Roboguru

Perhatikan pernyataan di bawah ini: nilai Kc dan Kp yang besar menunjukan reaksi ke kanan berlangsung hampir tuntas/sempurna nilai Kc dan Kp yang kecil menunjukan reaksi ke kiri berlangsung tidak tuntas jika harga Qc = Kc berarti reaksi seimbang JIka harga Qc > Kc berarti reaksi spontan berlangsung ke kanan sampai setimbang Pernyataan yang tepat mengenai makna tetapan kesetimbangan (Kc, Kp) dan kuosien reaksi (Qc) adalah ....

Pertanyaan

Perhatikan pernyataan di bawah ini:

  1. nilai Kc dan Kp yang besar menunjukan reaksi ke kanan berlangsung hampir tuntas/sempurna
  2. nilai Kc dan Kp yang kecil menunjukan reaksi ke kiri berlangsung tidak tuntas
  3. jika harga Qc = Kc berarti reaksi seimbang
  4. JIka harga Qc > Kc berarti reaksi spontan berlangsung ke kanan sampai setimbang

Pernyataan yang tepat mengenai makna tetapan kesetimbangan (Kc, Kp) dan kuosien reaksi (Qc) adalah ....

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui apakah reaksi telah mencapai kesetimbangan dan memprediksikan arah reaksi, ditentukan nilai dari kuosien reaksi, Qc, dengan mensubstitusikan nilai konsentrasi masing-masing substansi (produk dan reaktan) pada keadaan setimbang pada konstanta kesetimbangan kimia, Kc, dengan nilai konsentrasi awal masing-masing substansi pada keadaan reaksi tersebut.

  • Qc = Kc , reaksi telah mencapai kesetimbangan. Jika Qc = Kc, reaktan ⇌ produk
  • Qc < Kc , reaksi akan berlangsung dari arah kiri ke kanan (pembentukan produk) hingga mencapai kesetimbangan kimia (Qc = Kc). Jika Qc < Kc, reaktan → produk
  • Qc > Kc , reaksi akan berlangsung dari arah kanan ke kiri (pembentukan reaktan) hingga mencapai kesetimbangan kimia (Qc = Kc). Jika Qc > Kc, reaktan ← produk

Berdasarkan hal tersebut maka pernyataan

  1. nilai Kc dan Kp yang besar menunjukan reaksi ke kanan berlangsung hampir tuntas/sempurna (Benar)
  2. nilai Kc dan Kp yang kecil menunjukan reaksi ke kiri berlangsung tidak tuntas (Benar)
  3. jika harga Qc = Kc berarti reaksi seimbang (Benar)
  4. JIka harga Qc > Kc berarti reaksi spontan berlangsung ke kanan sampai setimbang (Salah)

Jadi, pernyataan yang benar ditunjukkan oleh no 1, 2, dan 3.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 01 April 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pada suhu 700 K terdapat kesetimbangan:   Jika tekanan parsial gas  = 1,2 atm, gas  = 3,4 atm, dan gas  = 4 atm. Selidikilah apakah sistem tersebut sudah dalam keadaan setimbang atau belum?

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan keadaan setimbang maka nilai Qc harus sama dengan nilai K, pertama kita tentukan nilai Qc yaitu:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Qc equals cell fraction numerator open parentheses P space S O subscript 3 close parentheses squared over denominator open parentheses P space S O subscript 2 close parentheses squared middle dot open parentheses P space O subscript 2 close parentheses end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open parentheses 4 close parentheses squared over denominator open parentheses 1 comma 2 close parentheses squared middle dot open parentheses 3 comma 4 close parentheses end fraction end cell row blank equals cell 3 comma 26 end cell end table
 

Karena nilai Qc tidak sama dengan K maka keadaan tersebut belum dalam keadaan setimbang.space

0

Roboguru

Reaksi berikut berada dalam keadaan kesetimbangan, dengan konsentrasi gas , , dan  berturut-turut adalah 0,011 M, 0,015 M, dan 0,021 M.   a. Bila volume wadah diperbesar menjadi 2 kalinya, hitung ...

