Perhatikan pernyataan di bawah ini: nilai Kc dan Kp yang besar menunjukan reaksi ke kanan berlangsung hampir tuntas/sempurna nilai Kc dan Kp yang kecil menunjukan reaksi ke kiri berlangsung tidak tuntas jika harga Qc = Kc berarti reaksi seimbang JIka harga Qc > Kc berarti reaksi spontan berlangsung ke kanan sampai setimbang Pernyataan yang tepat mengenai makna tetapan kesetimbangan (Kc, Kp) dan kuosien reaksi (Qc) adalah ....

Pembahasan

Untuk mengetahui apakah reaksi telah mencapai kesetimbangan dan memprediksikan arah reaksi, ditentukan nilai dari kuosien reaksi, Qc, dengan mensubstitusikan nilai konsentrasi masing-masing substansi (produk dan reaktan) pada keadaan setimbang pada konstanta kesetimbangan kimia, Kc, dengan nilai konsentrasi awal masing-masing substansi pada keadaan reaksi tersebut. Qc = Kc , reaksi telah mencapai kesetimbangan. Jika Qc = Kc, reaktan ⇌ produk Qc < Kc , reaksi akan berlangsung dari arah kiri ke kanan (pembentukan produk) hingga mencapai kesetimbangan kimia (Qc = Kc). Jika Qc < Kc, reaktan → produk Qc > Kc , reaksi akan berlangsung dari arah kanan ke kiri (pembentukan reaktan) hingga mencapai kesetimbangan kimia (Qc = Kc). Jika Qc > Kc, reaktan ← produk Berdasarkan hal tersebut maka pernyataan nilai Kc dan Kp yang besar menunjukan reaksi ke kanan berlangsung hampir tuntas/sempurna (Benar) nilai Kc dan Kp yang kecil menunjukan reaksi ke kiri berlangsung tidak tuntas (Benar) jika harga Qc = Kc berarti reaksi seimbang (Benar) JIka harga Qc > Kc berarti reaksi spontan berlangsung ke kanan sampai setimbang (Salah) Jadi, pernyataan yang benar ditunjukkan oleh no 1, 2, dan 3.