Jika diketahui K sp ​ Mn ( OH ) 2 ​ = 4 × 1 0 − 14 maka hitunglah konsentrasi ion mangan pada keadaan jenuh danpH dari larutan jenuh K sp ​ Mn ( OH ) 2 ​ !

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah harga konsentrasi ion mangan sebesar 2 , 71 × 10 − 5 dan harga pH sebesar 9,73. Kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk larut dalam suatu pelarutnya. Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan ( K sp ​ ) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan darihasil kalikonsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Jika hasil konsentrasi ion-ion adalah Q c ​ maka jika Q c ​ < K sp ​ berarti larutan belum jenuh, jika Q c ​ = K sp ​ maka larutan tepat jenuh dan jika Q c ​ > K sp ​ maka larutan lewat jenuh.Pada soal tidak diketahui satuannya tetapi biasanya kelarutan dinyatakan dalam satuan molar. Perhitungan pH dapat dilakukan setelah mendapatkan nilai dari kelarutannya (s). Mn ( OH ) 2 ​ → Mn 2 + + 2 OH − K sp ​ = [ Mn 2 + ] [ OH − ] 2 K sp ​ = [ s ] [ 2 s ] 2 K sp ​ = 2 s 3 4 × 1 0 − 14 = 2 s 3 s 3 = 2 4 × 1 0 − 14 ​ s = 2 , 71 × 1 0 − 5 Kemudian untuk menghitung nilai pH maka: Mn ( OH ) 2 ​ → Mn 2 + + 2 OH − K sp ​ = [ Mn 2 + ] [ OH − ] 2 K sp ​ = [ s ] [ 2 s ] 2 K sp ​ = 2 s 3 4 × 1 0 − 14 = 2 s 3 s 3 = 2 4 × 1 0 − 14 ​ s = 2 , 71 × 1 0 − 5 [ OH − ] = 2 s 2 [ OH − ] = 2 × 2 , 71 × 1 0 − 5 [ OH − ] = 5 , 42 × 1 0 − 5 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 5 , 42 × 1 0 − 5 pOH = 5 − lo g 5 , 42 pH + pOH = 14 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 5 − lo g 5 , 42 ) pH = 9 + lo g 5 , 42 lo g 5 , 42 = 0 , 73 pH = 9 + 0 , 73 pH = 9 , 73