Pertanyaan

Perhatikan proses elektrolisis logam tembaga menggunakan elektroda Fe berikut ini! Proses elektrolisis ini berlangsung selama 965 detik dengan menggunakan arus 2 A. Tentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda serta hitunglah massa logam yang digunakan untuk menyepuh tersebut! ( A r Cu = 63 , 5 )

Perhatikan proses elektrolisis logam tembaga menggunakan elektroda Fe berikut ini!

Proses elektrolisis ini berlangsung selama 965 detik dengan menggunakan arus 2 A. Tentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda serta hitunglah massa logam yang digunakan untuk menyepuh tersebut! $(A_{r} Cu = 63, 5)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

Pembahasan

Pada soal di atas, dilakukan proses elektrolisis larutan dengan elektroda besi (Fe) pada katoda yang akan disepuh atau dilapisi dengan logam tembaga (Cu). Reaksi yang terjadi di anoda dan katoda adalah sebagai berikut: Anoda Katoda = = Cu ( s ) → Cu 2 + ( a q ) + 2 e − Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) Berdasarkan persamaan reaksi di atas, logam Cu pada anoda akan teroksidasi menjadi ion yang kemudian akan direduksi di katoda dan akan menempel pada permukaan logam Fe sebagai katoda. Elektrolisis berlangsung selama 965 detik dengan arus 2 A, makamassa logam Cu yang terbentuk di katoda dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

Pada soal di atas, dilakukan proses elektrolisis larutan dengan elektroda besi (Fe) pada katoda yang akan disepuh atau dilapisi dengan logam tembaga (Cu). Reaksi yang terjadi di anoda dan katoda adalah sebagai berikut:

$Anoda Katoda = = Cu (s) \to Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Cu (s)$

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, logam Cu pada anoda akan teroksidasi menjadi ion yang kemudian akan direduksi di katoda dan akan menempel pada permukaan logam Fe sebagai katoda. Elektrolisis berlangsung selama 965 detik dengan arus 2 A, maka massa logam Cu yang terbentuk di katoda dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Cu end cell equals cell fraction numerator A subscript r space Cu over denominator biloks space Cu end fraction cross times fraction numerator i middle dot t over denominator 96500 end fraction end cell row cell massa space Cu end cell equals cell fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction cross times fraction numerator 2 middle dot 965 over denominator 96500 end fraction end cell row cell massa space Cu end cell equals cell 0 comma 635 space gram end cell end table end style$

Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

149

3.2 (5 rating)

lili ahyani

Ini yang aku cari! Makasih ❤️

asty

Pembahasan lengkap banget

Zahirotu Afaaf Adilah

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Larutan L ( NO 3 ) 2 dielektrolisis menggunakan arus 5 ampere selama 70 menit. Dihasilkan 6,12 gram logam L. Berapa massa molar logam L?

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan ZCl x dielektrolisis menggunakan arus 0,93 ampere selama 30 menit. Terbentuk 1,135 gram logam Z. Jika A r Z = 197, berapakah bilangan oksidasi logam dalam senyawa ?

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan ZCl x dielektrolisis menggunakan arus 0,93 ampere selama 30 menit. Terbentuk 1,135 gram logam Z. Jika A r Z = 197, berapakah bilangan oksidasi logam dalam senyawa ?

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan L ( NO 3 ) 2 dielektrolisis menggunakan arus 5 ampere selama 70 menit. Dihasilkan 6,12 gram logam L. Berapa massa molar logam L?

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada proses pelapisan logam besi dengan logam perak terjadi pelepasan elektron dari logam Ag pada anode menjadi ion Ag + . lon tersebut akan menuju katode dan mengikat elektron membentuk endapan logam...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS