Roboguru

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut dengan teliti! Zn2++2ePb2++2eBa2++2eMn2++2eAg++e​→→→→→​ZnE∘=−0,76voltPbE∘=−0,13voltBaE∘=−2,9voltMnE∘=−1,03voltAgE∘=+0,80volt​  Tentukan apakah reaksi sel berikut dapat berlangsung atau tidak. Reaksi dapat berlangsung jika harga E∘ sel > 0, sedangkan reaksi tidak dapat berlangsung apabila harga E∘ sel < 0. 4. Ba+Mn2+→Ba2++Mn

Pertanyaan

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut dengan teliti!


Zn2++2ePb2++2eBa2++2eMn2++2eAg++eZnE=0,76voltPbE=0,13voltBaE=2,9voltMnE=1,03voltAgE=+0,80volt 


Tentukan apakah reaksi sel berikut dapat berlangsung atau tidak. Reaksi dapat berlangsung jika harga E sel > 0, sedangkan reaksi tidak dapat berlangsung apabila harga E sel < 0.

4. Ba+Mn2+Ba2++Mn 

Pembahasan Soal:

Dalam sel volta, perbedaan potensial antara kedua sel disebut potensial elektrode. Untuk mengukur potensial suatu elektrode digunakan elektrode lain sebagai pembanding atau standar. Pada sel volta, elektrode yang mempunyai harga potensial sel (E) yang lebih besar akan mengalami reaksi reduksi dan berlangsung di katode, sedangkan elektrode yang mempunyai harga potensial sel (E) lebih kecil akan mengalami reaksi oksidasi dan berlangsung di anode.

Besarnya harga potensial elektrode standar sel dirumuskan sebagai berikut.


EselEsel==EkatodaEanodaEreduksiEoksidasi 


Jika potensial sel yang dihitung bernilai positif, maka reaksi sel berlangsung secara spontan dan sel akan menghasilkan arus listrik. Sebaliknya, jika potensial sel yang dihitung bernilai negatif, maka reaksi sel berlangsung tidak spontan dan sel tidak menghasilkan arus listrik.

Pada reaksi redoks Ba+Mn2+Ba2++Mn, diketahui bahwa logam Ba mengalami reaksi oksidasi (anoda) dan logam Mn mengalami reaksi reduksi (katoda). Perhitungan nilai potensial sel standar (E sel) menggunakan data potensial reduksi yang diketahui pada soal. Besarnya nilai potensial sel standar (E sel) untuk reaksi Ba+Mn2+Ba2++Mn adalah sebagai berikut.


EselEselEselEsel====EkatodaEanoda1,03V(2,9V)1,03V+2,9V+1,87V 


Dengan demikian, nilai potensial sel standar untuk reaksi Ba+Mn2+Ba2++Mn adalah sebesar +1,87 volt, karena nilai E sel > 0, maka reaksi tersebut merupakan reaksi spontan atau dapat berlangsung.

Jadi, reaksi sel Ba+Mn2+Ba2++Mn merupakan reaksi yang dapat berlangsung.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Kusbardini

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui data potensial elektroda standar:   Jika logam Mg dicelupkan kedalam  yang berwarna biru maka akan terjadi peristiwa berikut kecuali ....

Pembahasan Soal:

Unsur yang memiliki nilai potensial elektroda reduksi standar yang lebih besar akan lebih mudah mengalami reduksi dan unsur yang memiliki nilai potensial elektroda reduksi standar yang lebih kecil akan lebih mudah mengalami oksidasi.

Berdasarkan data potensial elektroda standar tersebut Mg memiliki nilai yang lebih kecil sehingga cenderung mengalami oksidasi.

