Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Ag 2 ​ O + C → 2 Ag + CO Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan reduksi pada tiap-tiap reaksi tersebut!

Pembahasan

Reaksi redoks adalah reaksi yang zatnya ada yang mengalami oksidasi (kenaikan biloks) danreduksi (penurunan biloks). Oksidator adalah zat yang mengoksidasi zat lain, danzat tersebut mengalami reduksi. Reduktor adalah zat yang mereduksi zat lain, dan zat tersebut mengalami oksidasi. Aturan penentuan bilangan oksidasi : -Biloks unsur bebas (atom atau molekul unsur) = 0 -Biloks unsur O dalam senyawa = -2 (kecuali senyawa peroksida dan superoksida) -Biloks unsur Ag dalam senyawa = +1 -Biloks senyawa netral = 0 Menentukan oksidator dan reduktor pada reaksi : Pada reaksi diatas, mengalami reduksidan C mengalami oksidasi. Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa mengalami reduksi dan bertindak sebagai oksidator, karena bilangan oksidasi Ag berubah dari +1 menjadi 0, sedangkanC mengalami oksidasi dan bertindak sebagai reduktor , karena bilangan oksidasi C berubah dari 0 menjadi +2. Ag sebagai hasil reduksi dan CO sebagai hasil oksidasi.