Pertanyaan

Perhatikan diagram entalpi berikut! Pernyataan yang benar mengenai diagram tersebut adalah... ( A r : Mg = 24 g mol − 1 , C = 12 g mol − 1 , dan O = 16 g mol − 1 )

Perhatikan diagram entalpi berikut!

Pernyataan yang benar mengenai diagram tersebut adalah ...

$(A_{r} : Mg = 24 g mol^{- 1}, C = 12 g mol^{- 1}, dan O = 16 g mol^{- 1})$

Penguraian standar $MgCO_{3}$ melepas kalor sebesar 1.112,9 kJ. $\;$
Penguraian 16,8 g $MgCO_{3}$ membebaskan kalor sebesar 222,58 kJ. $\;$
Pembentukan standar $MgCO_{3}$ membutuhkan kalor sebesar 1.112,9 kJ. $\;$
Pembentukan 16,8 g $MgCO_{3}$ memerlukan kalor 222,58 kJ. $\;$
Pembentukan 16,8 g $MgCO_{3}$ menghasilkan kalor 222,58 kJ. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E .

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Perubahan entalpi pembentukan standar ( △ H f ∘ ) adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar (suhu 25 ∘ C dan tekanan 1 atm). Kebalikan dari reaksi pembentukan adalah reaksi penguraian sehingga nilai perubahan entalpi penguraian standar ( △ H d ∘ ) adalah negatif dari nilai △ H f ∘ . Dari penjelasan di atas, maka persamaan termokimia MgCO 3 ( s ) → Mg ( s ) + C ( s ) + 2 3 O 2 ( g ) △ H = + 1.112 , 9 kJ memiliki arti bahwa: reaksi penguraian standar MgCO 3 membutuhkanenergi sebesar 1.112,9 kJ, atau reaksi pembentukan standar MgCO 3 melepaskan energi sebesar 1.112,9 kJ. Apabila terdapat 16,8 g MgCO 3 (Mr = 84 g mol -1 )yang sama dengan 0,2 mol sehingga: energi yang dibutuhkan untuk menguraikan MgCO 3 adalah 222,58 kJ, atau energi yang dilepaskan untuk membentuk MgCO 3 adalah 222,58 kJ. Jadi, jawaban yang benar adalah E .

Perubahan entalpi pembentukan standar $(△ H_{f}^{\circ})$ adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar (suhu $25^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm). Kebalikan dari reaksi pembentukan adalah reaksi penguraian sehingga nilai perubahan entalpi penguraian standar $(△ H_{d}^{\circ})$ adalah negatif dari nilai $△ H_{f}^{\circ}$ .

Dari penjelasan di atas, maka persamaan termokimia $MgCO_{3} (s) \to Mg (s) + C (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) △ H = + 1.112, 9 kJ$ memiliki arti bahwa:

reaksi penguraian standar $MgCO_{3}$ membutuhkan energi sebesar 1.112,9 kJ, atau
reaksi pembentukan standar $MgCO_{3}$ melepaskan energi sebesar 1.112,9 kJ.

Apabila terdapat 16,8 g $MgCO_{3}$ (Mr = 84 g mol^-1) yang sama dengan 0,2 mol sehingga:

energi yang dibutuhkan untuk menguraikan $MgCO_{3}$ adalah 222,58 kJ, atau
energi yang dilepaskan untuk membentuk $MgCO_{3}$ adalah 222,58 kJ.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (7 rating)

Choirunisya Devy

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi pembentukan HClsebagai berikut. H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) → 2 HCl ( g ) △ H = − 184 , 6 kJ Tuliskan persamaan termokimia untuk penguraian standar HCl! Hitunglah kalor...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi pembentukan HClsebagai berikut. H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) → 2 HCl ( g ) △ H = − 184 , 6 kJ Tuliskan persamaan termokimia untuk penguraian standar HCl! Hitunglah kalor...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan reaksi penguraian standar dari padatan Mg ( OH ) 2 jika nilai diketahui dalam pembentukan senyawa Mg ( OH ) 2 melepaskan kalor sebesar 925 kJ / mol !

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan reaksi penguraian standar dari padatan Mg ( OH ) 2 jika nilai diketahui dalam pembentukan senyawa Mg ( OH ) 2 melepaskan kalor sebesar 925 kJ / mol !

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar berikut! Nilai perubahan entalpi standar dari penguraian gas nitrogen dioksida adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS