Roboguru

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut dengan teliti! Zn2++2ePb2++2eBa2++2eMn2++2eAg++e​→→→→→​ZnE∘=−0,76voltPbE∘=−0,13voltBaE∘=−2,9voltMnE∘=−1,03voltAgE∘=+0,80volt​  Tentukan apakah reaksi sel berikut dapat berlangsung atau tidak. Reaksi dapat berlangsung jika harga E∘ sel > 0, sedangkan reaksi tidak dapat berlangsung apabila harga E∘ sel < 0. 2. Ba+Pb2+→Ba2++Pb

Pertanyaan

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut dengan teliti!


Zn2++2ePb2++2eBa2++2eMn2++2eAg++eZnE=0,76voltPbE=0,13voltBaE=2,9voltMnE=1,03voltAgE=+0,80volt 


Tentukan apakah reaksi sel berikut dapat berlangsung atau tidak. Reaksi dapat berlangsung jika harga E sel > 0, sedangkan reaksi tidak dapat berlangsung apabila harga E sel < 0.

2. Ba+Pb2+Ba2++Pb 

Pembahasan Soal:

Dalam sel volta, perbedaan potensial antara kedua sel disebut potensial elektrode. Untuk mengukur potensial suatu elektrode digunakan elektrode lain sebagai pembanding atau standar. Pada sel volta, elektrode yang mempunyai harga potensial sel (E) yang lebih besar akan mengalami reaksi reduksi dan berlangsung di katode, sedangkan elektrode yang mempunyai harga potensial sel (E) lebih kecil akan mengalami reaksi oksidasi dan berlangsung di anode.

Besarnya harga potensial elektrode standar sel dirumuskan sebagai berikut.


EselEsel==EkatodaEanodaEreduksiEoksidasi 


Jika potensial sel yang dihitung bernilai positif, maka reaksi sel berlangsung secara spontan dan sel akan menghasilkan arus listrik. Sebaliknya, jika potensial sel yang dihitung bernilai negatif, maka reaksi sel berlangsung tidak spontan dan sel tidak menghasilkan arus listrik.

Pada reaksi redoks Ba+Pb2+Ba2++Pb, diketahui bahwa logam Ba mengalami reaksi oksidasi (anoda) dan logam Pb mengalami reaksi reduksi (katoda). Perhitungan nilai potensial sel standar (E sel) menggunakan data potensial reduksi yang diketahui pada soal. Besarnya nilai potensial sel standar (E sel) untuk reaksi Ba+Pb2+Ba2++Pb adalah sebagai berikut.


EselEselEselEsel====EkatodaEanoda0,13V(2,9V)0,13V+2,9V+2,77V 


Dengan demikian, nilai potensial sel standar untuk reaksi Ba+Pb2+Ba2++Pb adalah sebesar +2,77 volt, karena nilai E sel > 0, maka reaksi tersebut merupakan reaksi spontan atau dapat berlangsung.

Jadi, reaksi sel Ba+Pb2+Ba2++Pb merupakan reaksi yang dapat berlangsung.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Kusbardini

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui harga potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut: Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah...

Pembahasan Soal:


 

Reaksi berlangsung spontan jika harga E degree subscript sel bernilai positif. Menggunakan persamaan sebagai berikut:
 

E degree subscript sel equals E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi E degree subscript sel equals E degree subscript Ag minus sign E degree subscript Fe E degree subscript sel equals left square bracket plus 0 comma 8 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 right parenthesis right square bracket space V E degree subscript sel equals plus 1 comma 24 space V
 

Sehingga didapat harga E degree subscript sel sebesar plus 1 comma 24 space V.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Diketahui dua elektrode sebagai berikut!    Tentukan a. logam sebagai katoda dan anoda! b.  sel yang dihasilkan oleh kedua elektrode itu! c. Notasi sel!

Pembahasan Soal:

Nilai potensial reaksi redoks sama dengan nilai potensial sel, yaitu selisih antara potensial reduksi katode (reaksi reduksi) dengan potensial reduksi anode (reaksi oksidasi). Suatu reaksi redoks akan berlangsung spontan ke arah pembentukan produk bila potensial reaksinya bernilai positif.

a. menentukan logam sebagai anoda dan katoda

Katoda = Cr (E degree lebih besar)
Anoda = Al (E degree lebih kecil)

b. menentukan E degree sel



Reaksi di atas merupakan reaksi spontan, karena E degree yang dihasilkan dari kedua elektrode tersebut bernilai positif yaitu plus 0 comma 92 space volt.

c. membuat notasi sel

Berdasarkan reaksi E degree selnya, maka notasi sel yang dihasilkan adalah:


right enclose Al space end enclose space Al to the power of 3 plus sign parallel to right enclose Cr to the power of 3 plus sign end enclose space Cr


Dengan demikian, logam sebagai katoda adalah Cr dan anoda Al, E degree sel yang dihasilkan adalah plus 0 comma 92 space volt, dan notasi selnya adalah right enclose Al space end enclose space Al to the power of 3 plus sign parallel to right enclose Cr to the power of 3 plus sign end enclose space Cr.

