Roboguru

Berikut adalah data titik beku Tf  berbagai larutan elektrolit dan non elektrolit. Berdasarkan data di atas, dapat disimpulkan bahwa ....

Pertanyaan

Berikut adalah data titik beku Tf  berbagai larutan elektrolit dan non elektrolit.

Berdasarkan data di atas, dapat disimpulkan bahwa ....space

  1. titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan non elektrolitspace

  2. pada konsentrasi sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non elektrolitspace

  3. makin besar konsentrasi zat, makin tinggi titik beku larutan space

  4.  titik beku larutan dipengaruhi oleh jenis zat terlarut dan jenis pelarutnyaspace space

  5. larutan elektrolit dengan konsentrasi yang sama mempunyai titik beku yang sama space space

Pembahasan Soal:

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0 space degree C. Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu 0 space degree C air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut (Tf to the power of o) dengan titik beku larutan (Tf) disebut penurunan titik beku (ΔTf). Semakin banyak zat terlarut yang ditambahkan maka titik beku larutan akan semakin kecil sesuai peramaan berikut:


increment Tf double bond m cross times Kf cross times i Tf space space space equals Tf degree minus sign increment Tf 


Keterangan,

  • increment Tf = Penurunan titik beku
  • Tf degree  = Titik beku pelarut murni
  • Tf    = Titik beku larutan
  • m    = molalitas 
  • i      = Faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit) 


Dari persamaan di atas bisa disimpulkan bahwa untuk konsentrasi atau molalitas larutan yang sama, larutan elektrolit memiliki penurunan titik beku yang lebih tinggi daripada larutan non elektrolit. Sehingga titik beku untuk larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non elektrolit untuk konsentrasi yang sama.

Jadi, pada konsentrasi sama titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non elektrolit.

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah B.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jika di gelas pertama kita melarutkan 3 sendok teh gula dengan 500 ml air dan di gelas kedua kita melarutkan 5 sendok teh gula dengan 400 ml air maka mana larutan yang memiliki sifat koligatif paling ...

Pembahasan Soal:

Sifat koligatif merupakan sifat-sifat fisis larutan yang hanya tergantung pada konsentrasi partikel dalam larutan, tetapi tidak tergantung pada jenisnya. Oleh karena itu, untuk menentukan larutan yang memiliki sifat koligatif lebih besar dapat digunakan rumus konsentrasi, seperti molalitas. Moallitas (m) menyatakan banyaknya mol dalam 1000 gram pelarut.

Diasumsikan gula adalah sukrosa dengan rumus molekul C12H22O11 dengan masa molekul relatif (Mr) = 342, dan 1 sendok teh setara dengan 1 gram, maka molalitasnya yaitu:

  • 3 sendok teh gula dengan 500 ml air

    pm====massaair=volumeairMrg×p10003423×50010000,0175m
     
  • 5 sendok teh gula dengan 400 ml air

    m==3425×40010000,0365m
     

Dari asumsi perhitungan diatas, larutan yang terbuat dari 3 sendok teh gula dengan 500 ml air memiliki konsentrasi lebih besar sehingga sifat koligatifnya juga lebih besar.

Dengan demikian, larutan yang memiliki sifat koligatif paling besar adalah 3 sendok teh gula dengan 500 ml air. 

0

Roboguru

Perhatikan data percobaan berikut. Berdasarkan data di atas, jelaskan: Pengaruh konsentrasi (kemolalan) terhadap sifat koligatif larutan. Perbedaan sifat koligatif larutan nonelektrolit dan ele...

Pembahasan Soal:

Soal a:

Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi, perhatikan titik beku untuk zat yang sama. Data yang dapat diamati adalah data senyawa urea. Pada data terlihat bahwa semakin besar konsentrasi atau kemolalan, titik beku akan semakin kecil. Berarti, penurunan titik beku semakin besar.

Soal b:

Pada data, yang termasuk larutan nonelektrolit adalah larutan urea, sedangkan larutan elektrolit adalah larutan Na Cl dan Mg Cl subscript 2. Untuk mengetahui perbedaan sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit, perhatikan data nomor 2, 3, dan 4. Dari data tersebut, diketahui larutan nonelektrolit memiliki titik beku yang lebih besar dibanding larutan Na Cl dan Mg Cl subscript 2, berarti penurunan titik bekunya paling kecil. Adapun pada Na Cl dan Mg Cl subscript 2, berbeda dalam hal jumlah partikel yang dihasilkan. Perhatikan reaksi ionisasinya:

Na Cl yields Na to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign space space space left parenthesis 2 space partikel right parenthesis Mg Cl subscript 2 yields Mg to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign space space space left parenthesis 3 space partikel right parenthesis 

Pada Mg Cl subscript 2 yang jumlah partikelnya lebih banyak, titik bekunya lebih kecil, berarti penurunan titik bekunya besar. Dengan demikian, larutan nonelektrolit memiliki penurunan titik beku lebih kecil, sedangkan pada larutan elektrolit, larutan dengan jumlah partikel lebih banyak, memiliki penurunan titik beku lebih besar.


Jadi, a) semakin besar konsentrasi atau kemolalan, titik beku akan semakin kecil. Berarti, penurunan titik beku semakin besar; serta b) larutan nonelektrolit memiliki penurunan titik beku lebih kecil, sedangkan pada larutan elektrolit, larutan dengan jumlah partikel lebih banyak, memiliki penurunan titik beku lebih besar.

0

Roboguru

Titik beku larutan urea = . Jika ; tentukan: a.   molalitas larutan urea dan b.   kadar urea dalam larutan.

