Roboguru

Perhatikan konfigurasi elektron atom X dan Y berikut. X:1s22s22p63s23p5Y:1s22s22p63s23p6 Manakah atom yang memiliki elektron lebih stabil? Jelaskan!

Pertanyaan

Perhatikan konfigurasi elektron atom X dan Y berikut.

X:1s22s22p63s23p5Y:1s22s22p63s23p6


Manakah atom yang memiliki elektron lebih stabil? Jelaskan!

Pembahasan Soal:

Atom dapat dikatakan lebih stabil jika memiliki orbital yang terisi penuh atau setengah penuh. Berdasarkan pernyataan tersebut, maka untuk mengetahui atom mana yang lebih stabil harus dengan menggunakan diagram orbital.


X:1s22s22p63s23p5Y:1s22s22p63s23p6


Penggambaran diagram orbital hanya diperlukan pada elektron valensinya saja karena berdasarkan pada aturan Aufbau, bahwa pengisian elektron dimulai dari tingkat energi paling rendah, maka elektron pada subkulit sebelumnya otomatis sudah terisi penuh.

Diagram orbital pada atom X:



Diagram orbital pada atom Y:



Berdasarkan gambar, dapat diketahui pada atom Y seluruh orbital pada subkulit 3s dan 3p terisi penuh. Oleh karena itu, atom Y lebih stabil dari atom X.


Jadi, atom Y lebih stabil dari atom X karena memiliki orbital yang semuanya terisi penuh.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Yassa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 11 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui nomor atom Ca = 20, Cu = 29, K = 19, Ti = 22 dan Zn = 30. Ion-ion di bawah ini mempunyai elektron berpasangan, kecuali .... (SPMB 2003)

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui elektron berpasangan, kita tuliskan konfigurasi elektronnya terlebih dahulu. Ingat ion positif telah kehilangan sejumlah elektron, dan elektron yang terlebih dahulu lepas adalah yang berada di kulit paling luar.

Ca presubscript 20 superscript 2 plus end superscript equals open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p to the power of 6 
Semua elektron pada ion ini berpasangan karena subkulit terakhir terisi penuh elektron.

Cu presubscript 29 superscript 2 plus end superscript equals open square brackets Ar close square brackets space 3 d to the power of 9 
Satu elektron tidak berpasangan pada ion ini, perhatikan diagram orbitalnya.

K presubscript 19 superscript plus equals open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 2 p to the power of 6 
Semua elektron pada ion ini berpasangan karena subkulit terakhir terisi penuh elektron.

Ti presubscript 22 superscript 4 plus end superscript equals open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p to the power of 6 
Semua elektron pada ion ini berpasangan karena subkulit terakhir terisi penuh elektron.

Zn presubscript 30 superscript 2 plus end superscript equals open square brackets Ar close square brackets space 3 d to the power of 10 
Semua elektron pada ion ini berpasangan karena subkulit terakhir terisi penuh elektron.

Dengan demikian, ion yang mempunyai elektron tidak berpasangan adalah Cu to the power of 2 plus sign.space

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Gambarkan diagram orbital untuk konfigurasi elektron atom-atom berikut.  Be (Z=4)

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron adalah penyebaran elektron pada kulit-kulit atom. Menurut prinsip Aufbau elektron di dalam suatu atom akan berada dalam kondisi yang stabil bila mempunyai energi yang rendah, sehingga penempatan elektron dimulai dari subkulit dengan energi terendah kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi. 

  • Subkulit  s terisi maksimal 2 elektron
  • Subkulit  p terisi maksimal 6 elektron
  • Subkulit  d terisi maksimal 10 elektron
  • Subkulit  f terisi maksimal 14 elektron

Urutan konfigurasi elektron adalah sebagai berikut.

 

Suatu subkulit memiliki orbital. Orbital itu digambarkan sebagai persegi dan berisi garis setengah panah yang mewakili elektron. Subkulit s punya 1 orbital, p punya 3 orbital, d punya 5 orbital, dan f 14 orbital. Konfigurasi elektron dan diagram orbital unsur berilium adalah sebagai berikut.

1s22s2 

Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai konfigurasi dan diagram orbital di atas.


 

0

Roboguru

Tulislah konfigurasi elektron dari atom berikut, kemudian tentukan jumlah orbital yang terisi penuh dan jumlah elektron yang tidak berpasangan. 56​Ba

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom. Konfigurasi elektron dapat digambarkan dengan diagram orbital untuk mengetahui jumlah orbital yang terisi penuh dan jumlah elektron yang tidak berpasangan. Orbital digambarkan sebagai persegi dan berisi garis setengah panah yang mewakili elektron.

  • Subkulit s 1 orbital
  • Subkulit p 3 orbital
  • Subkulit d 5 orbital
  • Subkulit f 14 orbital

 

Berikut konfigurasi elektron dan diagram orbital dari atom

56Ba 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2

Jumlah orbital yang terisi penuh ada 28 dan jumlah elektron yang tidak berpasangan tidak ada.

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Tulislah konfigurasi elektron dari atom berikut, kemudian tentukan jumlah orbital yang terisi penuh dan jumlah elektron yang tidak berpasangan. 33​As

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom. Konfigurasi elektron dapat digambarkan melalui diagram orbital untuk mengetahui  jumlah orbital yang terisi penuh dan jumlah elektron yang tidak berpasangan. Orbital digambarkan sebagai persegi dan berisi garis setengah panah yang mewakili elektron. 

  • Subkulit s  1 orbital,
  • Subkulit p 3 orbital
  • Subkulit d 5 orbital
  • Subkulit f 14 orbital

 

Berikut konfigurasi elekron dan diagram orbital dari atom 33As:

33As1s22s22p63s23p64s23d104p3

Jumlah orbital yang terisi penuh ada 15 dan jumlah elektron yang tidak berpasangan ada 3.

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Gambarkan diagram orbital untuk konfigurasi elektron atom-atom berikut. Ne (Z=10)

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron adalah penyebaran elektron pada kulit-kulit atom. Menurut prinsip Aufbau elektron di dalam suatu atom akan berada dalam kondisi yang stabil bila mempunyai energi yang rendah, sehingga penempatan elektron dimulai dari subkulit dengan energi terendah kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi. 

  • Subkulit  s terisi maksimal 2 elektron
  • Subkulit  p terisi maksimal 6 elektron
  • Subkulit  d terisi maksimal 10 elektron
  • Subkulit  f terisi maksimal 14 elektron


Urutan konfigurasi elektron adalah sebagai berikut.
 


 

Suatu subkulit punya sejumlah orbital. Orbital itu digambarkan sebagai persegi dan berisi garis setengah panah yang mewakili elektron. Subkulit s punya 1 orbital, p punya 3 orbital, d punya 5 orbital, dan f 14 orbital. Konfigurasi dan diagram orbital atom neon adalah sebagai berikut.

1s22s22p6 


Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai konfigurasi dan diagram orbital di atas.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved