Iklan

Iklan

Pertanyaan

Larutanyang mengandung 8,3 g zat terlarut nonvolatil dalam 1mol kloroform ( CHCl 3 ​ ) mempunyai tekanan uap 511 mmHg. Tekanan uap murni pada temperatur yang sama adalah 526 mmHg.Hitunglah: A. fraksi mol zat terlarut; B. banyaknya mol zat terlarut; C. massa molekulrelatif (Mr ) zat terlarut! (Ar :C = 12; H = 1; Cl = 35;5)

Larutan yang mengandung 8,3 g zat terlarut nonvolatil dalam 1 mol kloroform () mempunyai tekanan uap 511 mmHg. Tekanan uap C H Cl subscript 3 murni pada temperatur yang sama adalah 526 mmHg. Hitunglah:

A. fraksi mol zat terlarut;

B. banyaknya mol zat terlarut;

C. massa molekul relatif (Mr ) zat terlarut! (Ar : C = 12; H = 1; Cl = 35;5)

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

fraksi mol zat terlarut adalah 0,028, mol zat terlarut adalah 0,029 mol, dan massa molekularrelatif zat terlarutadalah 286 g/mol.

fraksi mol zat terlarut adalah 0,028, mol zat terlarut adalah 0,029 mol, dan massa molekular relatif zat terlarut adalah 286 g/mol.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Adanya zat terlarut nonvolatil pada pelarut murni, akan menyebabkan tekanan uap larutan selalu lebih rendah dari pelarut murninya. Zat nonvolatil yang terlarut dalam pelarut kloroform, akan menyebabkan tekanan uap larutan lebih rendah. Tekanan uap pelarut murni (kloroform) adalah 526 mmHg. Tekanan uap larutan adalah 511 mmHg. Sebelum menentukan fraksi mol zat terlarut, harus menentukan mol zat terlarut itu sendiri dengan perhitungan sebagai berikut: Maka, mol zat terlarutnya adalah 0,029 mol. Selanjutnya menentukan fraksi mol zat terlarut, yaitu: Maka, fraksi mol zat terlarutnya adalah 0,028. Kemudian menentukan massa molekular relatif (Mr) dari zat terlarut, yaitu: Maka, massa molekular zat terlarutnya adalah 286 g/mol. Jadi, fraksi mol zat terlarut adalah 0,028, mol zat terlarut adalah 0,029 mol, dan massa molekularrelatif zat terlarutadalah 286 g/mol.

Adanya zat terlarut nonvolatil pada pelarut murni, akan menyebabkan tekanan uap larutan selalu lebih rendah dari pelarut murninya.

Zat nonvolatil yang terlarut dalam pelarut kloroform, akan menyebabkan tekanan uap larutan lebih rendah. Tekanan uap pelarut murni (kloroform) adalah 526 mmHg. Tekanan uap larutan adalah 511 mmHg.

Sebelum menentukan fraksi mol zat terlarut, harus menentukan mol zat terlarut itu sendiri dengan perhitungan sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript p end cell equals cell fraction numerator n subscript p over denominator n subscript p and n subscript t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 over denominator 1 plus x end fraction end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row P equals cell X subscript p cross times P to the power of 0 end cell row cell 511 space mmHg end cell equals cell fraction numerator 1 over denominator 1 plus x end fraction cross times 526 space mmHg end cell row cell 511 over 526 end cell equals cell fraction numerator 1 over denominator 1 plus x end fraction end cell row cell 511 plus 511 x end cell equals 526 row cell 511 x end cell equals 15 row x equals cell 0 comma 029 space mol end cell end table

Maka, mol zat terlarutnya adalah 0,029 mol.

Selanjutnya menentukan fraksi mol zat terlarut, yaitu:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript t end cell equals cell fraction numerator n subscript t over denominator n subscript t and n subscript p end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 029 over denominator 0 comma 029 plus 1 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 028 end cell end table 

Maka, fraksi mol zat terlarutnya adalah 0,028.

Kemudian menentukan massa molekular relatif (Mr) dari zat terlarut, yaitu:
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space zat space terlarut end cell equals cell massa over Mr end cell row cell 0 comma 029 space mol end cell equals cell fraction numerator 8 comma 3 space g over denominator Mr end fraction end cell row Mr equals cell 286 space g forward slash mol end cell end table 

Maka, massa molekular zat terlarutnya adalah 286 g/mol.


Jadi, fraksi mol zat terlarut adalah 0,028, mol zat terlarut adalah 0,029 mol, dan massa molekular relatif zat terlarut adalah 286 g/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

9

Arasy Gloria

Pembahasan tidak menjawab soal Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,8 gram KOH dan 1,8 gram glukosa dilarutkan dalam 90 gram air. Jika tekanan uap air murni pada suhu 25 ∘ C sebesar 14,3 mmHg, besarnya tekanan uap jenuh larutan pada suhu tersebutadalah .......

1

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia