Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut. C ( s ) + 2 KNO 3 ( a q ) → CO 2 ( g ) + 2 KNO 2 ( a q ) Yang bertindak sebagai oksidator adalah ....

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut.

$C (s) + 2 KNO_{3} (a q) \to CO_{2} (g) + 2 KNO_{2} (a q)$

Yang bertindak sebagai oksidator adalah ....

$C$
$KNO_{3}$
$CO_{2}$
$KNO_{2}$
$C dan CO_{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Yang bertindak sebagai oksidatorpada reaksi: C ( s ) + 2 KNO 3 ( a q ) → CO 2 ( g ) + 2 KNO 2 ( a q ) adalah KNO 3 (opsi B). Oksidator adalah zat di reaktan yang mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi). Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur dalam senyawa, maka kita perlu memperhatikan beberapa aturan penentuan biloks, diantaranya adalah: Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0) Jumlah biloks total dalam senyawa sama dengan nol (0) Jumlah biloks toal ion poliatom sama dengan muatan ionnya Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1 Biloks logam golongan I A dan II A dalam senyawa bertutur-turut adalah +1 dan +2 Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida Perubahan bilangan oksidasi masing-masing unsur pada reaksi: C ( s ) + 2 KNO 3 ( a q ) → CO 2 ( g ) + 2 KNO 2 ( a q ) dapat dilihat dari gambar di bawah ini: Gambar di atas menyatakan bahwa unsur N pada sneyawa KNO 3 adalah zat di reaktan yang mengalami reaksi reduksi (penurunan bilangan oksidasi). Sehingga, yang bertindak sebagai oksidatorpada reaksi: C ( s ) + 2 KNO 3 ( a q ) → CO 2 ( g ) + 2 KNO 2 ( a q ) adalah KNO 3 (opsi B).

Yang bertindak sebagai oksidator pada reaksi:
$C (s) + 2 KNO_{3} (a q) \to CO_{2} (g) + 2 KNO_{2} (a q)$ adalah $KNO_{3}$ (opsi B).

Oksidator adalah zat di reaktan yang mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur dalam senyawa, maka kita perlu memperhatikan beberapa aturan penentuan biloks, diantaranya adalah:

Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0)
Jumlah biloks total dalam senyawa sama dengan nol (0)
Jumlah biloks toal ion poliatom sama dengan muatan ionnya
Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
Biloks logam golongan I A dan II A dalam senyawa bertutur-turut adalah +1 dan +2
Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida

Perubahan bilangan oksidasi masing-masing unsur pada reaksi:
$C (s) + 2 KNO_{3} (a q) \to CO_{2} (g) + 2 KNO_{2} (a q)$
dapat dilihat dari gambar di bawah ini:

Gambar di atas menyatakan bahwa unsur N pada sneyawa $KNO_{3}$ adalah zat di reaktan yang mengalami reaksi reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

Sehingga, yang bertindak sebagai oksidator pada reaksi:
$C (s) + 2 KNO_{3} (a q) \to CO_{2} (g) + 2 KNO_{2} (a q)$ adalah $KNO_{3}$ (opsi B).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Yohanes Setiyo Waspodo

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi redoks berikut! Fe 2 O 3 ( s ) + 3 CO ( g ) → 2 Fe ( s ) + 3 CO 2 ( g ) Identifikasilah zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor!

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi-reaksi berikut! NH 3 + O 2 → NO 2 + H 2 O

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi-reaksi sebagai berikut: ( 1 ) H 2 + S → H 2 S ( 2 ) H 2 + N 2 → NH 3 ( 3 ) H 2 + 2 Na → 2 NaH ( 4 ) H 2 + Li → LiH Hidrogen yang berperan sebagai oksidator terdapa...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi-reaksi berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks? Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi yang tergolong redoks tersebut. a . Cu 2 O + C → 2 Cu + CO b . NaOH + HCl → ...

4.3

Jawaban terverifikasi