Pertanyaan

Perhatikan gambar berikut. Senyawa XeOF 2 memiliki molekul dengan bentuk T. Pola dasar dari bentuk molekul tersebut adalah segitiga piramida. Atom pusatnya, yaitu Xe memiliki 5 pasangan elektron pada kulit terluarnya. Sebanyak tiga pasang elektron masing-masing berikatan dengan 2 atom F dan 1 atom O, sedangkan 2 pasang elektron lainnya bebas (tidak berikatan). Oleh karena itu, bentuk molekulnya menjadi bentuk T. Bagaimana sifat kepolaran molekul tersebut? Jelaskan alasannya. Tentukan tipe molekul XeOF 2 . Apakah orbital hibridisasinya? Prediksikan orbital hibridisasi yang lain, tetapi memiliki bentuk molekul yang sama, yaitu bentuk T.

Perhatikan gambar berikut.

Senyawa $XeOF_{2}$ memiliki molekul dengan bentuk T. Pola dasar dari bentuk molekul tersebut adalah segitiga piramida. Atom pusatnya, yaitu Xe memiliki 5 pasangan elektron pada kulit terluarnya. Sebanyak tiga pasang elektron masing-masing berikatan dengan 2 atom F dan 1 atom O, sedangkan 2 pasang elektron lainnya bebas (tidak berikatan). Oleh karena itu, bentuk molekulnya menjadi bentuk T.

Bagaimana sifat kepolaran molekul tersebut? Jelaskan alasannya.
Tentukan tipe molekul $XeOF_{2}$ .
Apakah orbital hibridisasinya?
Prediksikan orbital hibridisasi yang lain, tetapi memiliki bentuk molekul yang sama, yaitu bentuk T.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

molekul tersebut polar, tipe molekul AX 3 E 2 , orbital hibridisasinya sp 3 d , danorbital hibridisasi lain denganbentuk molekul yang sama sp 3 d 2 .

molekul tersebut polar, tipe molekul

AX_{3} E_{2}

, orbital hibridisasinya $sp^{3} d$ , dan orbital hibridisasi lain dengan bentuk molekul yang sama $sp^{3} d^{2}$ .

Pembahasan

Kepolaran menunjukkan adanya bagian atau daerah yang lebih positif dan lebih negatif daripada area lain (terbentuknya kutub) dalam suatu molekul. Molekul XeOF 2 memiliki dua pasang elektron bebas yang menempati daerah yang lebih luas (karena daya tolaknya lebih kuat sesuaiteori VSEPR). Daerah tersebut akan cenderung lebih negatif sehingga terbentuk kutub negatif. Sedangkan pada daerah berlawanan akan terbentuk kutub positif. Jika ikatan Xe dengan O serta Xe dengan F digambarkan sebagai vektor, resultan vektornya tidak sama dengan nol. Demikian pula gaya tarik ikatan O pada Xe dan F pada Xetentu tidak sama kuat, sehingga molekul tersebut bersifat polar . Tipe molekul merupakan notasi yang menyatakan banyaknya pasangan elektron pada atom pusat, dapat ditulis dengan format berikut: AX m E n m = pasangan elektron ikatan (PEI) n = pasangan elektron bebas (PEB) Karena molekul tersebut memiliki 3 pasangan elektron ikatan(ikatan rangkap dihitung sebagai 1 domain)dan 2 pasang elektron bebas, tipe molekulnya adalah AX 3 E 2 . Hibridisasi merupakan peleburan orbital-orbital dari tingkat energi berbeda menjadi orbital yang energinya setingkat atau setara. Orbital yang dimaksud adalah orbital elektron valensi unsur-unsur yang berikatan. Oleh sebab itu, tentukan konfigurasi elektron Xe 54 Xe = [ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 6 Berikut adalah gambar orbital-orbital elektron valensi Xe (elektron pada kulit ke-5) Karena Xe akan berikatan dengan O dan F, sementara orbital s dan p telah penuh, kita perlu sediakan orbital berikutnya (orbital d) dan mengeksitasielektron-elektron tersebut agar dapat berpasangan dengan elektron dari O dan F. Konfigurasi elektron F dan O: 8 O = [ He ] 2 s 2 2 p 4 9 F = [ He ] 2 s 2 2 p 5 Maka2 orbital setengah penuh pada5pdari Xe akan diisi oleh dua elektron dari F, sedangkanelektron O akan mengisi orbital5d pertama (sebagai ikatan σ ) dan orbital 5d kedua sebagai ikatan π (ikatan rangkap dengan O). Perlu diketahui bahwa pada ikatan rangkap terdapat ikatan σ dan ikatan π . Dua pasang elektron pada 5s dan 5p pertamamerupakan 2 pasangelektron bebas. Dengan demikian, orbital hibridisasinya adalah sp 3 d dengan bentuk orbital hibrida bipiramida trigonal.Pola dasar dari molekul tersebut bukan segitiga piramida, melainkan segitiga bipiramida . Hal ini juga dibuktikan dari teori VSEPR dimana jumlah domain elektronnya (PEB + PEI) sama dengan 5, dimana AX 5 merupakan bentuk molekul segitiga bipiramida.. Bentuk T merupakan turunan dari bentuk dasar segitiga bipiramida yang orbital hibridisasinya sp 3 d (5 pasang elektron terlibat). Dengan adanya 2 PEBtipe molekul ini AX 3 E 2 (bentuk T). Jika ada sepasang elektron bebas lagi, yaitu dengan tipe molekul AX 3 E 3 , ternyata menghasilkan bentuk molekul yang sama, yaitubentuk T. Namun bentuk dasarnya adalah oktahedral (6 pasang elektron terlibat), sedangkan orbital hibridisasinya adalah sp 3 d 2 . Jadi, molekul tersebut polar, tipe molekul AX 3 E 2 , orbital hibridisasinya sp 3 d , danorbital hibridisasi lain denganbentuk molekul yang sama sp 3 d 2 .

