Pertanyaan

Perhatikan ilustrasi molecular di bawah ini,volume larutan setiap wadah dianggap 1 liter. Asam benzoat ( C 6 H 5 COOH ) merupakanasam lemah dengan K a = 6 , 0 × 1 0 − 5 . Konsentrasi asam benzoat yang terdapat dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,015mol C 6 H 5 COONa ke dalam 100mLair adalah .... (Tipe Soal UTBK 2019)

Perhatikan ilustrasi molecular di bawah ini, volume larutan setiap wadah dianggap 1 liter.

Asam benzoat $(C_{6} H_{5} COOH)$ merupakan asam lemah dengan $K_{a} = 6, 0 \times 1 0^{- 5}$ . Konsentrasi asam benzoat yang terdapat dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,015 mol $C_{6} H_{5} COONa$ ke dalam 100 mL air adalah ....

(Tipe Soal UTBK 2019) $\;$

$2, 0 \times 1 0^{- 5} M$ $\;$
$5, 0 \times 1 0^{- 6} M$ $\;$
$4, 0 \times 1 0^{- 7} M$ $\;$
$2, 5 \times 1 0^{- 8} M$ $\;$
$1, 6 \times 1 0^{- 9} M$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Asam benzoat ( C 6 H 5 COOH ) merupakanasam lemah dengan K a = 6 , 0 × 1 0 − 5 . Konsentrasi asam benzoat yang terdapat dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,015mol C 6 H 5 COONa ke dalam 100mLair adalah .... C 6 H 5 COONa merupakan garam yang dalam air akan terionisasi menjadi ion-ionnya, yaitu C 6 H 5 COO − dan Na + . Ion C 6 H 5 COO − merupakan basa konjugasi kuat dari C 6 H 5 COOH sehingga akan terhidrolisis dalam air sesuai persamaan reaksi berikut: C 6 H 5 COO − + H 2 O ⇌ C 6 H 5 COOH + OH − Untuk mengetahui konsentrasi asam benzoat yang terdapat dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,015mol C 6 H 5 COONa ke dalam 100mLair, perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menghitung konsentrasi C 6 H 5 COONa [ C 6 H 5 COONa ] = = = volume C 6 H 5 COONa mol C 6 H 5 COONa 0 , 1 L 0 , 015 mol 0 , 15 M 2. Menghitung konsentrasi ion [ OH − ] = = = = K a K w × [ C 6 H 5 COONa ] 6 × 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 × 0 , 15 M 25 × 1 0 − 12 M 2 5 × 1 0 − 6 M 3. Menghitung konsentrasi asam benzoat hasil hidrolisis Perhatikan reaksi berikut: Dari reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien asam benzoat ( C 6 H 5 COOH ) sama dengan koefisien , sehingga konsentrasi C 6 H 5 COOH sama dengan konsentrasi , yaitu 5 × 10 − 6 M .

Jawaban yang tepat adalah B.

$C_{6} H_{5} COONa$ merupakan garam yang dalam air akan terionisasi menjadi ion-ionnya, yaitu $C_{6} H_{5} COO^{-}$ dan $Na^{+}$ . Ion $C_{6} H_{5} COO^{-}$ merupakan basa konjugasi kuat dari $C_{6} H_{5} COOH$ sehingga akan terhidrolisis dalam air sesuai persamaan reaksi berikut:

$C_{6} H_{5} COO^{-} + H_{2} O ⇌ C_{6} H_{5} COOH + OH^{-}$

Untuk mengetahui konsentrasi asam benzoat yang terdapat dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,015 mol $C_{6} H_{5} COONa$ ke dalam 100 mL air, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menghitung konsentrasi $C_{6} H_{5} COONa$

$[C_{6} H_{5} COONa] = = = \frac{mol C _{6} H _{5} COONa}{volume C _{6} H _{5} COONa} \frac{0 , 015 mol}{0 , 1 L} 0, 15 M$

2. Menghitung konsentrasi ion $\mathbf{OH}^\boldsymbol-$

$[OH^{-}] = = = = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [C_{6} H_{5} COONa] \frac{1 0 ^{- 14} M ^{2}}{6 \times 1 0 ^{- 5} M} \times 0, 15 M 25 \times 1 0^{- 12} M^{2} 5 \times 1 0^{- 6} M$

3. Menghitung konsentrasi asam benzoat hasil hidrolisis

Perhatikan reaksi berikut:

Dari reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien asam benzoat $(C_{6} H_{5} COOH)$ sama dengan koefisien $\mathbf{OH}^\boldsymbol-$ , sehingga konsentrasi $C_{6} H_{5} COOH$ sama dengan konsentrasi $\mathbf{OH}^\boldsymbol-$ , yaitu $5 \times 10^{- 6} M$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

246

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 50 mL kodein (asam monoprotik, K a C 18 H 21 NO 3 = 1 × 1 0 − 6 ) 0,02 M dicampurkan dengan 50 mL NaOH 0,02 M maka pH campuran adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tetapan hidrolisis suatu garam yangdiperoleh dari asam lemah dan basa kuatadalah 1 × 1 0 − 10 .Nilai pH larutan 0,01 Mgaram tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Tetapan hidrolisis suatu garam yangdiperoleh dari asam lemah dan basa kuatadalah 1 × 1 0 − 10 .Nilai pH larutan 0,01 Mgaram tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 50 mL kodein (asam monoprotik, K a C 18 H 21 NO 3 = 1 × 1 0 − 6 ) 0,02 M dicampurkan dengan 50 mL NaOH 0,02 M maka pH campuran adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Informasi berikut digunakan untuk menjawab soal. Seorang laboran akan membuat larutan dengan cara mencampurkanlarutan Xdenganlarutan NaOH dalam gelas kimia. Volume dan konsentrasi dari masing-masi...

3.5

Jawaban terverifikasi