Reaksi spontan:

Mg open parentheses s close parentheses and Cu S O subscript 4 open parentheses aq close parentheses yields Mg S O subscript 4 open parentheses aq close parentheses and Cu open parentheses s close parentheses  bold Okisdasi bold vertical line bold vertical line bold Reduksi Mg open vertical bar Mg to the power of 2 plus sign close vertical bar open vertical bar Cu to the power of 2 plus sign close vertical bar Cu  italic E to the power of italic o subscript bold sel bold equals italic E subscript bold reduksi superscript italic o bold minus sign italic E subscript bold oksidasi superscript italic o E to the power of o subscript sel equals 0 comma 34 space minus sign space left parenthesis minus sign 2 comma 37 right parenthesis E to the power of o subscript sel equals 2 comma 71 space V 

Berdasarkan reaksi tersebut peristiwa yang terjadi adalah

  • Mg mengalami oksidasi sedangkan Cu mengalami reduksi
  • terbentuk endapan Cu
  • terbentuk larutan MgSO4 yang merupakan larutan tidak berwarna
  • logam Mg akan larut

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Data  reduksi dari redoks spontan adalah sebagai berikut: Tentukan: logam yang bertindak sebagai katode dan anode reaksi yang terjadi pada masing-masing elektrode reaksi sel dan berapa harga...

Pembahasan Soal:

Deret volta disusun berdasarkan kenaikan harga E degree (potensial reduksi), E degree besar mudah mengalami reduksi dan E degree kecil mudah mengalami oksidasi. Sesuai dengan reaksi spontan berikut:


 

  1. Katoda adalah tempat terjadi reaksi reduksi sehingga yang bertindak sebagai katoda sesuai reaksi sel di atas adalah logam Cu, sedangkan anoda adalah tempat terjadi reaksi oksidasi sehingga yang bertindak sebagai anoda adalah logam Zn.

    Jadi, katoda adalah logam Cu dan anoda adalah logam Zn.
     
  2. Reaksi yang terjadi pada masing-masing elektroda sebagai berikut:


    bold katoda bold colon bold space Cu to the power of bold 2 bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign bold yields Cu bold open parentheses italic s bold close parentheses bold anoda bold space bold colon bold space Zn bold open parentheses italic s bold close parentheses bold yields Zn to the power of bold 2 bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign

     
  3. Reaksi sel dan E degree subscript sel sebagai berikut:




    E degree subscript sel equals E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi E degree subscript sel equals E degree subscript Cu minus sign E degree subscript Zn E degree subscript sel equals open square brackets plus 0 comma 34 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 76 right parenthesis close square brackets space Volt E degree subscript sel equals plus 1 comma 10 space Volt


    Jadi, harga italic E bold degree subscript bold sel sebesar bold plus bold 1 bold comma bold 10 bold space bold Volt.

1

Roboguru

Di laboratorium tersedia logam aluminium, timah, seng, rembaga, dan perak. Diketahui data potensial reduksi logam-logam tersebut sebagai berikut.   Pasangan logam yang dapat digunakan untuk membuat...

Pembahasan Soal:

Reaksi spontan memiliki nilai italic E degree subscript sel greater than 0, sehingga pasangan logam yang tepat yaitu:

Pasangan Al dan Sn

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 14 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 right parenthesis end cell row blank equals cell 1 comma 52 space V end cell end table 

Al space I space Al to the power of 3 plus sign space parallel to space Sn to the power of 2 plus sign space I space Sn space space italic E degree subscript sel equals 1 comma 52 space V 

Pasangan Al dan Zn

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 76 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 90 space V end cell end table 

Al space I space Al to the power of 3 plus sign space parallel to space Zn to the power of 2 plus sign space I space Zn space space italic E degree subscript sel equals 0 comma 90 space V 

Pasangan Al dan Cu

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell 0 comma 34 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 comma 00 space V end cell end table 

Al space I space Al to the power of 3 plus sign space parallel to space Cu to the power of 2 plus sign space I space Cu space space italic E degree subscript sel equals 2 comma 00 space V 

Pasangan Al dan Ag

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell 0 comma 84 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 comma 50 space V end cell end table 

Al space I space Al to the power of 3 plus sign space parallel to space Ag to the power of plus sign space I space Ag space space italic E degree subscript sel equals 2 comma 50 space V 

