Roboguru

Pada reaksi kesetimbangan:   Pada suhu  mempunyai nilai . Nilai  pada kesetimbangan tersebut adalah ...

Pertanyaan

Pada reaksi kesetimbangan:

P Cl subscript 5 open parentheses italic g close parentheses equilibrium P Cl subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Pada suhu 27 space degree C mempunyai nilai K subscript c equals 0 comma 04. Nilai K subscript p pada kesetimbangan tersebut adalah ...space space space

  1. 0,0885space space space

  2. 0,0984space space space

  3. 0,885space space space

  4. 0,984space space space

  5. 1,080space space space

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan yang menyatakan bahwa hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi reaktan dan masing-masing dipangkatkan koefisien reaksinya pada suhu tetap adalah konstan. Harga yang diperoleh dari persamaan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan (K) atau tetapan kesetimbangan konsentrasi open parentheses K subscript c close parentheses.

Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial gas atau dinyatakan dengan K subscript p.

Hubungan antara K subscript c dengan K subscript p dinyatakan dengan persamaan:

K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent 

dengan

italic R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 space end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent 
italic T space equals temperatur dalam Kelvin
increment italic n italic space equals selisih jumlah koefisien produk dengan koefisien pereaksi 

Berikut langkah-langkah menghitung nilai K subscript p jika diketahui nilai K subscript c pada reaksi: 

P Cl subscript 5 open parentheses italic g close parentheses equilibrium P Cl subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

  1. Menghitung nilai increment italic n 

    increment italic n equals sum space koefisien space produk minus sign sum space koefisien space reaksi increment italic n equals open parentheses koef point space P Cl subscript 3 and koef point space Cl subscript 2 close parentheses minus sign koef point space P Cl subscript 5 increment italic n equals open parentheses 1 plus 1 close parentheses minus sign 1 increment italic n equals 2 minus sign 1 increment italic n equals 1  
     
  2. Menghitung nilai K subscript p 

    K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent K subscript p equals 0 comma 04 cross times open parentheses 0 comma 082 cross times open parentheses 27 plus 273 close parentheses close parentheses K subscript p equals 0 comma 04 cross times open parentheses 0 comma 082 cross times 300 close parentheses K subscript p equals 0 comma 984  


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dalam ruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas  dan 1,5 mol gas . Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan: Ternyata pada saat setimbang  terdapat gas  sebanyak 0,25 mol. Hitungla...

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. Tetapan kesetimbangan kimia dapat dinyatakan dalam K subscript italic p dan K subscript italic c.

Hubungan antara K subscript italic p dan K subscript italic c dapat dirumuskan sebagai berikut untuk sistem gas.

K subscript italic p double bond K subscript italic c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent

  • R = Tetapan gas umum (0,082 L atm/ mol K)
  • T = Suhu (Kelvin = K)
  • increment n= Selisih koefisien gas produk denga reaktan
  •  

Berikut adalah penentuan nilai K subscript italic p dan K subscript italic c pada reaksi di atas:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space total end cell equals cell mol space N subscript 2 and mol space H subscript 2 and mol space N H subscript 3 end cell row blank equals cell 0 comma 25 plus 0 comma 75 plus 0 comma 5 end cell row blank equals cell 1 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell P subscript N subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space N subscript 2 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 0 comma 5 space atm end cell row blank blank blank row cell P subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space H subscript 2 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 75 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 1 comma 5 space atm end cell row blank blank blank row cell P subscript N H subscript 3 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 1 comma 0 space atm end cell row blank blank blank row blank blank blank row cell K subscript italic p end cell equals cell fraction numerator open parentheses P subscript N H subscript 3 end subscript close parentheses squared over denominator open parentheses P subscript N subscript 2 end subscript close parentheses open parentheses P subscript H subscript 2 end subscript close parentheses cubed end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open parentheses 1 comma 0 close parentheses squared over denominator open parentheses 0 comma 5 close parentheses open parentheses 1 comma 5 close parentheses cubed end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 over denominator 1 comma 6875 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 59 end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment italic n end cell equals cell 2 minus sign left parenthesis 1 plus 3 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 minus sign left parenthesis 4 right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 2 end cell row blank blank blank row cell K subscript italic p end cell equals cell K subscript italic c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent space space end cell row cell K subscript italic c end cell italic equals cell fraction numerator K subscript italic p over denominator italic left parenthesis italic RT italic right parenthesis to the power of italic increment italic n end exponent italic space italic space end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 59 over denominator left parenthesis 0 comma 082 space x space 400 right parenthesis to the power of negative sign 2 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 634 comma 75 end cell end table

Jadi,  nilai K subscript italic p adalah 0,59 dan nilai K subscript italic c adalah 634,75.

Roboguru

Dalam wadah tertutup bervolume 3 L, tekanan gas oksigen hasil dekomposisi tembaga (II) oksida (CuO) sebesar 0,4 atm sesuai persamaan reaksi berikut.  4CuO(s)⇌2Cu2​O(s)+O2​(g)   Jika sebanyak 0,16 m...

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial (Kp) yaitu hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi setelah masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan. 

Pada reaksi tersebut komponen fase gas hanya O2, artinya tekanan total kesetimbangan tersebut sama dengan tekanan gas O2. Sehingga dengan persamaan gas ideal kita bisa menentukan mol O2.


p×V=n×R×T0,4×3=n×0,082×(1024+273)1,2=106,354×nn=0,011 


 


Dari reaksi tersebut bisa disimpulkan bahwa jumlah CuO  yang terurai yaitu 0,044 mol

Roboguru

Pada suhu , tekanan total campuran dan dalam keadaan setimbang adalah 3,6 atm. Tekanan parsial adalah 2,7 atm untuk reaksi kesetimbangan berikut. Hitung nilai  dan .

Pembahasan Soal:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic p N subscript 2 O subscript 4 space plus space italic p N O subscript 2 end cell equals cell 3 comma 6 space atm end cell row cell 2 comma 7 space atm space plus space x space atm end cell equals cell 3 comma 6 space atm end cell row cell x space atm end cell equals cell left parenthesis 3 comma 6 minus sign 2 comma 7 right parenthesis space atm end cell row x equals cell 0 comma 9 space end cell end table


Dengan demikian, didapat italic p N O subscript 2 double bond x space atm equals 0 comma 9 space atm.


K subscript p equals fraction numerator open parentheses italic p N O subscript 2 close parentheses squared over denominator open parentheses italic p N subscript 2 O subscript 4 close parentheses end fraction equals fraction numerator open parentheses 0 comma 9 close parentheses squared over denominator open parentheses 2 comma 7 close parentheses end fraction equals 0 comma 3


Hubungan  K subscript c dan K subscript p, sebagai berikut:


K subscript P double bond K subscript c middle dot open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent space dengan comma space increment n colon space jumlah space koefisien space open parentheses produk bond pereaksi close parentheses maka comma space increment n equals 2 minus sign 1 equals 1 K subscript P double bond K subscript c middle dot open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent K subscript c equals K subscript p over open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent K subscript c equals fraction numerator 0 comma 3 over denominator open parentheses 0 comma 082 cross times 298 close parentheses end fraction K subscript c equals 0 comma 0123


Jadi, nilai K subscript italic p bold equals bold 0 bold comma bold 3 dan K subscript italic c bold space bold equals bold 0 bold comma bold 0123.
 

Roboguru

Nilai Kc dari reaksi sintesis ammonia berikut pada suhu 375 °C adalah 1,2. N2​(g)+3H2​(g)⇌2NH3​(g) Berapa nilai Kp reaksi ini ?

Pembahasan Soal:

n=ruaskananruaskirin=24=2Kp=Kc(RT)nKp=1,2(0,082x648)2Kp=(2823,434496)1,2Kp=0,0004250143Kp=4,2x104  

Maka, nilai Kp dari reaksi ini adalah 4 comma 2 space x space 10 to the power of negative sign 4 end exponent.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.blank subscript blank

Roboguru

Dalam ruang 1 liter, pada temperatur  terdapat kesetimbangan:   Jika pada keadaan tersebut harga  dan , berapa harga  zat tersebut?

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan yang menyatakan bahwa hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi reaktan dan masing-masing dipangkatkan koefisien reaksinya pada suhu tetap adalah konstan. Harga yang diperoleh dari persamaan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan (K) atau tetapan kesetimbangan konsentrasi open parentheses K subscript c close parentheses.

Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial gas atau dinyatakan dengan K subscript p.

Hubungan antara K subscript c dengan K subscript p dinyatakan dengan persamaan:

K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent 

dengan

italic R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 space end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent 
italic T space equals temperatur dalam Kelvin
increment italic n italic space equals selisih jumlah koefisien produk dengan koefisien pereaksi 

Berikut langkah-langkah menghitung nilai K subscript p jika diketahui nilai K subscript c pada reaksi: 

P Cl subscript 5 open parentheses italic g close parentheses equilibrium P Cl subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

  1. Menghitung nilai increment italic n 

    increment italic n equals sum space koefisien space produk minus sign sum space koefisien space reaksi increment italic n equals open parentheses koef point space P Cl subscript 3 and koef point space Cl subscript 2 close parentheses minus sign koef point space P Cl subscript 5 increment italic n equals open parentheses 1 plus 1 close parentheses minus sign 1 increment italic n equals 2 minus sign 1 increment italic n equals 1 
     
  2. Menghitung nilai K subscript p 

    K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent K subscript p equals 0 comma 25 cross times open parentheses 0 comma 082 cross times left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis close parentheses K subscript p equals 0 comma 25 cross times open parentheses 0 comma 082 cross times 300 close parentheses K subscript p equals 6 comma 15   


Jadi, jawaban yang paling mendekati adalah D.space space space

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved