Pertanyaan

Diketahui reaksi pembentukan HClsebagai berikut. H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) → 2 HCl ( g ) △ H = − 184 , 6 kJ Tuliskan persamaan termokimia untuk penguraian standar HCl! Hitunglah kalor yang diperlukan untuk menguraikan 7,3 gram HCl!

Diketahui reaksi pembentukan HCl sebagai berikut.

$H_{2} (g) + Cl_{2} (g) \to 2 HCl (g) △ H = - 184, 6 kJ$

Tuliskan persamaan termokimia untuk penguraian standar HCl!
Hitunglah kalor yang diperlukan untuk menguraikan 7,3 gram HCl!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan

Perubahanentalpistandarpenguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 molar senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. Reaksi penguraian ini adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa. a. Persamaan termokimia untuk penguraian standar HCl Pada reaksi di atas H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) → 2 HCl ( g ) △ H = − 184 , 6 kJ adalah reaksi pembentukan 2 mol gas HCl. Untuk mencari persamaan termokimiapenguraian standar HCl maka reaksi pembentukan di atas harus dibalik dan zat yang diuraikan yaitu HCl adalah 1 mol. HCl ( g ) △ H → = = H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) + 2 mol 184 , 6 kJ + 92 , 3 kJ mol − 1 Dengan demikian, persamaan termokimia untuk penguraian standar HCl adalah HCl ( g ) → 2 1 H 2 ( g ) + 2 1 Cl 2 ( g ) △ H = + 92 , 3 kJ mol − 1 . b. Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 7,3 gram HCl mol HCl = = = Mr HCl massa HCl 36 , 5 g / mol 7 , 3 g 0 , 2 mol △ H = = 1 mol 0 , 2 mol x 92 , 3 kJ + 18 , 46 kJ Dengan demikian, kalor yang diperlukan untuk menguraikan 7,3 gram HCl adalah +18,46kJ. Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 molar senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. Reaksi penguraian ini adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa.

a. Persamaan termokimia untuk penguraian standar HCl

Pada reaksi di atas $H_{2} (g) + Cl_{2} (g) \to 2 HCl (g) △ H = - 184, 6 kJ$ adalah reaksi pembentukan 2 mol gas HCl. Untuk mencari persamaan termokimia penguraian standar HCl maka reaksi pembentukan di atas harus dibalik dan zat yang diuraikan yaitu HCl adalah 1 mol.

$HCl (g) △ H \to = = H_{2} (g) + Cl_{2} (g) + \frac{184 , 6 kJ}{2 mol} + 92, 3 kJ mol^{- 1}$

Dengan demikian, persamaan termokimia untuk penguraian standar HCl adalah

$HCl (g) \to \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} Cl_{2} (g) △ H = + 92, 3 kJ mol^{- 1}$ .

b. Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 7,3 gram HCl

$mol HCl = = = \frac{massa HCl}{Mr HCl} \frac{7 , 3 g}{36 , 5 g / mol} 0, 2 mol$

$△ H = = \frac{0 , 2 mol}{1 mol} x 92, 3 kJ + 18, 46 kJ$

Dengan demikian, kalor yang diperlukan untuk menguraikan 7,3 gram HCl adalah +18,46 kJ.

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan diagram entalpi berikut! Pernyataan yang benar mengenai diagram tersebut adalah... ( A r : Mg = 24 g mol − 1 , C = 12 g mol − 1 , dan O = 16 g mol − 1 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Tuliskan reaksi penguraian standar dari padatan Mg ( OH ) 2 jika nilai diketahui dalam pembentukan senyawa Mg ( OH ) 2 melepaskan kalor sebesar 925 kJ / mol !

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram entalpi berikut! Pernyataan yang benar mengenai diagram tersebut adalah... ( A r : Mg = 24 g mol − 1 , C = 12 g mol − 1 , dan O = 16 g mol − 1 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Tuliskan reaksi penguraian standar dari padatan Mg ( OH ) 2 jika nilai diketahui dalam pembentukan senyawa Mg ( OH ) 2 melepaskan kalor sebesar 925 kJ / mol !

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui pada pembakaran 1 gram karbon dilepaskan kalor 34 kJ / mol ( A r C = 12 ) , berapa kalor yang dihasilkan dalam pembakaran 1 mol karbon?

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS