Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi berikut: K 2 Cr 2 O 7 ( s ) + 14 HCl ( a q ) → 2 KCl ( a q ) + 2 CrCl 3 ( a q ) + Cl 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l ) Zat yang berperan sebagai oksidator pada reaksi kimia tersebut adalah ....

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

$K_{2} Cr_{2} O_{7} (s) + 14 HCl (a q) \to 2 KCl (a q) + 2 CrCl_{3} (a q) + Cl_{2} (g) + 7 H_{2} O (l)$

Zat yang berperan sebagai oksidator pada reaksi kimia tersebut adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

sebagai oksidator.

Pembahasan

Unsur K: Unsur K (logam alkali) memiliki bilangan oksidasi sebesar +1.TIdak ada unsur bebas K pada reaksi sehingga unsur Ktidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Unsur O: Unsur O memiliki bilangan oksidasi sebesar -2 kecuali pada peroksida dan superoksida.TIdak ada peroksida atau superoksida pada reaksi sehingga unsur O tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Unsur H: Unsur H memiliki bilangan oksidasi sebesar +1 kecuali pada hidrida.TIdak ada hidrida pada reaksi sehingga unsur H tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Unsur Cl: Terdapat pada , , , dan . , , dan : selain dalam oksihalogen, bilangan oksidasi Cl sebesar -1. : merupakan molekul diatomik sehingga bilangan oksidasi Cl sebesar 0. Bilangan oksidasi unsur Cl mengalami kenaikan dari -1 menjadi 0 (terjadi oksidasi). Unsur Cr: Terdapat pada dan . : : Bilangan oksidasi Cr mengalami penurunan dari +6menjadi +3 (terjadi reduksi). Reaksi: Oksidator: zat yang mengoksidasi, tetapi zat itu sendiri mengalami reduksi. Spesi yang berperan sebagai oksidator adalah . Jadi, sebagai oksidator.

Unsur K:

Unsur K (logam alkali) memiliki bilangan oksidasi sebesar +1. TIdak ada unsur bebas K pada reaksi sehingga unsur K tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Unsur O:

Unsur O memiliki bilangan oksidasi sebesar -2 kecuali pada peroksida dan superoksida. TIdak ada peroksida atau superoksida pada reaksi sehingga unsur O tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Unsur H:

Unsur H memiliki bilangan oksidasi sebesar +1 kecuali pada hidrida. TIdak ada hidrida pada reaksi sehingga unsur H tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Unsur Cl:

Terdapat pada , , , dan .

, , dan : selain dalam oksihalogen, bilangan oksidasi Cl sebesar -1.

: merupakan molekul diatomik sehingga bilangan oksidasi Cl sebesar 0.

Bilangan oksidasi unsur Cl mengalami kenaikan dari -1 menjadi 0 (terjadi oksidasi).

Unsur Cr:

Terdapat pada dan .

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times bo space K right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times bo space Cr right parenthesis plus left parenthesis 7 cross times bo space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times plus 1 right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times bo space Cr right parenthesis plus left parenthesis 7 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times bo space Cr right parenthesis plus 2 minus sign 14 end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times bo space Cr right parenthesis minus sign 12 end cell equals 0 row cell 2 cross times bo space Cr end cell equals cell plus 12 end cell row cell bo space Cr end cell equals cell fraction numerator plus 12 over denominator 2 end fraction end cell row cell bo space Cr end cell equals cell plus 6 end cell end table end style$

Bilangan oksidasi Cr mengalami penurunan dari +6 menjadi +3 (terjadi reduksi).

Reaksi:

Oksidator: zat yang mengoksidasi, tetapi zat itu sendiri mengalami reduksi. Spesi yang berperan sebagai oksidator adalah .

Jadi, sebagai oksidator.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan sebagai reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari persamaan reaksi berikut! 2 MnO 4 − + 5 SO 2 + 2 H 2 O → 2 Mn 2 + + 5 SO 4 2 − + 4 H +

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut! 1 ) 4 Ag ( s ) + O 2 ( g ) + 2 H 2 S → 2 Ag 2 S ( s ) + 2 H 2 O ( l ) 2 ) 2 HBr ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Br 2 ( g ) + SO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l )...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi : 2 HNO 3 ( a q ) + 3 H 2 S ( g ) → 2 NO ( g ) + 3 S ( s ) + 4 H 2 O ( l ) zat yang berperan sebagai oksidator adalah....

5.0

Jawaban terverifikasi

8 Al + 3 NaNO 3 + 5 NaOH + 2 H 2 O → 8 NaAlO 2 + 3 NH 3 Zat yan bertindak sebagai oksidator adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada pembuatan kalium iodat ( KIO 4 ) di laboratorium melalui reaksi: Br 2 + KIO 3 + 2 KOH → 2 KBr + KIO 4 + H 2 O KIO 3 berfungsi sebagai ....

0.0

Jawaban terverifikasi