Pertanyaan

Larutanyang mengandung 8,3 g zat terlarut nonvolatil dalam 1mol kloroform ( CHCl 3 ) mempunyai tekanan uap 511 mmHg. Tekanan uap murni pada temperatur yang sama adalah 526 mmHg.Hitunglah: A. fraksi mol zat terlarut; B. banyaknya mol zat terlarut; C. massa molekulrelatif (Mr ) zat terlarut! (Ar :C = 12; H = 1; Cl = 35;5)

Larutan yang mengandung 8,3 g zat terlarut nonvolatil dalam 1 mol kloroform ( $CHCl_{3}$ ) mempunyai tekanan uap 511 mmHg. Tekanan uap C H Cl subscript 3 murni pada temperatur yang sama adalah 526 mmHg. Hitunglah:

A. fraksi mol zat terlarut;

B. banyaknya mol zat terlarut;

C. massa molekul relatif (Mr ) zat terlarut! (Ar : C = 12; H = 1; Cl = 35;5)

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

fraksi mol zat terlarut adalah 0,028, mol zat terlarut adalah 0,029 mol, dan massa molekularrelatif zat terlarutadalah 286 g/mol.

fraksi mol zat terlarut adalah 0,028, mol zat terlarut adalah 0,029 mol, dan massa molekular relatif zat terlarut adalah 286 g/mol.

Pembahasan

Adanya zat terlarut nonvolatil pada pelarut murni, akan menyebabkan tekanan uap larutan selalu lebih rendah dari pelarut murninya. Zat nonvolatil yang terlarut dalam pelarut kloroform, akan menyebabkan tekanan uap larutan lebih rendah. Tekanan uap pelarut murni (kloroform) adalah 526 mmHg. Tekanan uap larutan adalah 511 mmHg. Sebelum menentukan fraksi mol zat terlarut, harus menentukan mol zat terlarut itu sendiri dengan perhitungan sebagai berikut: Maka, mol zat terlarutnya adalah 0,029 mol. Selanjutnya menentukan fraksi mol zat terlarut, yaitu: Maka, fraksi mol zat terlarutnya adalah 0,028. Kemudian menentukan massa molekular relatif (Mr) dari zat terlarut, yaitu: Maka, massa molekular zat terlarutnya adalah 286 g/mol. Jadi, fraksi mol zat terlarut adalah 0,028, mol zat terlarut adalah 0,029 mol, dan massa molekularrelatif zat terlarutadalah 286 g/mol.

Adanya zat terlarut nonvolatil pada pelarut murni, akan menyebabkan tekanan uap larutan selalu lebih rendah dari pelarut murninya.

Zat nonvolatil yang terlarut dalam pelarut kloroform, akan menyebabkan tekanan uap larutan lebih rendah. Tekanan uap pelarut murni (kloroform) adalah 526 mmHg. Tekanan uap larutan adalah 511 mmHg.

Sebelum menentukan fraksi mol zat terlarut, harus menentukan mol zat terlarut itu sendiri dengan perhitungan sebagai berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript p end cell equals cell fraction numerator n subscript p over denominator n subscript p and n subscript t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 over denominator 1 plus x end fraction end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row P equals cell X subscript p cross times P to the power of 0 end cell row cell 511 space mmHg end cell equals cell fraction numerator 1 over denominator 1 plus x end fraction cross times 526 space mmHg end cell row cell 511 over 526 end cell equals cell fraction numerator 1 over denominator 1 plus x end fraction end cell row cell 511 plus 511 x end cell equals 526 row cell 511 x end cell equals 15 row x equals cell 0 comma 029 space mol end cell end table$

Maka, mol zat terlarutnya adalah 0,029 mol.

Selanjutnya menentukan fraksi mol zat terlarut, yaitu:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript t end cell equals cell fraction numerator n subscript t over denominator n subscript t and n subscript p end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 029 over denominator 0 comma 029 plus 1 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 028 end cell end table$

Maka, fraksi mol zat terlarutnya adalah 0,028.

Kemudian menentukan massa molekular relatif (Mr) dari zat terlarut, yaitu:
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space zat space terlarut end cell equals cell massa over Mr end cell row cell 0 comma 029 space mol end cell equals cell fraction numerator 8 comma 3 space g over denominator Mr end fraction end cell row Mr equals cell 286 space g forward slash mol end cell end table$

Maka, massa molekular zat terlarutnya adalah 286 g/mol.

Jadi, fraksi mol zat terlarut adalah 0,028, mol zat terlarut adalah 0,029 mol, dan massa molekular relatif zat terlarut adalah 286 g/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (9 rating)

Arasy Gloria

Pembahasan tidak menjawab soal Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,8 gram KOH dan 1,8 gram glukosa dilarutkan dalam 90 gram air. Jika tekanan uap air murni pada suhu 25 ∘ C sebesar 14,3 mmHg, besarnya tekanan uap jenuh larutan pada suhu tersebutadalah .......

0.0

Jawaban terverifikasi

Penurunan tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan data tabel di atas : Perhatikan larutan No. 1 dan 2 apakah zat terlarutnya sama? Bagaimana dengan tekanan uapnya? Adakah pengaruh nilai fraksi mol zat terlarut terhadap penurunan ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Fraksi mol zat nonelektrolit dalam air adalah 10% pada suhu 27 o C. Bila tekanan uap jenuh air pada 27 o C adalah 17 mmHg maka tekanan uap larutan adalah ....

820

1.6

Jawaban terverifikasi

Fraksi mol zat nonelektrolit dalam air adalah 10% pada suhu 27 o C. Bila tekanan uap jenuh air pada 27 o C adalah 17 mmHg maka tekanan uap larutan adalah ....

820

1.6

Jawaban terverifikasi