Jika 50 mL kodein (asam monoprotik, K a ​ C 18 ​ H 21 ​ NO 3 ​ = 1 × 1 0 − 6 ) 0,02 M dicampurkan dengan 50 mL NaOH 0,02 M maka pH campuran adalah ...

Pembahasan

pH campuran adalah 9. Reaksi asam basa adalah reaksi kimia yang melibatkan reagen asam dan reagen basa yang menghasilkan air dan garam. Reagen asam yang dipakai mampu berupa asam kuat maupun asam lemah. Begitupun dengan reagen basa yang dipakai mampu berupa basa kuat dan basa lemah. Apabila asam kuat direaksikan dengan basa kuat maka akan menghasilkan garam netral, dengan pH=7. Apabila asam kuat direaksikan dengan basa lemah maka akan menghasilkan garam dengan sifat asam. Apabila asam lemah direaksikan dengan basa kuat maka akan menghasilkan garam dengan sifat basa. Apabila asam lemah direaksikan dengan basa lemah maka akan menghasilkan garam dengan sifat yang tergantung pada nilai ka maupun kb. Reaksi asam–basa merupakan reaksi kimia yang melibatkan pereaksi asam dan basa, yang dapat digunakan dalam menentukan pH. Menghitung mol masing-masing senyawa: mol asam = M × V mol asam = 0 , 02 M × 50 mL mol asam = 1 mmol mol NaOH = M × V mol NaOH = 0 , 02 M × 50 mL mol NaOH = 1 mmol Persamaan reaksi menjadi: Asam lemah dan basa kuat habis bereaksi sehingga terbentuk garam terhidrolisis yang bersifat basa Menghitung konsentrasi garam: [ NaC 18 ​ H 20 ​ NO 3 ​ ] = V mol ​ [ NaC 18 ​ H 20 ​ NO 3 ​ ] = ( 50 + 50 ) mL 1 mmol ​ [ NaC 18 ​ H 20 ​ NO 3 ​ ] = 1 0 − 2 M Menghitung pH dan pOH: [ OH − ] = K a ​ K w ​ ​ × [ NaC 18 ​ H 20 ​ NO 3 ​ ] ​ [ OH − ] = 1 0 − 6 1 0 − 14 ​ × 1 0 − 2 ​ [ OH − ] = 1 0 − 5 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 0 − 5 pOH = 5 pH = 14 − pOH pH = 14 − 5 pH = 9