Jika 50 mL CH 3 ​ COOH 0,1 M dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M, tentukanlah pH pada titik akhir titrasi dan sifat larutan! ( K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 0 − 5 ) .

Pembahasan

pH titik akhir titrasi adalah 9,2(> 7)berarti larutan bersifat basa. Pada titik akhir titrasi, semua CH 3 ​ COOH telah bereaksi dengan NaOH membentuk CH 3 ​ COONa yang merupakan campuran asam lemah dan basa kuat sehingga bersifat basa . Mencari mol masing-masing larutan Mol CH 3 ​ COOH = M x V = 0 , 1 M x 50 ml = 5 mmol Mol NaOH = M x V = 0 , 1 M x 50 ml = 5 mmol Persamaan reaksi yang terjadi pada titik akhir titrasi Pada titik akhir titrasi semua zat yang terlibat telah habis bereaksi menghasilkan produk. Menghitung konsentrasi produk yang dihasilkan Pada titik akhir titrasi terbentuk produk CH 3 ​ COONa sebanyak 5mmol. Menghitung pH titik akhir titrasi Untuk menghitung pH titik akhir titrasi, maka digunakan rumus pH hidrolisis asam lemah oleh basa kuat. [ OH − ] = K a ​ K w ​ ​ x [ A − ] ​ [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 ​ x 0 , 05 ​ [ OH − ] = 5 x 1 0 − 11 ​ [ OH − ] = 5 ​ x 1 0 − 5 , 5 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 5 ​ x 1 0 − 5 , 5 pOH = 5 , 5 − lo g 5 ​ pH = 14 − ( 5 , 5 − lo g 5 ​ ) pH = 14 − 5 , 5 + lo g 5 ​ pH = 8 , 5 + lo g 5 ​ pH = 8 , 5 + 0 , 7 pH = 9 , 2