Roboguru

Penurunan tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan ....

Pertanyaan

Penurunan tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan ....space

  1. molalitas larutanspace

  2. molaritas larutanspace

  3. fraksi mol pelarutspace

  4. fraksi mol zat terlarutspace

  5. normalitas larutanspace

Pembahasan Soal:

Berdasarkan eksperimen Marie Francois Raoult (1878) pada suatu larutan, partikel-partikel zat terlarut akan menghalangi gerak molekul pelarut untuk berubah dari bentuk cair menjadi bentuk uap sehingga tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah dari tekanan uap jenuh larutan murni. Adapun bunyi Hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai berikut :

  • Penurunan tekanan uap jenuh tergantung pada jumlah partikel zat terlarut.  
  • Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut sehingga semakin besar nilai fraksi mol zat terlarut maka tekanan uap larutan akan semakin rendah. 

Atau jika ditulis dalam persamaan sebagai berikut: 


increment P double bond X subscript t middle dot P degree 


Jadi, penurunan tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus fraksi mol terlarut.

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Fraksi mol zat nonelektrolit dalam air adalah 10% pada suhu 27oC. Bila tekanan uap jenuh air pada 27oC adalah 17 mmHg maka tekanan uap larutan adalah ....

Pembahasan Soal:

Diketahui fraksi mol zat terlarut  X space zat equals 10 percent sign equals 0 comma 1. Maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X space air end cell equals cell 1 minus sign X space zat end cell row blank equals cell 1 minus sign 0 comma 1 end cell row blank equals cell 0 comma 9 end cell end table 

Tekanan uap jenuh larutan dihitung:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row P equals cell X space air cross times P degree end cell row blank equals cell 0 comma 9 cross times 17 space mmHg end cell row blank equals cell 15 comma 3 space mmHg end cell end table  


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Suatu senyawa X (nonelektrolit) yang tidak mudah menguap dengan massa 21 g dilarutkan ke dalam wadah yang berisi 100 mL air. Jika diketahui tekanan uap jenuh pelarut air pada suhu 30 °C sebesar 31,8 t...

Pembahasan Soal:

Tekanan uap jenuh merupakan tekanan yang terjadi pada saat laju penguapan zat sama dengan laju pengembunannya. Penurunan tekanan uap jenuh (increment P) adalah selisih tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap jenuh larutan. Penambahan zat terlarut yang tidak mudah menguap menghalangi partikel pelarut untuk menguap, sehingga tekanan uap jenuhnya turun. Besarnya penurunan tekanan uap jenuh dapat dicari menggunakan rumus berikut.

increment P double bond X subscript t cross times P degree 

Dimana X subscript t merupakan fraksi mol zat terlarut. Pada soal, diketahui fraksi mol pelarut X subscript p sebesar 0,94. Hubungan X subscript t dengan X subscript p adalah sebagai berikut:

X subscript t and X subscript p equals 1 

Dengan demikian, fraksi mol zat terlarut X subscript t = 0,06. Sehingga penurunan tekanan uap jenuhnya:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment P end cell equals cell X subscript t cross times P degree end cell row blank equals cell 0 comma 06 cross times 31 comma 8 space torr end cell row blank equals cell 1 comma 908 space torr end cell end table 

Massa molekul relatif (italic M subscript r) senyawa X dapat diketahui dari X subscript t, dimana X subscript t dirumuskan sebagai berikut.

X subscript t equals fraction numerator n subscript t over denominator n subscript t and n subscript p end fraction 

n subscript t adalah mol zat terlarut (X), sedangkan n subscript p adalah mol pelarut (air, H subscript 2 O). rho subscript air equals 1 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent, sehingga untuk 100 mL air sama dengan 100 gram.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript p end cell equals cell massa over italic M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 100 space g over denominator 18 end fraction end cell row blank equals cell 5 comma 56 space mol end cell end table 

Substitusikan nilai ini ke persamaan fraksi mol zat terlarut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript t end cell equals cell fraction numerator n subscript t over denominator n subscript t and n subscript p end fraction end cell row cell 0 comma 06 end cell equals cell fraction numerator n subscript t over denominator n subscript t plus 5 comma 56 end fraction end cell row cell 0 comma 06 n subscript t plus 0 comma 3336 end cell equals cell n subscript t end cell row cell 0 comma 3336 end cell equals cell 0 comma 94 n subscript t end cell row cell n subscript t end cell equals cell 0 comma 35 end cell end table 

Dengan demikian,

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript t end cell equals cell fraction numerator massa over denominator italic M subscript r space X end fraction end cell row cell 0 comma 35 end cell equals cell fraction numerator 21 space g over denominator italic M subscript r space X end fraction end cell row cell italic M subscript r space X end cell equals 60 end table 

Jadi, penurunan tekanan uap jenuh larutan tersebut adalah 1,908 torr; dan massa molekul relatif X adalah 60.

0

Roboguru

Larutan berikut yang memiliki fraksi mol terkecil adalah...

Pembahasan Soal:

Fraksi mol merupakan perbandingan/rasio banyaknya mol suatu zat dengan mol seluruh komponen penyusun larutannya. Dengan menggunakan persamaan berikut ini:


X subscript t equals fraction numerator n subscript t over denominator n subscript t and n subscript p end fraction equals fraction numerator open parentheses begin display style w subscript t over Mr end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style w subscript t over Mr end style plus begin display style w subscript p over Mr end style close parentheses end fraction


Dari persamaan di atas dapat disimpulkan bahwa untuk mendapatkan fraksi mol terkecil ketika massa/persentase zat terlarut kecil dan Mr nya besar, seperti larutan C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 space 10 percent sign space left parenthesis Mr equals 180 right parenthesis. Persen massa menunjukan massa zat terlarut dalam 100 gram larutan, jika dihitung fraksi molnya sebagai berikut:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript t end cell equals cell 10 over 100 middle dot 100 space g equals 10 space g end cell row cell w subscript p end cell equals cell 100 space g minus sign 10 space g equals 90 space g end cell row cell n subscript t end cell equals cell w subscript C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end subscript over Mr equals 10 over 180 equals 0 comma 0556 space mol end cell row cell n subscript p end cell equals cell w subscript H subscript 2 O end subscript over Mr equals 90 over 18 equals 5 space mol end cell row cell X subscript t end cell equals cell fraction numerator 0 comma 0556 space mol over denominator left parenthesis 0 comma 0556 plus 5 right parenthesis space mol end fraction equals fraction numerator 0 comma 0556 over denominator 5 comma 0556 end fraction equals 0 comma 011 end cell end table


Maka, didapat X subscript t space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 equals 0 comma 011.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Tentukan fraksi mol larutan glukosa dalam , jika

Pembahasan Soal:

Fraksi mol merupakan suatu zat di dalam suatu larutan menyatakan perbandingan banyaknya mol dari zat tersebut terhadap jumlah mol seluruh komponen dalam larutan, dan diberi lambang X.


X subscript t equals fraction numerator n subscript t over denominator n subscript t and n subscript p end fraction


Dengan,


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript t end cell equals cell fraksi space mol space terlarut end cell row cell n subscript t end cell equals cell mol space terlarut end cell row cell n subscript p end cell equals cell mol space pelarut end cell end table


Zat terlarut adalah glukosa left parenthesis Mr equals 180 right parenthesis dan pelarutnya air left parenthesis Mr equals 18 right parenthesis, Sehingga:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript t end cell equals cell massa over Mr equals 26 over 180 equals 0 comma 144 space mol end cell row cell n subscript p end cell equals cell massa over Mr equals 90 over 18 equals 5 space mol end cell row cell X subscript t end cell equals cell fraction numerator 0 comma 144 space mol over denominator left parenthesis 0 comma 144 plus 5 right parenthesis space mol end fraction equals 0 comma 028 end cell end table


Jadi,  fraksi mol larutan glukosa adalah 0,028.

1

Roboguru

Jika gram () dilarutkan dalam gram air (), tentukan fraksi mol zat terlarut dan fraksi mol zat pelarut.

Pembahasan Soal:

Fraksi mol merupakan perbandingan/rasio mol suatu zat dengan seluruh mol komponen penyusun larutannya. Perhitungan fraksi mol terlarut dan pelarut sebagai berikut:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript t space Cu S O subscript 4 end subscript end cell equals cell w subscript t over Mr equals fraction numerator 39 comma 875 over denominator 159 comma 5 end fraction equals 0 comma 25 space mol end cell row cell n subscript p space air end subscript end cell equals cell w subscript p over Mr equals 9 over 18 equals 0 comma 5 space mol end cell row cell X subscript t end cell equals cell fraction numerator n subscript t over denominator n subscript t and n subscript p end fraction equals fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator left parenthesis 0 comma 25 plus 0 comma 5 right parenthesis space mol end fraction equals fraction numerator 0 comma 25 over denominator 0 comma 75 end fraction equals 1 third end cell row cell X subscript p end cell equals cell 1 minus sign X subscript t equals 1 minus sign 1 third equals 2 over 3 end cell end table


Dengan demikian, Fraksi mol terlarut (italic X subscript italic t) adalah bevelled bold 1 over bold 3 dan fraksi mol pelarut (italic X subscript italic p) adalah bevelled bold 2 over bold 3.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved