Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Ag 2 ​ O + C → 2 Ag + CO Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan reduksi pada tiap-tiap reaksi tersebut!

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!



Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan reduksi pada tiap-tiap reaksi tersebut!space

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan bahwa mengalami reduksi dan bertindak sebagai oksidator, karena bilangan oksidasi Ag berubah dari +1 menjadi 0, sedangkanC mengalami oksidasi dan bertindak sebagai reduktor , karena bilangan oksidasi C berubah dari 0 menjadi +2. Ag sebagai hasil reduksi dan CO sebagai hasil oksidasi.

dapat disimpulkan bahwa Ag subscript 2 O spacemengalami reduksi dan bertindak sebagai oksidator, karena bilangan oksidasi Ag berubah dari +1 menjadi 0, sedangkan C mengalami oksidasi dan bertindak sebagai reduktor , karena bilangan oksidasi C berubah dari 0 menjadi +2.  Ag sebagai hasil reduksi dan CO sebagai hasil oksidasi.undefined

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Reaksi redoks adalah reaksi yang zatnya ada yang mengalami oksidasi (kenaikan biloks) danreduksi (penurunan biloks). Oksidator adalah zat yang mengoksidasi zat lain, danzat tersebut mengalami reduksi. Reduktor adalah zat yang mereduksi zat lain, dan zat tersebut mengalami oksidasi. Aturan penentuan bilangan oksidasi : -Biloks unsur bebas (atom atau molekul unsur) = 0 -Biloks unsur O dalam senyawa = -2 (kecuali senyawa peroksida dan superoksida) -Biloks unsur Ag dalam senyawa = +1 -Biloks senyawa netral = 0 Menentukan oksidator dan reduktor pada reaksi : Pada reaksi diatas, mengalami reduksidan C mengalami oksidasi. Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa mengalami reduksi dan bertindak sebagai oksidator, karena bilangan oksidasi Ag berubah dari +1 menjadi 0, sedangkanC mengalami oksidasi dan bertindak sebagai reduktor , karena bilangan oksidasi C berubah dari 0 menjadi +2. Ag sebagai hasil reduksi dan CO sebagai hasil oksidasi.

Reaksi redoks adalah reaksi yang zatnya ada yang mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dan reduksi (penurunan biloks).

Oksidator adalah zat yang mengoksidasi zat lain, dan zat tersebut mengalami reduksi.

Reduktor adalah zat yang mereduksi zat lain, dan zat tersebut mengalami oksidasi.

Aturan penentuan bilangan oksidasi :

-Biloks unsur bebas (atom atau molekul unsur) = 0 

-Biloks unsur O dalam senyawa = -2 (kecuali senyawa peroksida dan superoksida)

-Biloks unsur Ag dalam senyawa = +1

-Biloks senyawa netral = 0

Menentukan oksidator dan reduktor pada reaksi :

Pada reaksi diatas, Ag subscript 2 O spacemengalami reduksi dan C mengalami oksidasi.


Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa Ag subscript 2 O spacemengalami reduksi dan bertindak sebagai oksidator, karena bilangan oksidasi Ag berubah dari +1 menjadi 0, sedangkan C mengalami oksidasi dan bertindak sebagai reduktor , karena bilangan oksidasi C berubah dari 0 menjadi +2.  Ag sebagai hasil reduksi dan CO sebagai hasil oksidasi.undefined

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

77

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tunjukkan dengan bilangan oksidasi, reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! Bila redoks, sebutkan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya! 2 KI + Cl 2 ​ → I 2 ​ + 2 KCl

53

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia