Pertanyaan

Percobaan laju suatu reaksi dilakukan di laboratorium. Persamaan reaksi antara gas NO 2 dan CO dalam bejana tertutup, yaitu: NO 2 ( g ) + CO ( g ) → CO 2 ( g ) + NO ( g ) Data percobaan diberikan pada tabel berikut. Besar tetapan laju reaksi adalah ...

Percobaan laju suatu reaksi dilakukan di laboratorium. Persamaan reaksi antara gas $NO_{2}$ dan $CO$ dalam bejana tertutup, yaitu:

$NO_{2} (g) + CO (g) \to CO_{2} (g) + NO (g)$ $\;$

Data percobaan diberikan pada tabel berikut.

$\;$

Besar tetapan laju reaksi adalah ... $\;$

0,01 $s^{- 1}$ $\;$
0,02 $M^{- 1} \cdot s$ $\;$
0,04 $M \cdot s^{- 1}$ $\;$
0,06 $M^{- 1} \cdot s$ $\;$
0,08 $M^{- 1} \cdot s^{- 1}$ $\;$

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Besar tetapan laju reaksi adalah 0 , 08 M − 1 s − 1 . Tetapan Laju reaksi disebut juga koefisien laju atau laju reaksi jenis, dengan lambang k (konstanta). Tetapan laju adalah tetapan perbandingan antara laju reaksi dan hasi kali konsentrasi spesi yang mempengaruhi laju reaksi. Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi reaktan. Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dirumuskan dalam suatu persamaan laju reaksi. Persamaan reaksi: NO 2 ( g ) + CO ( g ) → CO 2 ( g ) + NO ( g ) Persamaan laju reaksinya adalah: v = k [ NO 2 ] x [ CO ] y Menghitung orde reaksi terhadap NO 2 menggunakan percobaan dengan konsentrasi CO tetap (percobaan 2 dan 3): V 3 V 2 = k [ NO 2 ] 3 x [ CO ] 3 y k [ NO 2 ] 2 x [ CO ] 2 y 1 , 8 × 1 0 − 3 2 × 1 0 − 4 = k [ 0 , 150 ] x [ 0 , 050 ] y k [ 0 , 050 ] x [ 0 , 050 ] y 1 , 8 × 1 0 − 3 2 × 1 0 − 4 = ( 3 1 ) x 9 1 = ( 3 1 ) x x = 2 Menghitung orde reaksi terhadap CO menggunakan percobaan dengan konsentrasi NO 2 tetap (percobaan 1 dan 2) : V 2 V 1 = k [ NO 2 ] 2 x [ CO ] 2 y k [ NO 2 ] 1 x [ CO ] 1 y 2 × 1 0 − 4 2 × 1 0 − 4 = k [ 0 , 050 ] x [ 0 , 050 ] y k [ 0 , 050 ] x [ 0 , 025 ] y 1 = ( 2 1 ) y y = 0 Menentukan persamaan laju reaksi: v = k [ NO 2 ] x [ CO ] y v = k [ NO 2 ] 2 [ CO ] 0 v = k [ NO 2 ] 2 Menghitung tetapan laju reaksi (menggunakan percobaan 1) : v = k [ NO 2 ] 2 2 × 1 0 14 M ⋅ s − 1 = k [ 0 , 05 M ] 2 k = 0 , 08 M − 1 s − 1

Besar tetapan laju reaksi adalah $0, 08 M^{- 1} s^{- 1}$ .

Tetapan Laju reaksi disebut juga koefisien laju atau laju reaksi jenis, dengan lambang k (konstanta). Tetapan laju adalah tetapan perbandingan antara laju reaksi dan hasi kali konsentrasi spesi yang mempengaruhi laju reaksi. Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi reaktan. Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dirumuskan dalam suatu persamaan laju reaksi.

Persamaan reaksi:

$NO_{2} (g) + CO (g) \to CO_{2} (g) + NO (g)$ $\;$

Persamaan laju reaksinya adalah:

$v = k [NO_{2}]^{x} [CO]^{y}$ $\;$

Menghitung orde reaksi terhadap $NO_{2}$ menggunakan percobaan dengan konsentrasi $CO$ tetap (percobaan 2 dan 3) :

$\frac{V _{2}}{V _{3}} = \frac{k [ NO _{2} ] _{2}^{x} [ CO ] _{2}^{y}}{k [ NO _{2} ] _{3}^{x} [ CO ] _{3}^{y}} \frac{2 \times 1 0 ^{- 4}}{1 , 8 \times 1 0 ^{- 3}} = \frac{k [ 0 , 050 ] ^{x} [ 0 , 050 ] ^{y}}{k [ 0 , 150 ] ^{x} [ 0 , 050 ] ^{y}} \frac{2 \times 1 0 ^{- 4}}{1 , 8 \times 1 0 ^{- 3}} = (\frac{1}{3})^{x} \frac{1}{9} = (\frac{1}{3})^{x} x = 2$ $\;$

Menghitung orde reaksi terhadap $CO$ menggunakan percobaan dengan konsentrasi $NO_{2}$ tetap (percobaan 1 dan 2) :

$\frac{V _{1}}{V _{2}} = \frac{k [ NO _{2} ] _{1}^{x} [ CO ] _{1}^{y}}{k [ NO _{2} ] _{2}^{x} [ CO ] _{2}^{y}} \frac{2 \times 1 0 ^{- 4}}{2 \times 1 0 ^{- 4}} = \frac{k [ 0 , 050 ] ^{x} [ 0 , 025 ] ^{y}}{k [ 0 , 050 ] ^{x} [ 0 , 050 ] ^{y}} 1 = (\frac{1}{2})^{y} y = 0$ $\;$

Menentukan persamaan laju reaksi:

$v = k [NO_{2}]^{x} [CO]^{y} v = k [NO_{2}]^{2} [CO]^{0} v = k [NO_{2}]^{2}$ $\;$

Menghitung tetapan laju reaksi (menggunakan percobaan 1) :

$v = k [NO_{2}]^{2} 2 \times 1 0^{14} M \cdot s^{- 1} = k [0, 05 M]^{2} k = 0, 08 M^{- 1} s^{- 1}$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Disajikan data yang hasil percobaan reaksi: A + B → C sebagai berikut. Jika [A] dinaikkan 4 kali, [B] tetap, laju reaksi tetap. Jika [A] dan [B] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksi me...

3.6

Jawaban terverifikasi

Suatu percobaan dilakukan sesuai reaksi berikut. 2 H 2 ( g ) + 2 NO ( g ) → 2 H 2 O ( g ) + N 2 ( g ) Berikut data yang dihasilkan dari percobaan tersebut. Tentukan harga teta...

4.0

Jawaban terverifikasi

Suatu percobaan reaksi: 2 A + B → C diperoleh data sebagai berikut. Percobaan [ A ] M [ B ] M v (M s -1 ) 1) 0,1 0,1 0,01 2) ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi A + B → C diperoleh data sebagai berikut. Tentukan besarnya harga k!

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi: 2 X ( a q ) + Y ( a q ) → Z ( a q ) diperoleh data percobaan sebagai berikut: Tentukan: orde reaksi total, rumus laju reaksi, nilai tetapan laju reaksi ( k ) dan satuann...

4.7

Jawaban terverifikasi