Perhatikan persamaan reaksi redoks di bawah ini! a Cu + b HNO 3 ​ → c Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ + d NO + e H 2 ​ O Jika reaksi tersebut terjadi pada suasana asam, nilai e adalah ....

Pembahasan

Langkah PERTAMA: tentukan biloks setiap unsur yang menyusun senyawa-senyawa dalam persamaan reaksi. Biloks (ruas kiri) Cu = 0, H = +1, N = +5, O = -2. Biloks (ruas kanan) Cu = +2, N = +5, O = -2, N = +2, O = -2, H = +1, O = -2. Langkah KEDUA: mengidentifikasi unsur yang mengalami perubahan biloks. Pada reaksi ini, biloks unsur Cu naik dari 0 menjadi +2. Kemudian, biloks unsur N turun dari +5 menjadi +2. Langkah KETIGA: menyamakan total perubahan biloks pada reaksi. Sebelumnya sudah diketahui bahwa total kenaikan biloks Cu adalah 2, sedangkan total penurunan biloks N adalah 3. Agar total perubahan biloksnya sama, maka kita cari kelipatan terkecil yang sama antara 2 dan 3, yaitu 6. Maka dari itu, kenaikan biloks Cu kita kalikan 3, sedangkan penurunan biloks N kita kalikan 2. Agar total perubahan biloksnya sama-sama menjadi 6. Angka faktor pengali 3 akan menjadi pengali koefisien dari zat yang mengandung unsur Cu, sedangkan angka faktor pengali 2 akan menjadi pengali koefisien dari zat yang mengandung unsur N. Langkah KEEMPAT: menyamakan jumlah unsur yang belum sama (selain oksigen dan hidrogen) Pada reaksi ini, jumlah unsur yang belum sama adalah unsur N. Pada ruas kiri terdapat 2 atom N, sedangkan di ruas kanan terdapat 8 atom N. Agar jumlah atom N sama, maka di ruas kiri kita kalikan 4 dan koefisiennya menjadi 8. Langkah KELIMA: menyamakan jumlah unsur oksigen dan hidrogen, pastikan semua unsur jumlahnya sudah sama di ruas kiri dan kanan. Di ruas kiri jumlah atom H ada 8, sedangkan di ruas kanan jumlah atom H ada 2. Supaya sama, di ruas kanan kita kalikan 4. Penyetaraan reaksi tersebut dalam suasana asam yang tepat adalah sebagai berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi D.