Pertanyaan

Dalam ruangan bervolume 2 L sebanyak 0,4 mol gas N 2 O 4 terurai 25% menurut reaksi: N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) Harga K p reaksi tersebut pada suhu 90 ∘ C sebesar .... ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 )

Dalam ruangan bervolume 2 L sebanyak 0,4 mol gas $N_{2} O_{4}$ terurai 25% menurut reaksi:

$N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 NO (g) + O_{2} (g)$

Harga $K_{p}$ reaksi tersebut pada suhu $90^{\circ} C$ sebesar .... ( $R = 0, 082 L atm mol^{- 1} K^{- 1}$ ) $\;$

0,15 $\;$
2,95 $\;$
0,33 $\;$
5,90 $\;$
1,47 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai K p untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah 2,95 yaitu jawaban B

nilai

K_{p}

untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah 2,95 $\;$ yaitu jawaban B $\;$

Pembahasan

Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial ( K p ) yaitu hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan par'sial gas-gas pereaksi setelah masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan. Dari persamaan gas ideal kita peroleh hubungan K c dan K p yang ditulis dalam persamaan berikut: K p = K c ( RT ) △ n (persamaan 1) Keterangan: R = Tetapan gas ideal ( 0 , 082 L atm K − 1 mol − 1 ) T = Suhu (Kelvin) △ n = selisih jumlah koefisien produk dengan reaktan yang berfasa gas Langkah pertama menentukan konsentrasi dari masing-masing komponen pada saat setimbang menggunakan konsep MRS: Dari reaksi tersebut kita bisa menentukan konsentrasi dari masing-masing komponen. [ O 2 ] = V mol setimbang = 2 0 , 1 = 0 , 05 M [ NO ] = V mol setimbang = 2 0 , 2 = 0 , 1 M [ N 2 O 4 ] = V mol setimbang = 2 0 , 3 = 0 , 15 M Menghitung nilai K c dari konsentrasi yang sudah di dapat. K c = [ N 2 O 4 ] [ O 2 ] [ NO ] 2 = [ 0 , 15 ] [ 0 , 05 ] [ 0 , 1 ] 2 = 3 1 × 1 0 − 2 Selanjutnya kita bisa menentukan nilai K p menggunakan persamaan 1. K p = K c ( RT ) △ n K p = 3 1 × 1 0 − 2 ( 0 , 082 × 363 ) 3 − 1 K p = 3 1 × 1 0 − 2 ( 29 , 76 ) 2 K p = 2 , 95 Jadi, nilai K p untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah 2,95 yaitu jawaban B

Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial ( $K_{p}$ ) yaitu hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan par'sial gas-gas pereaksi setelah masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan.

Dari persamaan gas ideal kita peroleh hubungan $K_{c}$ dan $K_{p}$ yang ditulis dalam persamaan berikut:

$K_{p} = K_{c} (RT)^{△ n}$ (persamaan 1)

Keterangan:

$R$ = Tetapan gas ideal ( $0, 082 L atm K^{- 1} mol^{- 1}$ )
$T$ = Suhu (Kelvin)
$△ n$ = selisih jumlah koefisien produk dengan reaktan yang berfasa gas

Langkah pertama menentukan konsentrasi dari masing-masing komponen pada saat setimbang menggunakan konsep MRS:

Dari reaksi tersebut kita bisa menentukan konsentrasi dari masing-masing komponen.

$[O_{2}] = \frac{mol setimbang}{V} = \frac{0 , 1}{2} = 0, 05 M [NO] = \frac{mol setimbang}{V} = \frac{0 , 2}{2} = 0, 1 M [N_{2} O_{4}] = \frac{mol setimbang}{V} = \frac{0 , 3}{2} = 0, 15 M$

Menghitung nilai $K_{c}$ dari konsentrasi yang sudah di dapat.

$K_{c} = \frac{[ O _{2} ] [ NO ] ^{2}}{[ N _{2} O _{4} ]} = \frac{[ 0 , 05 ] [ 0 , 1 ] ^{2}}{[ 0 , 15 ]} = \frac{1}{3} \times 1 0^{- 2}$

Selanjutnya kita bisa menentukan nilai $K_{p}$ menggunakan persamaan 1.

$K_{p} = K_{c} (RT)^{△ n} K_{p} = \frac{1}{3} \times 1 0^{- 2} (0, 082 \times 363)^{3 - 1} K_{p} = \frac{1}{3} \times 1 0^{- 2} (29, 76)^{2} K_{p} = 2, 95$

Jadi, nilai $K_{p}$ untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah 2,95 $\;$ yaitu jawaban B $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi penguraian: SO 2 C l 2 ( g ) ⇌ SO 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) a. Buktikan derajat disosiasinya adalah ∝= K p + P K p b. Derajat disosiasi reaksi sebesar 0 , 5 pada suhu...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan volume tertentu, 2 mol HI ( g ) terurai menjadi H 2 ( g ) dan I 2 ( g ) dengan derajat disosiasi 0,4. Jika tekanan total gas setelah kesetimbangan tercapai adalah 2 atm, tetapan kese...

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada ruang tertutup terdapat 1 mol gas NH 3 yang terdisosiasi 50% menurut persamaan reaksi: 2 NH 3 ( g ) ⇌ N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) Jika tekanan di dalam ruang tersebut 3 atm, maka harga ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Senyawa PCl 5 dapat terdekomposisi menjadi PCl 3 dan Cl 2 membentuk reaksi kesetimbangan: PCl 5 ( g ) ⇌ PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) Jika pada suhu 250 ∘ C nilai K p untuk reaksi te...

4.6

Jawaban terverifikasi

Gas N 2 O 4 dimasukkan dalam ruang yang volumenya 5 liter sehingga mengalami disosiasi sebagai berikut. N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) Jika mula-mula 1 mol; saat setimbang terdapat 0,...

3.3

Jawaban terverifikasi