaitu: Berikut langkah-langkah menghitung nilai : Menghitung tekanan parsial Menghitung nilai tetapan kesetimbangan tekanan Dengan demikian, nilai K p -nya adalah 0,0123. Jadi, tidak ada pilihan jawaban yang tepat.

Tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses adalah perbandingan konsentrasi produk terhadap pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya.

Selain tetapan kesetimbangan yang berdasarkan konsentrasi, tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial dan dinyatakan dengan K subscript P , yaitu perbandingan tekanan parsial dari produk terhadap pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya.

Reaksi setimbang antara Fe subscript 3 O subscript 4 dengan C O adalah:

Fe subscript 3 O subscript 4 open parentheses italic s close parentheses and 4 C O open parentheses italic g close parentheses equilibrium 3 Fe open parentheses italic s close parentheses and 4 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

mempunyai tetapan kesetimbangan tekanan open parentheses K subscript P close parentheses yaitu:

K subscript P equals open parentheses P subscript C O subscript 2 end subscript close parentheses to the power of 4 over open parentheses P subscript CO close parentheses to the power of 4

Berikut langkah-langkah menghitung nilai K subscript P :

Menghitung tekanan parsial

$n space gas space total double bond n space C O and n thin space C O subscript 2 n space gas space total equals left parenthesis 0 comma 3 plus 0 comma 1 right parenthesis space mol n space gas space total equals 0 comma 4 space mol P subscript C O subscript 2 end subscript equals fraction numerator n space C O subscript 2 over denominator n space total end fraction cross times P subscript total P subscript C O subscript 2 end subscript equals fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 0 comma 4 space mol end fraction cross times 3 space atm P subscript C O subscript 2 end subscript equals 0 comma 75 space atm P subscript CO equals fraction numerator n space C O over denominator n space total end fraction cross times P subscript total P subscript CO equals fraction numerator 0 comma 3 space mol over denominator 0 comma 4 space mol end fraction cross times 3 space atm P subscript CO equals 2 comma 25 space atm$
Menghitung nilai tetapan kesetimbangan tekanan

Dengan demikian, nilai K_p-nya adalah 0,0123.

Jadi, tidak ada pilihan jawaban yang tepat.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Budi Ayu Rosowati

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut. CO ( g ) + H 2 O ( g ) ⇌ C 0 2 ( g ) + H 2 ( g ) Sebanyak 6 mol per liter H 2 O direaksikan dengan 14 mol per liter CO .Saat setimbang, dihasi...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tahap yang penting dari pembuatan gas hidrogen adalah mereaksikan gas karbonmonoksida dengan uap air sesuai reaksisebagai beri kut. CO ( g ) + H 2 O ( g ) ⇄ CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) Pada suh...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tahap yang penting dari pembuatan gas hidrogen adalah mereaksikan gas karbonmonoksida dengan uap air sesuai reaksisebagai beri kut. CO ( g ) + H 2 O ( g ) ⇄ CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) Pada suh...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut. CO ( g ) + H 2 O ( g ) ⇌ C 0 2 ( g ) + H 2 ( g ) Sebanyak 6 mol per liter H 2 O direaksikan dengan 14 mol per liter CO .Saat setimbang, dihasi...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu percobaan dicampurkan 0,2 mol gas H 2 ; 0,2 mol gas CO 2 ; 0,3 mol uap H 2 O ; dan 0,3 mol gas CO (dalam ruang volume 5 liter, tekanan total 2 atm). Reaksinya adalah sebagai berikut....

4.0

Jawaban terverifikasi