Kepolaran menunjukkan adanya bagian atau daerah yang lebih positif dan lebih negatif daripada area lain (terbentuknya kutub) dalam suatu molekul. Molekul $XeOF_{2}$ memiliki dua pasang elektron bebas yang menempati daerah yang lebih luas (karena daya tolaknya lebih kuat sesuai teori VSEPR). Daerah tersebut akan cenderung lebih negatif sehingga terbentuk kutub negatif. Sedangkan pada daerah berlawanan akan terbentuk kutub positif. Jika ikatan Xe dengan O serta Xe dengan F digambarkan sebagai vektor, resultan vektornya tidak sama dengan nol. Demikian pula gaya tarik ikatan O pada Xe dan F pada Xe tentu tidak sama kuat, sehingga molekul tersebut bersifat polar.
Tipe molekul merupakan notasi yang menyatakan banyaknya pasangan elektron pada atom pusat, dapat ditulis dengan format berikut:
$AX_{m} E_{n}$
m = pasangan elektron ikatan (PEI)
n = pasangan elektron bebas (PEB)
Karena molekul tersebut memiliki 3 pasangan elektron ikatan (ikatan rangkap dihitung sebagai 1 domain) dan 2 pasang elektron bebas, tipe molekulnya adalah $AX_{3} E_{2}$ .
Hibridisasi merupakan peleburan orbital-orbital dari tingkat energi berbeda menjadi orbital yang energinya setingkat atau setara. Orbital yang dimaksud adalah orbital elektron valensi unsur-unsur yang berikatan. Oleh sebab itu, tentukan konfigurasi elektron Xe
$_{54} Xe = [Kr] 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{6}$
Berikut adalah gambar orbital-orbital elektron valensi Xe (elektron pada kulit ke-5)

Karena Xe akan berikatan dengan O dan F, sementara orbital s dan p telah penuh, kita perlu sediakan orbital berikutnya (orbital d) dan mengeksitasi elektron-elektron tersebut agar dapat berpasangan dengan elektron dari O dan F.

Konfigurasi elektron F dan O:
$_{8} O = [He] 2 s^{2} 2 p^{4}_{9} F = [He] 2 s^{2} 2 p^{5}$

Maka 2 orbital setengah penuh pada 5p dari Xe akan diisi oleh dua elektron dari F, sedangkan elektron O akan mengisi orbital 5d pertama (sebagai ikatan $σ$ ) dan orbital 5d kedua sebagai ikatan $π$ (ikatan rangkap dengan O). Perlu diketahui bahwa pada ikatan rangkap terdapat ikatan $σ$ dan ikatan $π$ . Dua pasang elektron pada 5s dan 5p pertama merupakan 2 pasang elektron bebas.

Dengan demikian, orbital hibridisasinya adalah $sp^{3} d$ dengan bentuk orbital hibrida bipiramida trigonal. Pola dasar dari molekul tersebut bukan segitiga piramida, melainkan segitiga bipiramida. Hal ini juga dibuktikan dari teori VSEPR dimana jumlah domain elektronnya (PEB + PEI) sama dengan 5, dimana $AX_{5}$ merupakan bentuk molekul segitiga bipiramida..
Bentuk T merupakan turunan dari bentuk dasar segitiga bipiramida yang orbital hibridisasinya $sp^{3} d$ (5 pasang elektron terlibat). Dengan adanya 2 PEB tipe molekul ini $AX_{3} E_{2}$ (bentuk T). Jika ada sepasang elektron bebas lagi, yaitu dengan tipe molekul $AX_{3} E_{3}$ , ternyata menghasilkan bentuk molekul yang sama, yaitu bentuk T. Namun bentuk dasarnya adalah oktahedral (6 pasang elektron terlibat), sedangkan orbital hibridisasinya adalah $sp^{3} d^{2}$ .

Jadi, molekul tersebut polar, tipe molekul $AX_{3} E_{2}$ , orbital hibridisasinya $sp^{3} d$ , dan orbital hibridisasi lain dengan bentuk molekul yang sama $sp^{3} d^{2}$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan tipe hibridisasi yang terjadi pada atom pusat senyawa-senyawa berikut. BeCl 2

0.0

Jawaban terverifikasi

Orbital hibrida molekul H 2 O dan NH 3 sama yaitu s p 3 . Namun, sudut ikat keduanya kurang dari 109 , 5 ∘ . Bahkan, sudut ikat lebih kecil daripada sudut ikat . Mengapa demikian? Jelaskan!

3.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tabel berikut! Diketahui nomor atom Be = 4 , I = 53 , F = 9 , N = 7 , H = 1 , dan Sn = 50 .Pasangan data yang tepat ditunjukkan oleh angka ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan tipe hibridisasi yang terjadi pada atom pusat senyawa-senyawa berikut. PH 4 +

105

0.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan reaksi berikut: BF 3 + NH 3 → F 3 B − NH 3 Terangkan perubahan bentuk orbital hibrida yang digunakan oleh B dan N sebelum dan sesudah reaksi. Bagaimanakah perubahan bentuk...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS