Berdasarkan data tabel di atas : Perhatikan larutan No. 1 dan 2 apakah zat terlarutnya sama? Bagaimana dengan tekanan uapnya? Adakah pengaruh nilai fraksi mol zat terlarut terhadap penurunan tekanan uap yang terjadi? Bagaimana hubungan antara nilai fraksi mol zat terlarut dengan penurunan tekanan uap larutan? Bagaimana pula hubungan antara nilai fraksi mol zat terlarut dengan tekanan uap larutan?

Pembahasan

Sifat koligatif merupakan sifat larutan yang dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut dan tidak tergantung dari sifat zat terlarut. Jumlah partikel zat terlarut dalam suatu larutan dinyatakan dalam suatu besaran yaitu Konsentrasi Larutan. Konsentrasi larutan yang kita bahas pada modul ini ada tiga jenis, yaitu Molaritas (M), molalitas (m), dan fraksi mol (X). Berdasarkan eksperimen Marie Francois Raoult (1878) pada suatu larutan, partikel-partikel zat terlarut akan menghalangi gerak molekul pelarut untuk berubah dari bentuk cair menjadi bentuk uap sehingga tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah dari tekanan uap jenuh larutan murni. Adapun bunyi Hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai berikut: Penurunan tekanan uap jenuh tergantung pada jumlah partikel zat terlarut. Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut sehingga semakin besar nilai fraksi mol zat terlarut maka tekanan uap larutan akan semakin rendah. Hukum Raoult tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut. Keterangan, zat terlarut pada tabel tersebut dinyatakan dalam fraksi mol, maka zat terlarut No. 1 dan 2 berbeda. Berdasarkan hukum Roult dan persamaan di atas maka tekanan uap larutan 1 lebih besar daripada larutan 2, hal ini karena fraksi mol pelarut larutan 1 lebih besar dibanding fraksi mol pelarut larutan 2. Ada. Fraksi mol zat terlarut berbanding lurus dengan penurunan tekanan uap larutan. Fraksi mol zat terlarut berbanding terbalik dengan tekanan uap larutannya.