Pertanyaan

Pada suhu tertentu dalam 1 tetes larutan jenuh mengandung 9 , 1 × 1 0 − 14 mg NiS . Jika 1 mL = 20 tetes, hitunglah hasil kali kelarutan dalam suhu tersebut! ( A r Ni = 59 g mol − 1 , S = 32 g mol − 1 )

Pada suhu tertentu dalam 1 tetes larutan jenuh mengandung $9, 1 \times 1 0^{- 14}$ mg $NiS$ . Jika 1 mL = 20 tetes, hitunglah hasil kali kelarutan begin mathsize 14px style Ni S end style dalam suhu tersebut! $(A_{r} Ni = 59 g mol^{- 1}, S = 32 g mol^{- 1})$

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas. space

Pembahasan

Untuk dapat menghitung hasil kali kelarutan senyawa maka perlu dihitung terlebih dahulu nilai kelarutandalam 1 tetes larutan jenuhnya. Setelah didapatkan mol maka dihitung kelarutannya dalam 1 tetes larutan jenuhnya sebagai berikut: Kemudian dapat dihitung nilai hasil kali kelarutannya dengan cara sebagai berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

Untuk dapat menghitung hasil kali kelarutan senyawa begin mathsize 14px style Ni S end style maka perlu dihitung terlebih dahulu nilai kelarutan dalam 1 tetes larutan jenuhnya. space

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 1 space mL end cell equals cell 20 space tetes end cell row cell 1 space tetes end cell equals cell 1 over 20 cross times 1 space mL end cell row cell 1 space tetes end cell equals cell 0 comma 05 space mL end cell end table end style

$begin mathsize 14px style mol space Ni S equals fraction numerator massa over denominator M subscript r space Ni S end fraction mol space Ni S equals fraction numerator 9 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 14 end exponent space mg over denominator 91 end fraction mol space Ni S equals 10 to the power of negative sign 15 end exponent space mmol end style$

Setelah didapatkan mol begin mathsize 14px style Ni S end style maka dihitung kelarutannya dalam 1 tetes larutan jenuhnya sebagai berikut: space

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell mol over volume end cell row M equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 15 end exponent space mmol over denominator 0 comma 05 space mL end fraction end cell row M equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 14 end exponent end cell end table end style$

Kemudian dapat dihitung nilai hasil kali kelarutannya begin mathsize 14px style open parentheses K subscript sp close parentheses end style dengan cara sebagai berikut. space

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika diketahui K sp Cul = 1 × 1 0 − 14 dan K sp Agl = 1 × 1 0 − 16 , pernyataan berikut yang benar adalah....

3.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui K sp Mn ( OH ) 2 = 4 × 1 0 − 14 maka hitunglah konsentrasi ion mangan pada keadaan jenuh danpH dari larutan jenuh K sp Mn ( OH ) 2 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Tetapan hasil kali kelarutan ( K sp ) larutan Ag 2 S pada 25 ∘ C adalah 6 , 3 × 1 0 − 50 .Berapakah kelarutan garam dan konsentrasi molar setiap ion yang terbentuk dalam larutan jenuh?

0.0

Jawaban terverifikasi

DiketahuiKsp dari AgCl= 1 × 1 0 − 5 , berapa gram AgCl yang dapat larut dalam 500 ml larutan MgCl 2 0,01 M.Jika diketahui Ar Ag = 107,9 ; Cl = 35,45 ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika kamu melarutkan 2,0 gram PbCl 2 dalam 100 ml air apakah akan terbentuk endapan, larutan jenuh atau larut semua, tentukanlah berdasarkan nilai K sp berapa gram PbCl 2 yang akan dibutuhkan un...

0.0

Jawaban terverifikasi