Iklan

Pertanyaan

Perhatikan gambar berikut ini! Tumpang tindih yang terjadi pada orbital s dan p z ​ seperti pada gambar di atas dapat terjadi pada molekul ....

Perhatikan gambar berikut ini!
 


 

Tumpang tindih yang terjadi pada orbital s dan  seperti pada gambar di atas dapat terjadi pada molekul .... 

  1. begin mathsize 14px style H subscript 2 S end style 

  2. begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style 

  3. begin mathsize 14px style HCl end style 

  4. begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style 

  5. begin mathsize 14px style H subscript 2 end style 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

14

:

04

:

07

Klaim

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Orbital adalah daerah atau ruang di sekitar inti atom di mana terdapat peluangatau kebolehjadian ditemukannya elektron. Konfigurasi elektron dari adalah sebagai berikut. Kalau kita lihat, elektron terluar atau elektron valensinya ada pada subkulit . Elektron tidak berpasangan terdapat pada orbital , maka bentuk orbital yang mungkin adalahsebagai berikut. Konfigurasi elektron dari adalah . Elektron terluar atau elektron valensinya ada pada subkulit . Elektron tidak berpasangan ada di orbital s, maka bentuk orbital yang mungkin adalahsebagai berikut. Maka dari itu, pada molekul HCl terdapat ikatan kovalen tunggal dan terjadi tumpang tindih pada orbital s dan sebagai berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Orbital adalah daerah atau ruang di sekitar inti atom di mana terdapat peluang atau kebolehjadian ditemukannya elektron. Konfigurasi elektron dari begin mathsize 14px style Cl presubscript 17 end style adalah sebagai berikut.
 

begin mathsize 14px style 1 straight s squared space 2 straight s squared space 2 straight p to the power of 6 space 3 straight s squared space 3 straight p to the power of 5 end style  


 

Kalau kita lihat, elektron terluar atau elektron valensinya ada pada subkulit begin mathsize 14px style 3 p to the power of 5 end style. Elektron tidak berpasangan terdapat pada orbital begin mathsize 14px style p subscript z end style, maka bentuk orbital yang mungkin adalah sebagai berikut.
 


Konfigurasi elektron dari begin mathsize 14px style H presubscript 1 end style adalah begin mathsize 14px style 1 s to the power of 1 end style.

Elektron terluar atau elektron valensinya ada pada subkulit begin mathsize 14px style 1 s to the power of 1 end style . Elektron tidak berpasangan ada di orbital s, maka bentuk orbital yang mungkin adalah sebagai berikut.
 


 

Maka dari itu, pada molekul HCl terdapat ikatan kovalen tunggal dan terjadi tumpang tindih pada orbital s dan begin mathsize 14px style p subscript z end style sebagai berikut. 
 


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Shofa Nur Radhiya

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Senyawa berikut yang tidak sesuai dengan kaidah oktet adalah .... (Nomor atom S = 16, F = 9, Cl = 17, P = 15, C = 6, dan Xe = 54)

2

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia