Pertanyaan

Hitunglah tekanan uap larutan yang mengandung 50 gram NaCl ( M r = 58 , 5 ) dalam 1 kg air pada 22 ∘ C ( P ∘ air = 19 , 8 mmHg ) !

Hitunglah tekanan uap larutan yang mengandung 50 gram NaCl $(M_{r} = 58, 5)$ dalam 1 kg air pada $22^{\circ} C$ $(P^{\circ} air = 19, 8 mmHg)$ ! $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tekanan uap jenuh larutan NaCl adalah 18,65 mmHg.

tekanan uap jenuh larutan NaCl adalah 18,65 mmHg. $\;$

Pembahasan

Larutan NaCl termasuk dalam larutan elektrolit karena larutan NaCl mampu menghantarkan arus listrik. Reaksi yang terjadi saat padatan NaCl dilarutkan dalam air: NaCl ( s ) → Na + ( a q ) + Cl − ( a q ) Berdasarkan reaksi di atas, nilai n = 2 dan nilai derajat ionisasinya adalah 1 yang dikarenakan NaCl terionisasi sempurna. Nilai faktor van't Hoff pada larutan NaCl adalah: i = 1 + ( n − 1 ) α i = 1 + ( 2 − 1 ) 1 i = 2 Tekanan uap jenuh larutan NaCl adalah: Menentukan mol terlarut mol terlarut = Mr terlarut massa terlarut mol terlarut = 58 , 5 g / mol 50 gram mol terlarut = 0 , 855 mol Menentukan mol pelarut mol pelarut = Mr pelarut massa pelarut mol pelarut = 18 g / mol 1000 gram mol pelarut = 55 , 55 mol Menentukan fraksi mol zat terlarut X p = mol pelarut + ( mol terlarut × i ) mol pelarut X p = 55 , 55 mol + ( 0 , 855 mol × 2 ) 55 , 55 mol X p = 0 , 942 Menentukan tekanan uap jenuh larutan P = P ∘ × X p P = 19 , 8 mmHg × 0 , 942 P = 18 , 65 mmHg Jadi, tekanan uap jenuh larutan NaCl adalah 18,65 mmHg.

Larutan NaCl termasuk dalam larutan elektrolit karena larutan NaCl mampu menghantarkan arus listrik. Reaksi yang terjadi saat padatan NaCl dilarutkan dalam air:

$NaCl (s) \to Na^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$

Berdasarkan reaksi di atas, nilai n = 2 dan nilai derajat ionisasinya adalah 1 yang dikarenakan NaCl terionisasi sempurna. Nilai faktor van't Hoff pada larutan NaCl adalah:

$i = 1 + (n - 1) α i = 1 + (2 - 1) 1 i = 2$

Tekanan uap jenuh larutan NaCl adalah:

Menentukan mol terlarut

$mol terlarut = \frac{massa terlarut}{Mr terlarut} mol terlarut = \frac{50 gram}{58 , 5 g / mol} mol terlarut = 0, 855 mol$

Menentukan mol pelarut

$mol pelarut = \frac{massa pelarut}{Mr pelarut} mol pelarut = \frac{1000 gram}{18 g / mol} mol pelarut = 55, 55 mol$

Menentukan fraksi mol zat terlarut

$X_{p} = \frac{mol pelarut}{mol pelarut + ( mol terlarut \times i )} X_{p} = \frac{55 , 55 mol}{55 , 55 mol + ( 0 , 855 mol \times 2 )} X_{p} = 0, 942$

Menentukan tekanan uap jenuh larutan

$P = P^{\circ} \times X_{p} P = 19, 8 mmHg \times 0, 942 P = 18, 65 mmHg$

Jadi, tekanan uap jenuh larutan NaCl adalah 18,65 mmHg. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan tekanan uap jenuh larutan yang terjadi dari 19,6 gram H 2 SO 4 dalam 90 gram air. Diketahui tekanan uap air pada temperatur tertentu adalah 74,10 mmHg dan derajat disosiasi H 2 SO 4 =...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan tekanan uap jenuh larutan yang terjadi dari 19,6 gram H 2 SO 4 dalam 90 gram air. Diketahui tekanan uap air pada temperatur tertentu adalah 74,10 mmHg dan derajat disosiasi H 2 SO 4 =...

5.0

Jawaban terverifikasi

Fraksi mol urea dalam air = 0,25. Tekanan uap jenuh urea pada 20 °C = 27 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh air pada 20°C?

4.5

Jawaban terverifikasi

Fraksi mol zat nonelektrolit dalam air adalah 10% pada suhu 27 o C. Bila tekanan uap jenuh air pada 27 o C adalah 17 mmHg maka tekanan uap larutan adalah ....

820

1.6

Jawaban terverifikasi

Berapakah massa urea ( CO ( NH 2 ) 2 ) yang harus ditambahkan pada 100 gram air agar diperoleh larutan dengan tekanan uap jenuh 2 mmHg lebih rendah daripada tekanan air uap jenuh pada suhu 25 ∘ C ...

4.5

Jawaban terverifikasi