Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada temperatur tinggi, bila gas karbon monoksida bereaksi dengan gas hidrogen akan menghasilkan metanol seperti pada persamaan reaksi berikut ini. CO ( g ) ​ + 2 H 2 ​ ( g ) ​ ⇌ CH 3 ​ OH ( g ) ​ Bila 0,40 mol CO dan 0,30 mol H 2 bereaksi dalam wadah 1 L dan mencapai kesetimbangan ternyata terbentuk 0,06 mol CH 3 OH. Nilai K c untuk reaksi tersebut adalah....

Pada temperatur tinggi, bila gas karbon monoksida bereaksi dengan gas hidrogen akan menghasilkan metanol seperti pada persamaan reaksi berikut ini.

Bila 0,40 mol CO dan 0,30 mol H2 bereaksi dalam wadah 1 L dan mencapai kesetimbangan ternyata terbentuk 0,06 mol CH3OH. Nilai Kc untuk reaksi tersebut adalah.... 

  1. 0,50

  2. 0,98

  3. 1,70

  4. 2,0

  5. 5,4

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Dalam perhitungan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (K c ) dapat diselesaikan dengan melakukan langkah kerja sebagai berikut : Tulislah persamaan reaksinya (setarakan kalau tidak setara). Buat tabel m,b,s (mula-mula, bereaksi, setimbang). Masukkan mol yang diketahui atau ditanya (untuk mol ditanya gunakan variabel, misalkan x). Hitunglah mol zat yang bereaksi dan yang terbentuk. Hitunglah mol zat sisa (saat setimbang). Hitung konsentrasi (M=mol/L) zat-zat pada saaat setimbang. Masukkan konsentrasi zat pada saaat setimbang ke rumus K c . Dengan langkah-langkah di atas nilai K c pada reaksi tersebut, adalah : Jadi, jawaban yang tepat adalah E .

Dalam perhitungan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc) dapat diselesaikan dengan melakukan langkah kerja sebagai berikut :

  1. Tulislah persamaan reaksinya (setarakan kalau tidak setara).
  2. Buat tabel m,b,s (mula-mula, bereaksi, setimbang).
    space space space space space space pA and qB equilibrium rC and sD m space colon bottom enclose b space space colon space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space end enclose s
  3. Masukkan mol yang diketahui atau ditanya (untuk mol ditanya gunakan variabel, misalkan x).
  4. Hitunglah mol zat yang bereaksi dan yang terbentuk.
  5. Hitunglah mol zat sisa (saat setimbang).
  6. Hitung konsentrasi (M=mol/L) zat-zat pada saaat setimbang.
  7. Masukkan konsentrasi zat pada saaat setimbang ke rumus Kc.

Dengan langkah-langkah di atas nilai Kc pada reaksi tersebut, adalah :

space space space space space space space space space C O subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space plus space 2 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space C H subscript 3 O H subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript M space colon space space space 0 comma 4 space mol space space space space space space 0 comma 3 space mol space space space space space space space space – bottom enclose B space space colon – 0 comma 06 space mol space – 0 comma 12 space mol space plus 0 comma 06 mol end enclose S space space space space space space 0 comma 34 space mol space space space space space 0 comma 18 space mol space space space space 0 comma 06 space mol

open square brackets C O close square brackets equals mol over L equals fraction numerator 0 comma 34 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 34 space M

open square brackets H subscript 2 close square brackets equals mol over L equals fraction numerator 0 comma 18 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 18 space M

open square brackets C H subscript 3 O H close square brackets equals mol over L equals fraction numerator 0 comma 06 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 06 space M

K subscript c equals fraction numerator open square brackets C H subscript 3 O H close square brackets over denominator open square brackets C O close square brackets space open square brackets H subscript 2 close square brackets squared space end fraction K subscript c equals fraction numerator left parenthesis 0 comma 06 right parenthesis over denominator left parenthesis 0 comma 34 right parenthesis space left parenthesis 0 comma 18 right parenthesis squared space end fraction equals 5 comma 4

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Latihan Bab

Pendahuluan Kesetimbangan Kimia

Konsep Kesetimbangan Kimia

Konstanta Kesetimbangan (K)

Konstanta Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada tekanan dan temperatur tertentu dalam tabung tertutup 5 L terdapat kesetimbangan CO 2 ​ ( g ) + H 2 ​ ( g ) ⇌ CO ( g ) + H 2 ​ O ( g ) . Konsentrasi masing-masing zat dalam kesetimbangan ad...

45

4.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia