Pertanyaan

Perhatikan pernyataan berikut! larutan yang terjadi bersifat basa pH larutan asam sebelum dititrasi adalah = 3 konsentrasi CH 3 COONa adalah 0,05 M CH 3 COONa mengalami hidrolisis sehingga pH > 7 Jika 50 mL CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M, maka ...

Perhatikan pernyataan berikut!

larutan yang terjadi bersifat basa
pH larutan asam sebelum dititrasi adalah = 3
konsentrasi $CH_{3} COONa$ adalah 0,05 M
$CH_{3} COONa$ mengalami hidrolisis sehingga pH > 7

Jika 50 mL $CH_{3} COOH$ 0,1 M $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M, maka ... $\;$

(1), (2), dan (3) benar $\;$
(1) dan (3) benar $\;$
(2) dan (4) benar $\;$
(4) saja $\;$
semua jawaban benar $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya E. Untuk menentukan hasil reaksi dari50 ml CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) dan 50 ml NaOH 0,1 M, tentukan terlebih dahulu jumlah mol masing-masing pereaksi: M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol50 ml CH 3 COOH 0,1 M: n CH 3 COOH = [ CH 3 COOH ] ⋅ V CH 3 COOH n CH 3 COOH = 0 , 1 M ⋅ 50 mL n CH 3 COOH = 5 mmol Jumlah mol50 ml NaOH 0,1 M n NaOH = [ NaOH ] ⋅ V NaOH n NaOH = 0 , 1 M ⋅ 50 mL n NaOH = 5 mmol (1) Larutan CH 3 COOH adalah larutan asam lemah dan larutan NaOH adalah larutan basa kuat. Reaksi antara asam lemah dan basa kuat akan menghasilkan garam yang bersifat basa, sehingga larutan campuran yang terbentuk pun akan bersifat basa. (2) pH larutan CH 3 COOH sebelum dititrasi: Konsentrasi ion H + dalam larutan CH 3 COOH : [ H + ] = K a × [ CH 3 COOH ] [ H + ] = 1 0 − 5 × 0 , 1 [ H + ] = 1 0 − 6 [ H + ] = 1 0 − 3 pH larutan CH 3 COOH : pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 3 pH = 3 pH larutan CH 3 COOH sebelum dititrasi adalah 3. (3) Konsentrasi CH 3 COONa yang terbentuk: [ CH 3 COONa ] = V total n CH 3 COONa [ CH 3 COONa ] = 50 mL + 50 mL 5 mmol [ CH 3 COONa ] = 100 mL 5 mmol [ CH 3 COONa ] = 0 , 05 M Konsentrasi CH 3 COONa adalah 0,05 M. (4) Hidrolisis garam disebabkan oleh garam yang terbuat dari asam lemah-basa kuat, asam kuat-basa lemah, dan asam lemah-basa lemah. Garam CH 3 COONa merupakan garam yang terbuat dari asam lemah CH 3 COONa dan basa kuat NaOH, sehingga akan menyebabkan hidrolisis. Garam CH 3 COONa bersifat basa, sehingga pHnya lebih dari 7.

Jawabannya E.

Untuk menentukan hasil reaksi dari 50 ml $CH_{3} COOH$ 0,1 M $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ dan 50 ml NaOH 0,1 M, tentukan terlebih dahulu jumlah mol masing-masing pereaksi:

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 50 ml $CH_{3} COOH$ 0,1 M:

$n_{CH_{3} COOH} = [CH_{3} COOH] \cdot V_{CH_{3} COOH} n_{CH_{3} COOH} = 0, 1 M \cdot 50 mL n_{CH_{3} COOH} = 5 mmol$

Jumlah mol 50 ml NaOH 0,1 M

$n_{NaOH} = [NaOH] \cdot V_{NaOH} n_{NaOH} = 0, 1 M \cdot 50 mL n_{NaOH} = 5 mmol$

(1) Larutan $CH_{3} COOH$ adalah larutan asam lemah dan larutan NaOH adalah larutan basa kuat. Reaksi antara asam lemah dan basa kuat akan menghasilkan garam yang bersifat basa, sehingga larutan campuran yang terbentuk pun akan bersifat basa.

(2) pH larutan $CH_{3} COOH$ sebelum dititrasi:

Konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan $CH_{3} COOH$ :

$[H^{+}] = K_{a} \times [CH_{3} COOH] [H^{+}] = 1 0^{- 5} \times 0, 1 [H^{+}] = 1 0^{- 6} [H^{+}] = 1 0^{- 3}$

pH larutan $CH_{3} COOH$ :

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1 0^{- 3} pH = 3$

pH larutan $CH_{3} COOH$ sebelum dititrasi adalah 3.

(3) Konsentrasi $CH_{3} COONa$ yang terbentuk:

$[CH_{3} COONa] = \frac{n _{CH_{3} COONa}}{V _{total}} [CH_{3} COONa] = \frac{5 mmol}{50 mL + 50 mL} [CH_{3} COONa] = \frac{5 mmol}{100 mL} [CH_{3} COONa] = 0, 05 M$

Konsentrasi $CH_{3} COONa$ adalah 0,05 M.

(4) Hidrolisis garam disebabkan oleh garam yang terbuat dari asam lemah-basa kuat, asam kuat-basa lemah, dan asam lemah-basa lemah. Garam $CH_{3} COONa$ merupakan garam yang terbuat dari asam lemah $CH_{3} COONa$ dan basa kuat NaOH, sehingga akan menyebabkan hidrolisis. Garam $CH_{3} COONa$ bersifat basa, sehingga pHnya lebih dari 7. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar dan pernyataan berikut! Konsentrasi ion asetat pada A adalah 0,15 M. Larutan pada B merupakan larutan bufer asam. Pada C tidak ada molekul CH 3 COOH . Pada D pH...

4.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat ( CH 3 COOH K a = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) adalah salah satu contoh asam organik yang dapat ditemukan dalam kehidupan sehari-hari. Untuk menentukan kadar asam asetat di dalam sampelcuka, diam...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk titrasi 25 ml larutan CH 3 COOH 0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M Tentukan: perkiraan pH awal larutan

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M yang volumenya 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH. Nilai pH pada saat volume NaOH mencapai 10 mL adalah .... ( K a = 1 × 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Berikut ini kurva perubahan harga pH pada titrasi: CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) à CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l) Daerah kurva yang merupakan larutan peyangga adalah …

126

4.9

Jawaban terverifikasi