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui apakah reaksi telah mencapai kesetimbangan dan memprediksikan arah reaksi, ditentukan nilai dari kuosien reaksi begin mathsize 14px style open parentheses Q subscript c close parentheses end style dengan mensubstitusikan nilai konsentrasi masing-masing substansi (produk dan reaktan) pada keadaan setimbang pada konstanta kesetimbangan kimia begin mathsize 14px style open parentheses K subscript c close parentheses end style dengan nilai konsentrasi awal masing-masing substansi pada keadaan reaksi tersebut.

Penentuan nilai undefined:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open square brackets 0 comma 021 close square brackets squared over denominator left square bracket 0 comma 011 space M right square bracket squared left square bracket 0 comma 015 space M right square bracket end fraction end cell row blank equals cell 242 comma 97 space end cell end table end style 


a. Penentuan nilai begin mathsize 14px style Q subscript c end style (kesetimbangan setelah volume diperbesar dua kali):


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space S O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 011 space M over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0055 space M end cell row cell M space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 015 space M over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0075 space M end cell row cell M space S O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 021 space M over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0105 space M end cell row blank blank blank row cell Q subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open square brackets 0 comma 0105 space M close square brackets squared over denominator open square brackets 0 comma 0055 space M close square brackets open square brackets 0 comma 0075 space M close square brackets end fraction end cell row blank equals cell 485 comma 896 end cell end table end style 


Harga begin mathsize 14px style Q subscript c greater than K subscript c end style maka reaksi akan berlangsung dari arah kanan ke kiri (pembentukan reaktan) hingga mencapai kesetimbangan kimia.

b. Penambahan volume sebesar dua kali mengakibatkan undefined, sehingga reaksi cenderung ke reaktan. Supaya campuran tersebut kembali pada keadaan setimbang tekanan pada reaksi diperbesar, sehingga kesetimbangan bergeser ke arah hasil reaksi.

Jadi, nilai undefined reaksi setelah penambahan volume dua kalinya sebesar 485,896 dan agar campuran tersebut kembali pada keadaan kesetimbangan tekanan pada reaksi diperbesar.

0

Roboguru

Pada suhu T°C, harga ke untuk reaksi kesetimbangan  adalah sebesar 4. Jika pada suhu yang sama, ke dalam wadah bervolume 5 liter dimasukkan gas , gas , dan gas NO masing-masing sebanyak 10 mol, pada k...

Pembahasan Soal:

Konsentrasi masing-masing zat adalah begin inline style bevelled fraction numerator 10 space mol over denominator 5 space L end fraction end style equals 2 M, jika ditentukan nilai Qc:
 

Q subscript C equals fraction numerator open square brackets N O close square brackets squared over denominator open square brackets N subscript 2 close square brackets middle dot open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction equals fraction numerator open square brackets 2 close square brackets squared over denominator open square brackets 2 close square brackets middle dot open square brackets 2 close square brackets end fraction equals 1
 

Karena nilai Kc = 4 maka, hubungan Kc dan Qc adalah Qc < Kc. maka kesetimbangan akan bergesr ke arah kanan. sehingga akan diperoleh:
 


 

Reaksi berlangsung pada suhu tetap maka nilai Kc nya juga tetap. sehingga nilai x dapat dihitung:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript C end cell equals cell fraction numerator open square brackets N O close square brackets squared over denominator open square brackets N subscript 2 close square brackets middle dot open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction end cell row 4 equals cell fraction numerator left parenthesis 2 plus x right parenthesis squared over denominator left parenthesis 2 minus sign x right parenthesis middle dot left parenthesis 2 minus sign x right parenthesis end fraction end cell row 4 equals cell left parenthesis 2 plus x right parenthesis squared over left parenthesis 2 minus sign x right parenthesis squared end cell row cell square root of 4 end cell equals cell square root of left parenthesis 2 plus x right parenthesis squared over left parenthesis 2 minus sign x right parenthesis squared end root end cell row 2 equals cell fraction numerator left parenthesis 2 plus x right parenthesis over denominator left parenthesis 2 minus sign x right parenthesis end fraction end cell row cell 4 minus sign 2 x end cell equals cell 2 plus x end cell row cell 3 x end cell equals 2 row x equals cell 2 over 3 end cell end table
 

