Iklan

Pertanyaan

Perhatikan proses elektrolisis logam tembaga menggunakan elektroda Fe berikut ini! Proses elektrolisis ini berlangsung selama 965 detik dengan menggunakan arus 2 A. Tentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda serta hitunglah massa logam yang digunakan untuk menyepuh tersebut! ( A r ​ Cu = 63 , 5 )

Perhatikan proses elektrolisis logam tembaga menggunakan elektroda Fe berikut ini!


  


Proses elektrolisis ini berlangsung selama 965 detik dengan menggunakan arus 2 A. Tentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda serta hitunglah massa logam yang digunakan untuk menyepuh tersebut!  

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

03

:

19

:

28

Klaim

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.space

Pembahasan

Pada soal di atas, dilakukan proses elektrolisis larutan dengan elektroda besi (Fe) pada katoda yang akan disepuh atau dilapisi dengan logam tembaga (Cu). Reaksi yang terjadi di anoda dan katoda adalah sebagai berikut: Anoda Katoda ​ = = ​ Cu ( s ) → Cu 2 + ( a q ) + 2 e − Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) ​ Berdasarkan persamaan reaksi di atas, logam Cu pada anoda akan teroksidasi menjadi ion yang kemudian akan direduksi di katoda dan akan menempel pada permukaan logam Fe sebagai katoda. Elektrolisis berlangsung selama 965 detik dengan arus 2 A, makamassa logam Cu yang terbentuk di katoda dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

Pada soal di atas, dilakukan proses elektrolisis larutan begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style dengan elektroda besi (Fe) pada katoda yang akan disepuh atau dilapisi dengan logam tembaga (Cu). Reaksi yang terjadi di anoda dan katoda adalah sebagai berikut:space


    


Berdasarkan persamaan reaksi di atas, logam Cu pada anoda akan teroksidasi menjadi ion begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign end style yang kemudian akan direduksi di katoda dan akan menempel pada permukaan logam Fe sebagai katoda. Elektrolisis berlangsung selama 965 detik dengan arus 2 A, maka massa logam Cu yang terbentuk di katoda dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.space


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Cu end cell equals cell fraction numerator A subscript r space Cu over denominator biloks space Cu end fraction cross times fraction numerator i middle dot t over denominator 96500 end fraction end cell row cell massa space Cu end cell equals cell fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction cross times fraction numerator 2 middle dot 965 over denominator 96500 end fraction end cell row cell massa space Cu end cell equals cell 0 comma 635 space gram end cell end table end style 


Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

164

lili ahyani

Ini yang aku cari! Makasih ❤️

asty

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Pertanyaan serupa

Larutan L ( NO 3 ​ ) 2 ​ dielektrolisis menggunakan arus 5 ampere selama 70 menit. Dihasilkan 6,12 gram logam L. Berapa massa molar logam L?

69

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia