Pertanyaan

Larutan ZCl x dielektrolisis menggunakan arus 0,93 ampere selama 30 menit. Terbentuk 1,135 gram logam Z. Jika A r Z = 197, berapakah bilangan oksidasi logam dalam senyawa ?

Larutan $ZCl_{x}$ dielektrolisis menggunakan arus 0,93 ampere selama 30 menit. Terbentuk 1,135 gram logam Z. Jika $A_{r}$ Z = 197, berapakah bilangan oksidasi logam dalam senyawa ZCl subscript x ?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi Z adalah +3.

Pembahasan

Bilangan oksidasi logam pada senyawa dapat menggunakan hukum Faraday I. Diketahui nilai : arus listrik = i = 0,93 ampere waktu = t = 30 menit x 60 = 1800 detik massa Z = w = 1,135 g Ar Z= 197 g/mol Oleh karena kation bermuatan positif, maka bilangan oksidasi untuk Z adalah +3. Jadi, bilangan oksidasi Z adalah +3.

Bilangan oksidasi logam pada senyawa ZCl subscript x dapat menggunakan hukum Faraday I.

Diketahui nilai :

arus listrik = i = 0,93 ampere
waktu = t = 30 menit x 60 = 1800 detik
massa Z = w = 1,135 g
Ar Z= 197 g/mol

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row e equals cell fraction numerator w cross times 96500 over denominator i cross times t end fraction end cell row e equals cell fraction numerator 1 comma 135 cross times 96500 over denominator 0 comma 93 cross times 1800 end fraction end cell row e equals cell 65 comma 42 end cell row e equals cell fraction numerator Ar over denominator biloks space Z end fraction end cell row cell fraction numerator Ar space Z over denominator biloks space Z end fraction end cell equals cell 65 comma 42 end cell row cell biloks space Z end cell equals cell fraction numerator Ar over denominator 65 comma 42 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 197 over denominator 65 comma 42 end fraction end cell row blank equals 3 end table$

Oleh karena kation bermuatan positif, maka bilangan oksidasi untuk Z adalah +3.

Jadi, bilangan oksidasi Z adalah +3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan L ( NO 3 ) 2 dielektrolisis menggunakan arus 5 ampere selama 70 menit. Dihasilkan 6,12 gram logam L. Berapa massa molar logam L?

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan proses elektrolisis logam tembaga menggunakan elektroda Fe berikut ini! Proses elektrolisis ini berlangsung selama 965 detik dengan menggunakan arus 2 A. Tentukan reaksi yang terja...

164

3.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan proses elektrolisis logam tembaga menggunakan elektroda Fe berikut ini! Proses elektrolisis ini berlangsung selama 965 detik dengan menggunakan arus 2 A. Tentukan reaksi yang terja...

164

3.7

Jawaban terverifikasi

Larutan L ( NO 3 ) 2 dielektrolisis menggunakan arus 5 ampere selama 70 menit. Dihasilkan 6,12 gram logam L. Berapa massa molar logam L?

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

177

3.5

Jawaban terverifikasi