Maka pada kesetimbangan open square brackets N O close square brackets equals 2 plus x equals 2 plus 2 over 3 equals 2 comma 67 space M, Dengan demikian maka dapat dibulatkan menjadi 2,5 M. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D.space

0

Roboguru

Pada suhu 250∘C, terjadi reaksi penguraian PCl(g) menjadi PCl3​(g) dan Cl2​(g) dengan harga tetapan kesetimbangan (Kc) sebesar 0,03. Jika komposisi komponen yang terlibat dalam reaksi: b.[PCl5​]=0,00...

Pembahasan Soal:

Bila suatu reaksi dalam keadaan setimbang maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsnetrasi zat-zat pereaksi dipangkatkan koefisiennya akan mempunyai harga yang tetap.

Makna nilai kuosien (Qc) reaksi:

  1. Jika Qc = Kc, berarti reaksi setimbang.
  2. Jika Qc < Kc, berarti reaksi spontan berlangsung ke kanan sampai setimbang.
  3. Jika Qc > Kc, berarti reaksi spontan berlangsung ke kiri sampai setimbang.

menentukan reaksi penguraian PCl5 :

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)  

menentukan nilai Qc:

Qc=[PCl5][PCl3][Cl2]Qc=[0,005][0,002][0,003]Qc=0,0012 

nilai Kc = 0,03

nilai Qc = 0,0012

sehingga Qc < Kc, berarti reaksi spontan berlangsung ke kanan sampai setimbang.

Jadi, reaksi di atas belum pada keadaan setimbang dan agar setimbang harus digeser ke arah kanan.

0

Roboguru

Diketahui sintesis amonia pada suhu tetap berlangsung sesuai persamaan berikut.   Pada kondisi tertentu kesetimbangan terbentuk dengan konsentrasi masing-masing 2 M. Jika saat setimbang ditambah hid...

Pembahasan Soal:

Nilai Kc tidak berubah oleh perubahan konsentrasi. Penambahan konsentrasi akan menggeser kesetimbangan menjauhi spesi zat yang ditambah. Penambahan di kedua sisi harus membandingkan Qc dengan Kc untuk mengecek pergeseran.

begin mathsize 12px style Kc equals fraction numerator product open square brackets produk close square brackets subscript straight S superscript koef over denominator product open square brackets reaktan close square brackets subscript straight S superscript koef end fraction equals fraction numerator open square brackets NH subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets straight N subscript 2 close square brackets open square brackets straight H subscript 2 close square brackets cubed end fraction Kc equals fraction numerator open square brackets 2 close square brackets squared over denominator open square brackets 2 close square brackets open square brackets 2 close square brackets cubed end fraction equals 0 , 25 end style 

Selanjutnya hitung perubahan konsentrasi zat yang ditambahkan.

Amonia: 2 M + 3 M = 5 M

Hidrogen: 2 M + 3 M = 5 M

begin mathsize 12px style Qc equals fraction numerator product open square brackets produk close square brackets subscript straight M superscript koef over denominator product open square brackets reaktan close square brackets subscript straight M superscript koef end fraction equals fraction numerator open square brackets NH subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets straight N subscript 2 close square brackets open square brackets straight H subscript 2 close square brackets cubed end fraction Qc equals fraction numerator open square brackets 5 close square brackets squared over denominator open square brackets 2 close square brackets open square brackets 5 close square brackets cubed end fraction equals 0 , 1 end style 

Qc < Kc sehingga dapat disimpulkan jumlah reaktan terlalu besar untuk membentuk rasio Kc sehingga reaksi bergeser menuju pembentukan produk amonia.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved