Pertanyaan

Gas HI sebanyak 2 mol dalam wadah 5 L terurai sesuai persamaan reaksi: 2 HI ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + I 2 ( g ) Jika pada saat setimbang terdapat perbandingan mol HI : I 2 = 2 : 1 , tetapan kesetimbangan dari reaksi ini adalah . . . .

Gas HI sebanyak 2 mol dalam wadah 5 L terurai sesuai persamaan reaksi:

$2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$

Jika pada saat setimbang terdapat perbandingan mol HI : $I_{2}$ = 2 : 1 , tetapan kesetimbangan dari reaksi ini adalah . . . .

0,1
0,25
0,5
0,75
1

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Pada soal diketahui data-data sebagai berikut: n HI=2 mol V larutan=5 L n HI:n =2:1 Hal yang ditanyakan adalah tetapan kesetimbangan ( ) . Langkah-langkah yang dilakukan: 1. Menentukan mol HI dan pada saat setimbang. Misalkann =x mol maka, 2. Menentukan mol pada saat setimbang berdasarkan reaksi. Dengan demikian,mol adalah x mol. 3. Menentukan konsentrasi masing-masing molekul di reaksi. Rumus umum Konsentrasi HI Konsentrasi Konsentrasi 4. Menentukan nilaitetapan kesetimbangan ( ). Dengan demikian,nilaitetapan kesetimbangan ( ) adalah 0,25. Jadi, jawaban yang benar adalah B .

Pada soal diketahui data-data sebagai berikut:

n HI=2 mol
V larutan=5 L
n HI:n =2:1

Hal yang ditanyakan adalah tetapan kesetimbangan ().

Langkah-langkah yang dilakukan:

1. Menentukan mol HI dan pada saat setimbang.

Misalkan n =x mol maka,

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator n space H I over denominator n space I subscript 2 end fraction end cell equals cell 2 over 1 end cell row cell fraction numerator n space H I over denominator n space I subscript 2 end fraction end cell equals 2 row cell n space H I end cell equals cell 2 middle dot n space I subscript 2 end cell row cell n space H I end cell equals cell 2 x space mol end cell end table end style$

2. Menentukan mol pada saat setimbang berdasarkan reaksi.

Dengan demikian, mol adalah x mol.

3. Menentukan konsentrasi masing-masing molekul di reaksi.

Rumus umum

Konsentrasi HI

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space H I end cell equals cell fraction numerator 2 x space mol over denominator 5 space L end fraction end cell row cell M space H I end cell equals cell 0 comma 4 x space M end cell end table end style$

Konsentrasi

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator x space mol over denominator 5 space L end fraction end cell row cell M space H subscript 2 end cell equals cell 0 comma 2 x space M end cell end table end style$

Konsentrasi

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space I subscript 2 end cell equals cell fraction numerator x space mol over denominator 5 space L end fraction end cell row cell M space I subscript 2 end cell equals cell 0 comma 2 x space M end cell end table end style$

4. Menentukan nilai tetapan kesetimbangan ().

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets H subscript 2 close square brackets open square brackets I subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets H I close square brackets squared end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator left square bracket 0 comma 2 x right square bracket left square bracket 0 comma 2 x right square bracket over denominator open square brackets 0 comma 4 x close square brackets squared end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator 0 comma 04 x squared over denominator 0 comma 16 x squared end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell 1 fourth end cell row cell K subscript c end cell equals cell 0 comma 25 end cell end table end style$

Dengan demikian, nilai tetapan kesetimbangan () adalah 0,25.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (7 rating)

Pertanyaan serupa

Pada tekanan dan temperatur tertentu dalam tabung tertutup 5 L terdapat kesetimbangan CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) ⇌ CO ( g ) + H 2 O ( g ) . Konsentrasi masing-masing zat dalam kesetimbangan ad...

4.5

Jawaban terverifikasi

Dalam wadah bervolume 2 L diisi 0,7 mol gas SO 2 dan 0,4 mol gas O 2 sehingga terjadi reaksi kesetimbangan berikut. 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 SO 3 ( g ) △ H = + 189 kJ / mol Jika sa...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada temperatur tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan: 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) . Semula terdapat 0,5 mol gas SO 3 dan setelah tercapai kesetimbangan per...

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: CO ( g ) + H 2 O ( g ) ⇌ CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) K c = 16. Bila 5 mol gas CO direaksikan dengan 5 mol H 2 O dalam ruang 1 liter, berapa mol gas CO 2 dan H 2 yang...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu tetapan kesetimbangan untuk reaksi: CO ( g ) + H 2 O ( g ) → CO 2 + H 2 ( g ) adalah 4. Dalamsuatu bejana yang bervolume 2 liter dicampur CO dan H 2 O masing-masing 0,1 mol,...

3.4

Jawaban terverifikasi