Pertanyaan

Pada suhu 20 ∘ C , air murni memiliki tekanan uap jenuh sebesar 17,54 mmHg. Jika larutan gula ( M r = 342) dengan fraksi mol 0,03 pada suhu yang sama tekanan uap jenuh sebesar 17,00 mmHg, larutan urea ( M r = 60) dengan fraksi mol dan suhu yang sama, akan memiliki tekanan uap jenuh sebesar ...

Pada suhu $20^{\circ} C$ , air murni memiliki tekanan uap jenuh sebesar 17,54 mmHg. Jika larutan gula ( $M_{r}$ = 342) dengan fraksi mol 0,03 pada suhu yang sama tekanan uap jenuh sebesar 17,00 mmHg, larutan urea ( $M_{r}$ = 60) dengan fraksi mol dan suhu yang sama, akan memiliki tekanan uap jenuh sebesar ... $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tekanan uap jenuh larutan urea sebesar 17 mmHg.

tekanan uap jenuh larutan urea sebesar 17 mmHg. $\;$

Pembahasan

Ketika suatu pelarut (air murni) ditambahkan dengan zat terlarut akan menyebabkan perbedaan dari tekanan uap tersebut. Ini dikarenakan zat terlarut menciptakan interaksi baru antara pelarut dengan zat terlarut akibatnya terjadi penurunan tekanan uap pada air yang telah ditambahkan dengan zat terlarut. Rumus dari penurunan tekanan uap jenuh sebagai berikut: △ P = P ∘ × X t △ P = P ∘ − P Larutan urea dan larutan glukosa merupakan larutan non elektrolik dimana larutan tersebut tidak dapat menghantarkan arus listrik. Ini dikarenakan glukosa dan urea tidak terionisasi dalam air. Oleh karena itu, tekanan uap jenuh larutan dengan fraksi mol dan suhu yang sama sebagai berikut: Menentukan fraksi mol pelarut menggunakan data tekanan uap jenuh dari larutan gula. P = P ∘ × X p 17 = 17 , 54 × X p X p = 17 , 54 17 X p = 0 , 97 Menentukan tekanan uap jenuh larutan urea Fraksi mol urea sama dengan fraksi mol glukosa sehingga fraksi mol pelarutnya juga sama yaitu 0,97. Dengan demikian, tekanan uap jenuh larutan urea adalah: P = P ∘ × X p P = 17 , 54 mmHg × 0 , 97 P = 17 mmHg Jadi, tekanan uap jenuh larutan urea sebesar 17 mmHg.

Ketika suatu pelarut (air murni) ditambahkan dengan zat terlarut akan menyebabkan perbedaan dari tekanan uap tersebut. Ini dikarenakan zat terlarut menciptakan interaksi baru antara pelarut dengan zat terlarut akibatnya terjadi penurunan tekanan uap pada air yang telah ditambahkan dengan zat terlarut.

Rumus dari penurunan tekanan uap jenuh sebagai berikut:

$△ P = P^{\circ} \times X_{t}$

$△ P = P^{\circ} - P$

Larutan urea dan larutan glukosa merupakan larutan non elektrolik dimana larutan tersebut tidak dapat menghantarkan arus listrik. Ini dikarenakan glukosa dan urea tidak terionisasi dalam air. Oleh karena itu, tekanan uap jenuh larutan dengan fraksi mol dan suhu yang sama sebagai berikut:

Menentukan fraksi mol pelarut menggunakan data tekanan uap jenuh dari larutan gula.

$P = P^{\circ} \times X_{p} 17 = 17, 54 \times X_{p} X_{p} = \frac{17}{17 , 54} X_{p} = 0, 97$

Menentukan tekanan uap jenuh larutan urea

Fraksi mol urea sama dengan fraksi mol glukosa sehingga fraksi mol pelarutnya juga sama yaitu 0,97. Dengan demikian, tekanan uap jenuh larutan urea adalah:

$P = P^{\circ} \times X_{p} P = 17, 54 mmHg \times 0, 97 P = 17 mmHg$

Jadi, tekanan uap jenuh larutan urea sebesar 17 mmHg. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan tekanan uap jenuh larutan yang terjadi dari 19,6 gram H 2 SO 4 dalam 90 gram air. Diketahui tekanan uap air pada temperatur tertentu adalah 74,10 mmHg dan derajat disosiasi H 2 SO 4 =...

5.0

Jawaban terverifikasi

Fraksi mol urea dalam air = 0,25. Tekanan uap jenuh urea pada 20 °C = 27 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh air pada 20°C?

4.5

Jawaban terverifikasi

Fraksi mol zat nonelektrolit dalam air adalah 10% pada suhu 27 o C. Bila tekanan uap jenuh air pada 27 o C adalah 17 mmHg maka tekanan uap larutan adalah ....

1.6

Jawaban terverifikasi

Berapakah massa urea ( CO ( NH 2 ) 2 ) yang harus ditambahkan pada 100 gram air agar diperoleh larutan dengan tekanan uap jenuh 2 mmHg lebih rendah daripada tekanan air uap jenuh pada suhu 25 ∘ C ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Hitunglah tekanan uap larutan yang mengandung 50 gram NaCl ( M r = 58 , 5 ) dalam 1 kg air pada 22 ∘ C ( P ∘ air = 19 , 8 mmHg ) !

5.0

Jawaban terverifikasi