Iklan

Pertanyaan

Berikut adalah data titik beku Tf berbagai larutan elektrolit dan non elektrolit. Berdasarkan data di atas, dapat disimpulkan bahwa ....

Berikut adalah data titik beku Tf  berbagai larutan elektrolit dan non elektrolit.

Berdasarkan data di atas, dapat disimpulkan bahwa ....space

  1. titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan non elektrolitspace

  2. pada konsentrasi sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non elektrolitspace

  3. makin besar konsentrasi zat, makin tinggi titik beku larutan space

  4.  titik beku larutan dipengaruhi oleh jenis zat terlarut dan jenis pelarutnyaspace space

  5. larutan elektrolit dengan konsentrasi yang sama mempunyai titik beku yang sama space space

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

20

:

29

:

33

Klaim

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pilihan jawaban yang tepat adalah B.

pilihan jawaban yang tepat adalah B.space

Pembahasan

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah . Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut ( ) dengan titik beku larutan ( ) disebut penurunan titik beku ( ). Semakin banyak zat terlarut yang ditambahkan maka titik beku larutan akan semakin kecil sesuai peramaan berikut: Keterangan, = Penurunan titik beku = Titik beku pelarut murni = Titik beku larutan = molalitas = Faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit) Dari persamaan di atas bisa disimpulkan bahwa untuk konsentrasi atau molalitas larutan yang sama, larutan elektrolit memiliki penurunan titik beku yang lebih tinggi daripada larutan non elektrolit. Sehingga titik beku untuk larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non elektrolit untuk konsentrasiyang sama. Jadi,pada konsentrasi sama titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non elektrolit. Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah B.

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0 space degree C. Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu 0 space degree C air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut (Tf to the power of o) dengan titik beku larutan (Tf) disebut penurunan titik beku (ΔTf). Semakin banyak zat terlarut yang ditambahkan maka titik beku larutan akan semakin kecil sesuai peramaan berikut:


increment Tf double bond m cross times Kf cross times i Tf space space space equals Tf degree minus sign increment Tf 


Keterangan,

  • increment Tf = Penurunan titik beku
  • Tf degree  = Titik beku pelarut murni
  • Tf    = Titik beku larutan
  • m    = molalitas 
  • i      = Faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit) 


Dari persamaan di atas bisa disimpulkan bahwa untuk konsentrasi atau molalitas larutan yang sama, larutan elektrolit memiliki penurunan titik beku yang lebih tinggi daripada larutan non elektrolit. Sehingga titik beku untuk larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non elektrolit untuk konsentrasi yang sama.

Jadi, pada konsentrasi sama titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non elektrolit.

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah B.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

67

Natanaja

Mudah dimengerti

Salsabil Cahya

Makasih ❤️

Siti Maesaroh

Makasih ❤️

Hadi Muhammad Khairil

Pembahasan lengkap banget

aneira hasya

Ini yang aku cari!

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan data percobaan berikut. Berdasarkan data di atas, jelaskan: Pengaruh konsentrasi (kemolalan) terhadap sifat koligatif larutan. Perbedaan sifat koligatif larutan nonelektrolit...

40

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia