Penambahan sedikit HCl ke dalam campuran CH3COOH dengan CH3COONa tidak mempengaruhi pH karena ....

Penambahan sedikit HCl ke dalam campuran CH3COOH ...

Pertanyaan

Penambahan sedikit HCl ke dalam campuran $\style{font-size:14px}{{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}}$ dengan $\style{font-size:14px}{{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}}$ tidak mempengaruhi pH karena .... $\;$

akan menambah
akan mengurangi
HCl bereaksi dengan
HCl bereaksi dengan
bertambah banyak

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D. space

Pembahasan

Larutan penyangga (buffer) adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH pada penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau air (pengenceran). Larutan penyangga terdiri dari penyangga asam dan penyangga basa.

Pada campuran larutan begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style dan merupakan larutan penyangga asam, dimana ketika ditambahkan sedikit asam (HCl) maka HCl akan bereaksi dengan basa konjugasi / garamnya yaitu .

Jadi, jawaban yang benar adalah D. space

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui campuran 500 mL larutan NH4OH 0,1M dan 500 ml larutan NH4Cl 0,1M (Ka=1,8×10−5) Tentukan:.... a. pH larutan penyangga

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 5, ke dalam 10 mL larutan NaOH 0,1 M harus ditambahkan larutan CH3COOH 0,1 M sebanyak .... (KaCH3COOH=10−5)

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 ml larutan CH3COOH 1 M dengan 50 ml larutan NaCH3COO 1 M. (KaCH3COOH=1×10−5) d. Jika yang ditambahkan adalah 100 mL air, berapakah pH-nya se...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 500 mL larutan penyangga mengandung asam format (HCOOH) 0,05 M dan ion format (HCOO-) yang berasal dari natrium format (HCOONa) yang belum diketahui konsentrasinya. Jika pH larutan 4, berapa ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan keasaman larutan penyangga berikut ini ! Campuran antara campuran dari larutan CH3COOH (asam lemah) dan larutan CH3COONa (basa konjugasi)

0.0

Jawaban terverifikasi