Pembahasan Soal:

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan dan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut. 

Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik beku larutan. Besarnya penurunan titik beku larutan berbanding lurus dengan molalitas larutan dan tetapan penurunan titik beku molal.

increment italic T subscript f equals m cross times K subscript f increment italic T subscript f equals italic T subscript f degree minus sign italic T subscript f  

Dengan italic T subscript f degree adalah titik beku pelarut murni dan italic T subscript f adalah titik beku larutan.

a.   Molalitas larutan urea

  1. Menghitung penurunan titik beku larutan

    increment italic T subscript f equals italic T subscript f degree minus sign italic T subscript f increment italic T subscript f equals 0 minus sign left parenthesis minus sign 6 comma 2 degree C right parenthesis increment italic T subscript f equals 6 comma 2 degree C
         
  2. Menghitung molalitas larutan

    increment italic T subscript f equals m cross times K subscript f m equals fraction numerator italic increment italic T subscript italic f over denominator K subscript italic f end fraction m equals fraction numerator 6 comma 2 degree C over denominator 1 comma 86 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent end fraction m equals 3 comma 33 space m 


b.   Kadar urea dalam larutan

  1. Menghitung massa urea dan massa larutan

    m equals fraction numerator m subscript urea over denominator italic M subscript r italic space urea end fraction cross times 1000 over P 3 comma 33 equals m subscript urea over 60 cross times 1000 over P 3 comma 33 equals m subscript urea over P cross times 1000 over 60 m subscript urea over P equals fraction numerator 3 comma 33 cross times 60 over denominator 1000 end fraction m subscript urea over P equals 0 comma 1998 m subscript urea equals 0 comma 1998 P space gram   m subscript larutan double bond m subscript urea and P m subscript larutan equals 0 comma 1998 P and P m subscript larutan equals 1 comma 1998 P  

     
  2. Menghitung kadar urea dalam larutan

    percent sign space urea space left parenthesis bevelled m over m right parenthesis equals m subscript urea over m subscript larutan cross times 100 percent sign percent sign space urea space left parenthesis bevelled m over m right parenthesis equals fraction numerator 0 comma 1998 P over denominator 1 comma 1998 P end fraction cross times 100 percent sign percent sign space urea space left parenthesis bevelled m over m right parenthesis equals 16 comma 65 percent sign 


Jadi, molalitas larutan urea yang membeku pada suhu bold minus sign bold 6 bold comma bold 2 bold degree C adalah 3,33 m dengan kadar urea dalam larutan sebesar 16,65% (m/m).space space space

0

Roboguru

Penurunan titik beku molal terdapat pada larutan yang terbuat dari ....

Pembahasan Soal:

Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam beberapa satuan, salah satunya adalah molalitas. Molalitas adalah satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut. 

Jadi, penurunan titik beku molal terdapat pada larutan yang terbuat dari 1 mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah C.space

0

Roboguru

Larutan asam asetat 0,6 m membeku pada suhu . Hitung derajat ionisasi  dari larutan tersebut.

Pembahasan Soal:

Faktor van't Hoff (i) adalah faktor perkalian sebesar open square brackets 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha close square brackets dari jumlah mol semula. Nilai n merupakan jumlah ion yang dihasilkan dari setiap satu satuan rumus kimia senyawa elektrolit terlarut.

Penurunan titik beku larutan adalah salah satu sifat koligatif larutan yang merupakan hasil kali dari molalitas larutan dan tetapan penurunan titik beku molal open parentheses K subscript f close parentheses. Untuk larutan elektrolit, penurunan titik beku larutan dirumuskan oleh persamaan:

increment italic T subscript f equals m cross times K subscript f cross times italic i increment italic T subscript italic f equals italic T subscript f degree minus sign italic T subscript f 

Dengan italic T subscript f degree adalah titik beku pelarut murni dan italic T subscript f adalah titik beku larutan.

Berikut langkah-langkah menghitung derajat ionisasi asam asetat dari larutan yang membeku pada suhu negative sign 0 comma 188 degree C.

  1. Menghitung penurunan titik beku larutan

    increment italic T subscript f equals italic T subscript f degree minus sign italic T subscript f increment italic T subscript italic f equals 0 degree C minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 188 degree C right parenthesis increment italic T subscript f equals 0 comma 188 degree C 
     
  2. Menghitung faktor van't Hoff larutan asam asetat

    increment italic T subscript f equals m cross times K subscript f cross times italic i italic i equals fraction numerator increment italic T subscript f over denominator m cross times K subscript italic f end fraction italic i equals fraction numerator 0 comma 188 degree C over denominator 0 comma 6 space m cross times 1 comma 86 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent end fraction italic i equals 0 comma 17  
     
  3. Menghitung derajat ionisasi asam asetat

    C H subscript 3 C O O H equilibrium C H subscript 3 C O O to the power of minus sign and H to the power of plus sign n equals 2  


    Oleh karena nilai i < 0, maka untuk menghitung derajat ionisasi menggukan persamaan:

    alpha equals fraction numerator 1 minus sign italic i over denominator 1 minus sign begin display style 1 over n end style end fraction alpha equals fraction numerator 1 minus sign 0 comma 17 over denominator 1 minus sign begin display style 1 half end style end fraction alpha equals 1 comma 66 


Nilai derajat ionisasi tersebut tidak memenuhi, dimana derajat ionisasi haruslah bernilai 0 less than alpha less than 1.


Jadi, tidak ada jawaban yang benar.space space space

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved