Perhatikan gambar berikut! Tumpang tindih yang terjadi pada orbital s , p y ​ , dan p z ​ seperti pada gambar di atas dapat terjadi pada molekul ....

Pembahasan

Gambar orbital yang diamati adalah sebagai berikut. Bagian bulat pada sumbu y dan z (warna kemerahan) adalah orbital s . Dapat disimpulkan 2 orbital s mengalami tumpang tindih dengan 2 orbital p . Oleh karena orbital p digambarkan dengan inti, dapat disimpulkan 2 orbital s adalah atom terikat. Berdasarkan opsi jawaban, dapat disimpulkan atom terikat adalah H karena elektronnya berada pada orbital s . Tanpa tumpang tindih, orbital p akan berbentuk sebagai berikut. Oleh karena diketahui orbital p y ​ , dan p z ​ mengalami tumpang tindih membentuk molekul, dapat disimpulkan orbital p x ​ adalah orbital terisi penuh. Dapat disimpulkan atom pusat memiliki konfigurasi n s 2 n p 4 yang merupakan ciri unsur golongan VIA, dengan diagram orbital sebagai berikut. Pembentukan ikatan langsung tanpa hibridisasi terjadi jika beda jumlah kulit antara atom pusat dengan atom terikat sebesar 2 untuk membentuk jarak antaratom terikat yang cukup jauh. Oleh karena atom H memiliki 1 kulit atom, atom unsur golongan VIA yang memenuhi harus memiliki minimal 3 kulit, yaitu S. Senyawa yang terbentuk adalah H 2 ​ S . Jadi, jawaban yang tepat adalah D.