Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut: N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) ⇄ 2 NH 3 ​ ( g ) Reaksi di atas terjadi pada suhu 400 ∘ C danmemiliki tetapan kesetimbangan 1 , 9 × 1 0 − 1 .Seandainya pada suhu yang sama, 0,100mol N 2 ​ , 0,040 mol H 2 ​ , dan 0,020 mol NH 3 ​ ditutup dalam bejana bervolume 2,00 L,reaksi akan ....

Perhatikan reaksi berikut:

Reaksi di atas terjadi pada suhu  dan memiliki tetapan kesetimbangan . Seandainya pada suhu yang sama, 0,100 mol , 0,040 mol , dan 0,020 mol  ditutup dalam bejana bervolume 2,00 L, reaksi akan ....space

  1. berlangsung ke kiri karena Qc < Kcspace

  2. berlangsung ke kiri karena Qc > Kcspace

  3. tidak bergeser karena Qc = Kcspace

  4. berlangsung ke kanan karena Qc > Kcspace

  5. berlangsung ke kanan karena Qc < Kcspace

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Dalam reaksi kesetimbangan, terdapat istilah Kc dan Qc. Kc adalahkonstanta kesetimbangan yang merupakan hasil perkalian konsentrasi produk dibagi hasil perkalian konsentrasi reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefsien reaksinya. Kc dapat digunakan untuk memprediksi arah kesetimbangan reaksi dengan membandingkan dengan suatu besaran Qc. Qc merupakan hasil perkalian konsentrasi awal produk dibagi hasil perkalian konsentrasi awal reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Jika nilai Qc dibandingkan dengan nilai Kc, terdapat tiga kemungkinan hubungan yang terjadi, antara lain: Jika Qc &lt; Kc, reaksi cenderung ke arah produk (ke kanan) Jika Qc = Kc, reaksi berada di kesetimbangan (tidak bergeser) Jika Qc &gt; Kc, reaksi cenderung ke arah reaktan (ke kiri) Untuk menentukan kecenderungan reaksi N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) ⇄ 2 NH 3 ​ ( g ) perlu dihitung nilai Qc sebagai berikut: Qc ​ = = = = ​ [ N 2 ​ ] [ H 2 ​ ] 3 [ NH 3 ​ ] 2 ​ ( 2 1 0 − 1 ​ ) ( 2 4 × 1 0 − 2 ​ ) 3 ( 2 2 × 1 0 − 2 ​ ) 2 ​ ( 5 × 1 0 − 2 ) ( 8 × 1 0 − 6 ) 1 0 − 4 ​ 2 , 5 × 1 0 2 ​ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa nilai Qc &gt; Kc, sehinggakesetimbangan akan berlangsung ke kiri.

Jawaban yang tepat adalah B.

Dalam reaksi kesetimbangan, terdapat istilah Kc dan Qc. Kc adalah konstanta kesetimbangan yang merupakan hasil perkalian konsentrasi produk dibagi hasil perkalian konsentrasi reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefsien reaksinya. Kc dapat digunakan untuk memprediksi arah kesetimbangan reaksi dengan membandingkan dengan suatu besaran Qc. Qc merupakan hasil perkalian konsentrasi awal produk dibagi hasil perkalian konsentrasi awal reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya.

Jika nilai Qc dibandingkan dengan nilai Kc, terdapat tiga kemungkinan hubungan yang terjadi, antara lain:

  1. Jika Qc < Kc, reaksi cenderung ke arah produk (ke kanan)
  2. Jika Qc = Kc, reaksi berada di kesetimbangan (tidak bergeser)
  3. Jika Qc > Kc, reaksi cenderung ke arah reaktan (ke kiri)

Untuk menentukan kecenderungan reaksi

 

perlu dihitung nilai Qc sebagai berikut:

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa nilai Qc > Kc, sehingga kesetimbangan akan berlangsung ke kiri.space

238

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan pernyataan di bawah ini: nilai Kc dan Kp yang besar menunjukan reaksi ke kanan berlangsung hampir tuntas/sempurna nilai Kc dan Kp yang kecil menunjukan reaksi ke kiri berlangsung t...

379

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia