Perhatikan data 3 zat terlarut berikut: Zat A: mudah larut dan berupa zat non elektrolit Zat B: mudah larut dan berupa zat elektrolit lemah Zat C: mudah larut dan terionisasi sempurna Jika ketiga zat tersebut dilarutkan ke dalam air dengan konsentrasi yang sama, bandingkan : a. tekanan osmotiknya dan jelaskan kenapa demikian?

Pembahasan

Tekanan osmosistergolong sifat koligatif karena nilainya tergantung pada banyaknya zat terlarut dan bukan pada jenis partikel zat terlarut. Larutan elektrolit dapat menghasilkan ion-ion sehingga partikel zat terlarutnya lebih banyak dibandingkan larutan nonelektrolit. Hal ini mengakibatkan tekanan osmosislarutanelektrolit lebih besar daripada tekanan osmotik larutan nonelektrolit. Besarnya tekanan osmotik larutan elektrolit memperhatikan nilai faktor van't Hoff (i), dimana:n merupakan jumlah ion yang teterdapat pada larutan tersebut dan α adalah derajat disosiasi, yaitu perbandingan mol zat terurai dibanding mol mula-mula. i = ( n − 1 ) α + 1 Zat A merupakan nonelektrolit maka nilai tekanan osmosisnya lebih kecil daripada Zat B. Zat B merupakan elektrolit lemah yang terionisasi sebagianmemiliki nilai derajat ionisasi kurang dari 1 ( 0 < α < 1 ) , sehingga tekanan osmotiknya lebih kecil daripada zat C yang terionisasi sempurna, karena zat yang terionisasi sempurna memiliki nilai derajat ionisasi 1 ( α = 1 ) . Jadi, urutan tekanan osmotik adalah zat C >zat B > zat A.