Berdasarkan reaksi berikut: BF 3 ​ + NH 3 ​ → F 3 ​ B − NH 3 ​ Terangkan perubahan bentuk orbital hibrida yang digunakan oleh B dan N sebelum dan sesudah reaksi. Bagaimanakah perubahan bentuk geometri B dan N ketika reaksi itu terjadi?

Pembahasan

Proses hibridisasi merupakan proses pencampuran orbital-orbital atom dalam atom pusat yang menyebabkan perubahan tingkat energi. Orbital baru yang terbentuk saat elektron tereksitasi disebut sebagai orbital hibrida. Pada reaksi BF 3 ​ + NH 3 ​ → F 3 ​ B − NH 3 ​ , hibridisasi yang terjadi adalah: Hibridisasi BF 3 ​ (atom pusat B) Keadaaan dasar: Pada keadaan dasar, elektron dari atom Byang tidak berpasangan dan dapat berikatan dengan atom lain hanyalah 1elektron pada orbital 2p, sedangkan yang dibutuhkan adalah 3 elektron untuk berikatan. Keadaan tereksitasi Pada keadaan tereksitasi, satu elektron pada orbital 2sberpindah hingga menyebabkan terdapatnya 3elektron tidak berpasangan (dapat berikatan dengan atom lain) pada orbital sp 2 . Hibridisasi NH 3 ​ (atom pusat N) Keadaan dasar: Keadaan tereksitasi: Orbital hibrida yang terbentuk adalah sp 3 . BF 3 ​ memiliki 6 elektron pada atom pusat, oleh karena itu saat berikatan dengan NH 3 ​ , dua PEB NH 3 ​ membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan BF 3 ​ sehinggaorbital yang terbentuk pada BF 3 ​ setelah terjadi reaksi adalah sp 3 . Jadi, terjadi perubahan bentuk geometri dari B dan N saat sebelum dan sesudah reaksi. Pada saat sebelum reaksi, atom pusat B membentuk sp 2 dan atom pusatN membentuk sp 3 , saat sesudah reaksi terbentuk ikatan kovalen koordinasi dari PEB NH 3 ​ , sehingga orbital BF 3 ​ berubah menjadi sp 3 .