Pertanyaan

Pada titrasi 25 mL CH 3 COOH 0,1 M oleh NaOH 0,1 M, titik akhir terjadi setelah penambahan 25 mL NaOH. Hitunglah pH pada titik akhir titrasi dan sifat larutan! ( K b = 5 × 1 0 − 10 ) .

Pada titrasi 25 mL $CH_{3} COOH$ 0,1 M oleh NaOH 0,1 M, titik akhir terjadi setelah penambahan 25 mL NaOH. Hitunglah pH pada titik akhir titrasi dan sifat larutan! $(K_{b} = 5 \times 1 0^{- 10})$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH titik akhir titrasi adalah 8,7larutan bersifat basa. Pada titik akhir titrasi, semua CH 3 COOH telah bereaksi dengan NaOH membentuk CH 3 COONa yang merupakan campuran asam lemah dan basa kuat sehingga bersifat basa . Mencari mol masing-masing larutan Mol CH 3 COOH = M x V = 0 , 1 M x 25 ml = 2 , 5 mmol Mol NaOH = M x V = 0 , 1 M x 25 ml = 2 , 5 mmol Persamaan reaksi yang terjadi pada titik akhir titrasi Pada titik akhir titrasi semua zat yang terlibat telah habis bereaksi menghasilkan produk. Menghitung konsentrasi produk yang dihasilkan Pada titik akhir titrasi terbentuk produk CH 3 COONa sebanyak 2,5mmol. Menghitung pH titik akhir titrasi Untuk menghitung pH titik akhir titrasi, maka digunakan rumus pH hidrolisis asam lemah oleh basa kuat. [ OH − ] = K a K w x [ A − ] K h = K a K w [ OH − ] = K h x [ A − ] [ OH − ] = 5 x 1 0 − 10 x 5 x 1 0 − 2 [ OH − ] = 25 x 1 0 − 12 [ OH − ] = 5 x 1 0 − 6 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 5 x 1 0 − 6 pOH = 6 − lo g 5 pH = 14 − ( 6 − lo g 5 ) pH = 14 − 6 + lo g 5 pH = 8 + lo g 5 pH = 8 + 0 , 7 pH = 8 , 7

pH titik akhir titrasi adalah 8,7 larutan bersifat basa.

Pada titik akhir titrasi, semua $CH_{3} COOH$ telah bereaksi dengan NaOH membentuk $CH_{3} COONa$ yang merupakan campuran asam lemah dan basa kuat sehingga bersifat basa.

Mencari mol masing-masing larutan

$Mol CH_{3} COOH = M x V = 0, 1 M x 25 ml = 2, 5 mmol Mol NaOH = M x V = 0, 1 M x 25 ml = 2, 5 mmol$

Persamaan reaksi yang terjadi pada titik akhir titrasi

Pada titik akhir titrasi semua zat yang terlibat telah habis bereaksi menghasilkan produk.

Menghitung konsentrasi produk yang dihasilkan

Pada titik akhir titrasi terbentuk produk $CH_{3} COONa$ sebanyak 2,5 mmol.

$n space C H subscript 3 C O O Na space equals space 2 comma 5 space mmol M space C H subscript 3 C O O Na space equals space fraction numerator n over denominator V space total end fraction space equals space fraction numerator 2 comma 5 space mmol over denominator 50 space mL end fraction italic M bold space C H subscript bold 3 C O O Na bold space bold equals bold space bold 0 bold comma bold 05 bold space italic M C H subscript 3 C O O Na space rightwards harpoon over leftwards harpoon space C H subscript 3 C O O to the power of minus sign space plus space Na to the power of plus sign bold space bold space bold space space space 0 comma 05 space space space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold 0 bold comma bold 05 bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space bold space space space space space space 0 comma 05 bold left square bracket italic A to the power of bold minus sign bold right square bracket bold space bold equals bold space bold 0 bold comma bold 05$

Menghitung pH titik akhir titrasi

Untuk menghitung pH titik akhir titrasi, maka digunakan rumus pH hidrolisis asam lemah oleh basa kuat.

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} x [A^{-}] K_{h} = \frac{K _{w}}{K _{a}} [OH^{-}] = K_{h} x [A^{-}] [OH^{-}] = 5 x 1 0^{- 10} x 5 x 1 0^{- 2} [OH^{-}] = 25 x 1 0^{- 12} [OH^{-}] = 5 x 1 0^{- 6} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 5 x 1 0^{- 6} pOH = 6 - lo g 5 pH = 14 - (6 - lo g 5) pH = 14 - 6 + lo g 5 pH = 8 + lo g 5 pH = 8 + 0, 7 pH = 8, 7$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Ayu febi sulistya

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Jika 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M, tentukanlah pH pada titik akhir titrasi dan sifat larutan! ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ) .

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M, tentukanlah pH pada titik akhir titrasi dan sifat larutan! ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ) .

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan x mL NaOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ).pH yang terjadi pada saat titik ekuivalen adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan gambar di atas, berikan jawaban benar atau salah pernyataan-pernyataan berikut denganalasannya. Ketika titrasi asam lemah dengan basa kuat mencapai 40%, pH larutan lebih tinggi daripada...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan C H 3 COO H sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan B a ( O H ) 2 0,1 M dengan data sebagai berikut: Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS