Pertanyaan

Larutan L ( NO 3 ) 2 dielektrolisis menggunakan arus 5 ampere selama 70 menit. Dihasilkan 6,12 gram logam L. Berapa massa molar logam L?

Larutan $L (NO_{3})_{2}$ dielektrolisis menggunakan arus 5 ampere selama 70 menit. Dihasilkan 6,12 gram logam L. Berapa massa molar logam L?

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa molar logam L adalah 56,4 gram/mol.

Pembahasan

Larutan akan terionisasi menjadi reaksi di bawah ini. Reaksi elektrolisis di katoda adalah mereduksi ion menjadi padatan L. Pertama, kita tentukan mol elektron menggunakan hukum I Faraday. Diketahui menggunakan arus 5 ampere dan waktu selama 70 menit yang setara dengan = 4200 detik. Selanjutnya, kita tentukan mol logam L yan terbentuk melalui perbandingan koefisien reaksi. Massa molar atom L dapat diperoleh menggunakan persamaan di bawah ini. Jadi, massa molar logam L adalah 56,4 gram/mol.

Larutan L open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 akan terionisasi menjadi reaksi di bawah ini.

L open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 yields L to the power of 2 plus sign and 2 N O subscript 3 to the power of minus sign

Reaksi elektrolisis di katoda adalah mereduksi ion L to the power of 2 plus sign menjadi padatan L.

Katoda space colon space L to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign yields L

Pertama, kita tentukan mol elektron menggunakan hukum I Faraday. Diketahui menggunakan arus 5 ampere dan waktu selama 70 menit yang setara dengan left parenthesis 70 cross times 60 right parenthesis = 4200 detik.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space elektron end cell equals cell fraction numerator i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 5 cross times 4200 over denominator 96500 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 217 space mol end cell end table$

Selanjutnya, kita tentukan mol logam L yan terbentuk melalui perbandingan koefisien reaksi.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space L open parentheses italic s close parentheses end cell equals cell fraction numerator koef point space L over denominator koef point space elektron end fraction cross times mol space elektron end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 217 end cell row blank equals cell 0 comma 1085 space mol end cell end table$

Massa molar atom L dapat diperoleh menggunakan persamaan di bawah ini.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Ar space L end cell equals cell fraction numerator massa space L over denominator mol space L end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 6 comma 12 over denominator 0 comma 1085 end fraction end cell row blank equals cell 56 comma 4 space gram forward slash mol end cell end table$

Jadi, massa molar logam L adalah 56,4 gram/mol.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

574

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan proses elektrolisis logam tembaga menggunakan elektroda Fe berikut ini! Proses elektrolisis ini berlangsung selama 965 detik dengan menggunakan arus 2 A. Tentukan reaksi yang terja...

2rb+

3.6

Jawaban terverifikasi

Larutan ZCl x dielektrolisis menggunakan arus 0,93 ampere selama 30 menit. Terbentuk 1,135 gram logam Z. Jika A r Z = 197, berapakah bilangan oksidasi logam dalam senyawa ?

417

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan ZCl x dielektrolisis menggunakan arus 0,93 ampere selama 30 menit. Terbentuk 1,135 gram logam Z. Jika A r Z = 197, berapakah bilangan oksidasi logam dalam senyawa ?

417

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan proses elektrolisis logam tembaga menggunakan elektroda Fe berikut ini! Proses elektrolisis ini berlangsung selama 965 detik dengan menggunakan arus 2 A. Tentukan reaksi yang terja...

2rb+

3.6

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

4rb+

2.0

Jawaban terverifikasi