Dalam ruang V liter terdapat kesetimbangan 0,1 mol A; 0,4 mol B; 0,2 mol C; dan 0,2 mol Omenurut reaksi berikut. A ( g ) + B ( g ) ⇌ C ( g ) + O ( g ) Jika pada suhu yang sama ditambahkan 0,3 mol gas A; susunan gas pada saat setimbang adalah ....

Pembahasan

Harga tetapan kesetimbangan dari suatu reaksi nilainya selalu sama untuk reaksi yang berlangsung pada suhu tetap. Harga tetapan kesetimbangan konsentrasi diperoleh dari perbandingan konsentrasi komponen produk pangkat koefisien dibagi komponen reaktan pangkat koefisien dan hanya berlaku untuk komponen dengan fase gas dan larutan. Dari reaksi tersebut maka diperoleh persmaan nilai tetapan kesetimbangan sebagai berikut. (persamaan 1) Langkah pertama, tentukan tetapan kesetimbangan reaksi dengan menggunakan persamaan 1, karena pangkat masing-masing komponen sama maka volume kita abaikan. Sehingga mol tersebut kita anggap sebagai konsentrasi. Langkah kedua yaitu menentukan pergeseran kesetimbangan. Karena adanya penambahan zat A atau komponen reaktan maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke lawannya yaitu produk. Sehingga komponen A dan B akan berkurang sedangkan komponen C dan D akan bertamabah pada kesetimbangan yang baru. Penambahan komponen tidak mempengaruhi nilai tetapan kesetimbangan, maka tetapan kesetimbangan pada kondisi yang baru tetap yaitu 1 (persamaan 2) Dari reaksi tersebut diperoleh jumlah mol masing-masing pada kesetimbangan yang baru. Karena nilai tetapan kesetimbangan tetap maka diperoleh persamaan berikut. K c ​ = [ 0 , 4 − x ] [ 0 , 4 − x ] [ 0 , 2 + x ] [ 0 , 2 + x ] ​ 1 2 = [ 0 , 4 − x ] 2 [ 0 , 2 + x ] 2 ​ 1 = [ 0 , 4 − x ] [ 0 , 2 + x ] ​ 0 , 4 − x = 0 , 2 + x 0 , 4 − 0 , 2 = x + x 0 , 2 = 2 x x = 2 0 , 2 ​ x = 0 , 1 Masukan nilai x tersebut ke dalamreaksi kesetimbangan pada persamaan 2. Jadi, kesimpulannya komponen kesetimbangan yang baru yaitumasing-masing 0,3 mol yang terdapat pada tabel pilihan E