Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut! 2 CH 3 OH ( l ) + 3 O 2 ( g ) → 4 H 2 O ( l ) + 2 CO 2 ( g ) △ H = − 1.453 kJ Tentukan nilai pembakaran metanol! Apabila kalor yang dihasilkan dari pembakaran metanol sebesar 2.179,5 kJ, berapakah volume metanol yang dibakar pada kondisi STP?

Perhatikan reaksi berikut!

$2 CH_{3} OH (l) + 3 O_{2} (g) \to 4 H_{2} O (l) + 2 CO_{2} (g) △ H = - 1.453 kJ$

Tentukan nilai $\triangle H_{\mathit c}^{\mathit\textdegree}$ pembakaran metanol!
Apabila kalor yang dihasilkan dari pembakaran metanol sebesar 2.179,5 kJ, berapakah volume metanol yang dibakar pada kondisi STP?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume metanol yang dibakar pada kondisi STP adalah 67,2 Liter.

Pembahasan

2 CH 3 OH ( l ) + 3 O 2 ( g ) → 4 H 2 O ( l ) + 2 CO 2 ( g ) △ H = − 1.453 kJ Reaksi di atas adalah reaksi pembakaran 2 mol metanol sehingga untuk menghitung entalpi pembakaran 1 mol emtanol, nilai entalpi dibagi 2 mol. a. Nilai pembakaran metanol Jadi, nilai pembakaran metanol adalah − 726 , 5 kJ mol − 1 . b . Apabila kalor yang dihasilkan dari pembakaran metanol sebesar 2.179,5 kJ makapenentuan volume metanol yang dibakar pada kondisi STP sebagai berikut: Jadi,volume metanol yang dibakar pada kondisi STP adalah 67,2 Liter.

$2 CH_{3} OH (l) + 3 O_{2} (g) \to 4 H_{2} O (l) + 2 CO_{2} (g) △ H = - 1.453 kJ$

Reaksi di atas adalah reaksi pembakaran 2 mol metanol sehingga untuk menghitung entalpi pembakaran 1 mol emtanol, nilai entalpi dibagi 2 mol.

a. Nilai $\triangle H_{\mathit c}^{\mathit\textdegree}$ pembakaran metanol

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript c superscript degree end cell equals cell fraction numerator negative sign 1.453 space kJ over denominator 2 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 726 comma 5 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table$

Jadi, nilai $\triangle H_{\mathit c}^{\mathit\textdegree}$ pembakaran metanol adalah $- 726, 5 kJ mol^{- 1}$ .

b . Apabila kalor yang dihasilkan dari pembakaran metanol sebesar 2.179,5 kJ maka penentuan volume metanol yang dibakar pada kondisi STP sebagai berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript c superscript degree end cell equals cell negative sign Q over n end cell row n equals cell fraction numerator negative sign Q over denominator increment H subscript c superscript degree end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator negative sign 2.179 comma 5 space kJ over denominator negative sign 726 comma 5 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 3 space mol end cell row blank blank blank row V equals cell n space x space V subscript m end cell row blank equals cell 3 x space 22 comma 4 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 67 comma 2 space L end cell end table$

Jadi, volume metanol yang dibakar pada kondisi STP adalah 67,2 Liter.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksiberikut! 2 C 2 H 6 ( g ) + 7 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( l ) △ H = − P kJ Berdasar data tersebut di atas maka △ H c ∘ C 2 H 6 adalah ... kJ/mol

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui pada pembakaran 1 gram karbon dilepaskan kalor 34 kJ / mol ( A r C = 12 ) , berapa kalor yang dihasilkan dalam pembakaran 1 mol karbon?

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna setiap mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ. Massa karbon yang harus dibakar supaya reaksi menghasilkan kalor sebesar 983,75 kJ sebanyak . . . . ( A r C = 12 g mol − 1 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan termokimia berikut! 2 C 6 H 6 ( l ) + 15 O 2 ( g ) → 12 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( l ) △ H = − 6.535 kJ Pernyataan yang tepat mengenai persamaan termokimia di atas ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui pada pembakaran 1 gram karbon dilepaskan kalor 34 kJ / mol ( A r C = 12 ) , berapa kalor yang dihasilkan dalam pembakaran 1 mol karbon?

5.0

Jawaban terverifikasi