Pasangan Sn dan Zn

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 14 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 76 right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 62 space V end cell end table 

Zn space I space Zn to the power of 2 plus sign space parallel to space Sn to the power of 2 plus sign space I space Sn space space italic E degree subscript sel equals 0 comma 62 space V 

Pasangan Sn dan Cu

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell 0 comma 34 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 14 right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 48 space V end cell end table 

Sn space I space Sn to the power of 2 plus sign space parallel to space Cu to the power of 2 plus sign space I space Cu space space italic E degree subscript sel equals 0 comma 48 space V 

Pasangan Sn dan Ag

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell 0 comma 84 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 14 right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 98 space V end cell end table  

Sn space I space Sn to the power of 2 plus sign space parallel to space Ag to the power of plus sign space I space Ag space space italic E degree subscript sel equals 0 comma 98 space V 

Pasangan Zn dan Cu

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell 0 comma 34 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 76 right parenthesis end cell row blank equals cell 1 comma 10 space V end cell end table  

Zn space I space Zn to the power of 2 plus sign space parallel to space Cu to the power of 2 plus sign space I space Cu space space italic E degree subscript sel equals 1 comma 10 space V 

Pasangan Zn dan Ag

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell 0 comma 84 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 76 right parenthesis end cell row blank equals cell 1 comma 60 space V end cell end table 

Zn space I space Zn to the power of 2 plus sign space parallel to space Ag to the power of plus sign space I space Ag space space italic E degree subscript sel equals 1 comma 60 space V 

Pasangan Cu dan Ag

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell 0 comma 84 minus sign 0 comma 34 end cell row blank equals cell 0 comma 50 space V end cell end table 

Cu space I space Cu to the power of 2 plus sign space parallel to space Ag to the power of plus sign space I space Ag space space italic E degree subscript sel equals 0 comma 50 space V 

Jadi, jawaban yang benar sesuai notasi sel diatas.

0

Roboguru

Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut.   Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E°sel sebesar … .

Pembahasan Soal:

Potensial elektrode standar sel (E degree sel) : beda potensial antara kedua elektrode (katoda & anoda).
Pasangan elektrode dalam sel volta dapat dituliskan dalam notasi sel, sebagai berikut:

anoda vertical line vertical line katoda 
Anoda (oksidasi/biloksnya naik), sedangkan katoda (reduksi/biloksnya turun).

Harga potensial reduksi sel volta 1:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree sel end cell equals cell E degree katoda bond E degree anoda end cell row cell 110 space V end cell equals cell E degree Cu bond E degree Zn end cell row cell space E degree Zn end cell equals cell negative sign 110 space V and E degree Cu end cell end table   

Harga potensial reduksi sel volta 2:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree sel end cell equals cell E degree katoda bond E degree anoda end cell row cell 0 comma 47 space V end cell equals cell E degree Cu bond E degree Pb end cell row cell space space E degree Pb end cell equals cell negative sign 0 comma 47 space V and E degree Cu end cell end table  

Harga potensial reduksi sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree sel end cell equals cell E degree katoda bond E degree anoda end cell row cell space space space space space space space space end cell equals cell E degree Pb bond E degree Zn end cell row cell space space space space space space space space end cell equals cell left parenthesis minus sign 0 comma 47 space V and E degree Cu right parenthesis minus sign left parenthesis minus sign 110 space V and E degree Cu right parenthesis end cell row cell space space space space space space space space end cell equals cell negative sign 0 comma 47 plus 110 space V end cell row cell space space space space space space space space end cell equals cell 0 comma 63 space V end cell end table  

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Diketahui data berikut.     Periksalah apakah reaksi berikut dapat atau tidak berlangsung spontan.

Pembahasan Soal:

Potensial redoks dapat digunakan untuk meramalkan spontan tidaknya suatu reaksi redoks. Suatu reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila potensial reaksi redoksnya bertanda positif.

Jadi, karena nilai potensial reduksi selnya bernilai positif maka reaksi dapat berlangsung secara spontan.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved