Pertanyaan

Dalam ruangan bervolume 2 L sebanyak 0,4 mol gas N 2 O 4 terurai 25% menurut reaksi: N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) Harga K p reaksi tersebut pada suhu 90 ∘ C sebesar .... ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 )

Dalam ruangan bervolume 2 L sebanyak 0,4 mol gas $N_{2} O_{4}$ terurai 25% menurut reaksi:

$N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 NO (g) + O_{2} (g)$

Harga $K_{p}$ reaksi tersebut pada suhu $90^{\circ} C$ sebesar .... ( $R = 0, 082 L atm mol^{- 1} K^{- 1}$ ) $\;$

0,15 $\;$
2,95 $\;$
0,33 $\;$
5,90 $\;$
1,47 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai K p untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah 2,95 yaitu jawaban B

nilai

K_{p}

untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah 2,95 $\;$ yaitu jawaban B $\;$

Pembahasan

Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial ( K p ) yaitu hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan par'sial gas-gas pereaksi setelah masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan. Dari persamaan gas ideal kita peroleh hubungan K c dan K p yang ditulis dalam persamaan berikut: K p = K c ( RT ) △ n (persamaan 1) Keterangan: R = Tetapan gas ideal ( 0 , 082 L atm K − 1 mol − 1 ) T = Suhu (Kelvin) △ n = selisih jumlah koefisien produk dengan reaktan yang berfasa gas Langkah pertama menentukan konsentrasi dari masing-masing komponen pada saat setimbang menggunakan konsep MRS: Dari reaksi tersebut kita bisa menentukan konsentrasi dari masing-masing komponen. [ O 2 ] = V mol setimbang = 2 0 , 1 = 0 , 05 M [ NO ] = V mol setimbang = 2 0 , 2 = 0 , 1 M [ N 2 O 4 ] = V mol setimbang = 2 0 , 3 = 0 , 15 M Menghitung nilai K c dari konsentrasi yang sudah di dapat. K c = [ N 2 O 4 ] [ O 2 ] [ NO ] 2 = [ 0 , 15 ] [ 0 , 05 ] [ 0 , 1 ] 2 = 3 1 × 1 0 − 2 Selanjutnya kita bisa menentukan nilai K p menggunakan persamaan 1. K p = K c ( RT ) △ n K p = 3 1 × 1 0 − 2 ( 0 , 082 × 363 ) 3 − 1 K p = 3 1 × 1 0 − 2 ( 29 , 76 ) 2 K p = 2 , 95 Jadi, nilai K p untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah 2,95 yaitu jawaban B

Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial ( $K_{p}$ ) yaitu hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan par'sial gas-gas pereaksi setelah masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan.

Dari persamaan gas ideal kita peroleh hubungan $K_{c}$ dan $K_{p}$ yang ditulis dalam persamaan berikut:

$K_{p} = K_{c} (RT)^{△ n}$ (persamaan 1)

Keterangan:

$R$ = Tetapan gas ideal ( $0, 082 L atm K^{- 1} mol^{- 1}$ )
$T$ = Suhu (Kelvin)
$△ n$ = selisih jumlah koefisien produk dengan reaktan yang berfasa gas

Langkah pertama menentukan konsentrasi dari masing-masing komponen pada saat setimbang menggunakan konsep MRS:

Dari reaksi tersebut kita bisa menentukan konsentrasi dari masing-masing komponen.

$[O_{2}] = \frac{mol setimbang}{V} = \frac{0 , 1}{2} = 0, 05 M [NO] = \frac{mol setimbang}{V} = \frac{0 , 2}{2} = 0, 1 M [N_{2} O_{4}] = \frac{mol setimbang}{V} = \frac{0 , 3}{2} = 0, 15 M$

Menghitung nilai $K_{c}$ dari konsentrasi yang sudah di dapat.

$K_{c} = \frac{[ O _{2} ] [ NO ] ^{2}}{[ N _{2} O _{4} ]} = \frac{[ 0 , 05 ] [ 0 , 1 ] ^{2}}{[ 0 , 15 ]} = \frac{1}{3} \times 1 0^{- 2}$

Selanjutnya kita bisa menentukan nilai $K_{p}$ menggunakan persamaan 1.

$K_{p} = K_{c} (RT)^{△ n} K_{p} = \frac{1}{3} \times 1 0^{- 2} (0, 082 \times 363)^{3 - 1} K_{p} = \frac{1}{3} \times 1 0^{- 2} (29, 76)^{2} K_{p} = 2, 95$

Jadi, nilai $K_{p}$ untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah 2,95 $\;$ yaitu jawaban B $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi penguraian: SO 2 C l 2 ( g ) ⇌ SO 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) a. Buktikan derajat disosiasinya adalah ∝= K p + P K p b. Derajat disosiasi reaksi sebesar 0 , 5 pada suhu...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan volume tertentu, 2 mol HI ( g ) terurai menjadi H 2 ( g ) dan I 2 ( g ) dengan derajat disosiasi 0,4. Jika tekanan total gas setelah kesetimbangan tercapai adalah 2 atm, tetapan kese...

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada ruang tertutup terdapat 1 mol gas NH 3 yang terdisosiasi 50% menurut persamaan reaksi: 2 NH 3 ( g ) ⇌ N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) Jika tekanan di dalam ruang tersebut 3 atm, maka harga ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Senyawa PCl 5 dapat terdekomposisi menjadi PCl 3 dan Cl 2 membentuk reaksi kesetimbangan: PCl 5 ( g ) ⇌ PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) Jika pada suhu 250 ∘ C nilai K p untuk reaksi te...

4.6

Jawaban terverifikasi

Gas N 2 O 4 dimasukkan dalam ruang yang volumenya 5 liter sehingga mengalami disosiasi sebagai berikut. N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) Jika mula-mula 1 mol; saat setimbang terdapat 0,...

3.3

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS