Pertanyaan

Pada reaksi redoks: Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) + H + ( a q ) → H + ( a q ) + Cr 3 + ( a q ) + H 2 O ( l ) + Fe 3 + ( a q ) Setelah disetarakan, perbandingan koefisien reaksi Cr 2 O 7 2 − : Fe 2 + adalah ....

Pada reaksi redoks:

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + Fe^{2 +} (a q) + H^{+} (a q) \to H^{+} (a q) + Cr^{3 +} (a q) + H_{2} O (l) + Fe^{3 +} (a q)$

Setelah disetarakan, perbandingan koefisien reaksi $Cr_{2} O_{7}^{2 -} : Fe^{2 +}$ adalah ....

1 : 3
1 : 4
1 : 6
2 : 3
2 : 5

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung dalam suasana asam maupun basa. Pada soal terdapat ion yang menandakan bahwa reaksi terjadi pada suasana asam. Tetapi, pada soal diatas sepertinya terdapat kesalahan. Persamaan yang benar seharusnya: Langkah-langkahPenyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam: 1. Tentukan setengah reaksi oksidasi dan reduksi pada zat yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksinya dibuat dalam bentuk ionnya. 2. Samakan jumlah unsur selain O dan H agar jumlah unsur tersebut di kiri dan kanan sama banyak, 3.Sisi yang kekurangan oksigen ditambahkan sebanyak atom O yang kurang. 4.Sisi yang kekurangan hidrogenditambahkan ion sebanyak atom Hyang kurang. 5.Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron. 6.Menyamakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan. Persamaan reaksi setaranya menjadi: .Setelah disetarakan, perbandingan koefisien reaksi adalah 1 : 6. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung dalam suasana asam maupun basa. Pada soal terdapat ion H to the power of plus sign yang menandakan bahwa reaksi terjadi pada suasana asam.

Tetapi, pada soal diatas sepertinya terdapat kesalahan. Persamaan yang benar seharusnya:

Langkah-langkah Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam:

1. Tentukan setengah reaksi oksidasi dan reduksi pada zat yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksinya dibuat dalam bentuk ionnya.

Reduksi colon space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields Cr to the power of 3 plus sign Oksidasi italic colon italic space Fe to the power of italic 2 italic plus sign yields Fe to the power of 3 plus sign

2. Samakan jumlah unsur selain O dan H agar jumlah unsur tersebut di kiri dan kanan sama banyak,

Reduksi colon space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 Cr to the power of 3 plus sign Oksidasi italic colon italic space Fe to the power of italic 2 italic plus sign yields Fe to the power of 3 plus sign

3. Sisi yang kekurangan oksigen ditambahkan H subscript 2 O space sebanyak atom O yang kurang.

Reduksi colon space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O Oksidasi italic colon italic space Fe to the power of italic 2 italic plus sign yields Fe to the power of 3 plus sign

4. Sisi yang kekurangan hidrogen ditambahkan ion H to the power of plus sign sebanyak atom H yang kurang.

Reduksi colon space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O Oksidasi italic colon italic space Fe to the power of italic 2 italic plus sign yields Fe to the power of 3 plus sign

5. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron.

Reduksi colon space Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign and 6 e to the power of minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O Oksidasi italic colon italic space Fe to the power of italic 2 italic plus sign yields Fe to the power of 3 plus sign and e to the power of minus sign

6. Menyamakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan.

Persamaan reaksi setaranya menjadi:

Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign and 6 Fe to the power of 2 plus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 7 H subscript 2 O and 6 Fe to the power of 3 plus sign

.Setelah disetarakan, perbandingan koefisien reaksi Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent colon space Fe to the power of 2 plus sign adalah 1 : 6.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

138

4.3 (18 rating)

Florence.Julyon.Ng

Pembahasan tidak menjawab soal Pembahasan tidak lengkap

Jagad Erlangga

Ini yang aku cari!

Zahra Dina Ariyantika

Bantu banget

Nur Asma anisa

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

KMnO 4 bereaksi dengan HCl menghasilkan Mn 2 + dan Cl 2 . 10 mL tetap dititrasi dengan 0,1 N sebanyak 20 mL. Tentukan: persamaan reaksi redoks yang setara normalitas molaritas

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis air dihasilkan 1,008 gram gas H 2 di katode. Massa gas oksigen yang terbentuk di anode adalah ....

171

4.3

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks berikut. Cr 2 O 3 + SO 4 2 − → CrO 4 2 − + SO 3 2 − Berdasar kan persamaan reaksi, setiap mol kromium oksida dapat mereduksi ion sulfat sebanyak . . . .

3.0

Jawaban terverifikasi

Logam Fe ( A r = 56 ) jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO 4 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe 2 + + MnO 4 − → Mn 2 + + Fe 3 + Jika berat Fe yang dilarutkan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Formaldehida yang banyak dimanfaakan sebagai bahan pengawet preparat biologi ternyata dapat dioksidasi oleh asam kromat. Jika formaldehida dioksidasi oleh ion dikromat dalam larutan asam akan membentu...

5.0

Jawaban terverifikasi