0

Roboguru

Berdasarkan data  yang Anda dapatkan dari literatur, apakah reaksi berikut berlangsung secara spontan? 3Fe2+(aq)→Fe(s)+2Fe3+(aq) Jika tidak, tuliskan persamaan kimia spontan yang terjadi, hitunglah ...

Pembahasan Soal:

3Fe2+(aq)Fe(s)+2Fe3+(aq)+20+3Fe2+(aq)Fe(s)reduksiFe2+(aq)Fe3+(aq)oksidasi

Pada reaksi redoks  3Fe2+(aq)Fe(s)+2Fe3+(aq) reaksi tidak berlangsung secara spontan karena memiliki nilai potensial sel negatif.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree space Fe to the power of 3 plus sign forward slash Fe to the power of 2 plus sign space end cell equals cell plus 0 comma 77 space V end cell row cell E degree space Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe space end cell equals cell negative sign 0 comma 44 space V end cell row blank blank blank row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell E degree space Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe space minus sign E degree space Fe to the power of 3 plus sign forward slash Fe to the power of 2 plus sign end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis minus sign 0 comma 77 space V end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 21 space V end cell end table

Agar reaksi berlangsung spontan maka reaksi redoksnya menjadi:

Fe(s)+2Fe3+(aq)3Fe2+(aq)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree space Fe to the power of 3 plus sign forward slash Fe to the power of 2 plus sign space end cell equals cell plus 0 comma 77 space V end cell row cell E degree space Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe space end cell equals cell negative sign 0 comma 44 space V end cell row blank blank blank row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell E degree space Fe to the power of 3 plus sign forward slash Fe to the power of 2 plus sign bond E degree space Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe space end cell row blank equals cell plus 0 comma 77 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis end cell row blank equals cell 1 comma 21 space V end cell end table

Urutan tiga jenis besi dalam urutan kekuatan reduktor yang makin menurun adalah EFe2+/Fe>EFe3+/Fe2+.

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut.   Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E°sel sebesar … .

Pembahasan Soal:

Potensial elektrode standar sel (E degree sel) : beda potensial antara kedua elektrode (katoda & anoda).
Pasangan elektrode dalam sel volta dapat dituliskan dalam notasi sel, sebagai berikut:

anoda vertical line vertical line katoda 
Anoda (oksidasi/biloksnya naik), sedangkan katoda (reduksi/biloksnya turun).

Harga potensial reduksi sel volta 1:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree sel end cell equals cell E degree katoda bond E degree anoda end cell row cell 110 space V end cell equals cell E degree Cu bond E degree Zn end cell row cell space E degree Zn end cell equals cell negative sign 110 space V and E degree Cu end cell end table   

Harga potensial reduksi sel volta 2:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree sel end cell equals cell E degree katoda bond E degree anoda end cell row cell 0 comma 47 space V end cell equals cell E degree Cu bond E degree Pb end cell row cell space space E degree Pb end cell equals cell negative sign 0 comma 47 space V and E degree Cu end cell end table  

Harga potensial reduksi sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree sel end cell equals cell E degree katoda bond E degree anoda end cell row cell space space space space space space space space end cell equals cell E degree Pb bond E degree Zn end cell row cell space space space space space space space space end cell equals cell left parenthesis minus sign 0 comma 47 space V and E degree Cu right parenthesis minus sign left parenthesis minus sign 110 space V and E degree Cu right parenthesis end cell row cell space space space space space space space space end cell equals cell negative sign 0 comma 47 plus 110 space V end cell row cell space space space space space space space space end cell equals cell 0 comma 63 space V end cell end table  

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Diketahui potensial elektroda : Reaksi berikut yang berlangsung spontan adalah...

Pembahasan Soal:

Suatu reaksi dapat berlangsung spontan jika harga E degree subscript sel bernilai positif, seperti reaksi berikut ini:


E degree subscript sel equals E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi E degree subscript sel equals E degree subscript Cr minus sign E degree subscript Al E degree subscript sel equals left square bracket minus sign 0 comma 71 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 right parenthesis right square bracket space V E degree subscript sel equals plus space 0 comma 95 space V


Sehingga didapat harga E degree subscript sel sebesar plus 0 comma 95 space V.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved