Roboguru

Dalam ruang 1 liter sebanyak 0,6 mol gas  dipanaskan menurut reaksi:   Dalam kesetimbangan dihasilkan 0,2 mol gas . Jika temperatur pada ruangan 300 K dan harga R = 0,082; harga  adalah ...

Pertanyaan

Dalam ruang 1 liter sebanyak 0,6 mol gas P Cl subscript 5 dipanaskan menurut reaksi:

P Cl subscript 5 open parentheses italic g close parentheses equilibrium P Cl subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Dalam kesetimbangan dihasilkan 0,2 mol gas Cl subscript 2. Jika temperatur pada ruangan 300 K dan harga R = 0,082; harga K subscript p adalah ...space space space

  1. 0,04 atmspace space space

  2. 0,10 atmspace space space

  3. 1,64 atmspace space space

  4. 2,46 atmspace space space

  5. 6,05 atmspace space space

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan yang menyatakan bahwa hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi reaktan dan masing-masing dipangkatkan koefisien reaksinya pada suhu tetap adalah konstan. Harga yang diperoleh dari persamaan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan (K) atau tetapan kesetimbangan konsentrasi open parentheses K subscript c close parentheses.

Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial gas atau dinyatakan dengan K subscript p.

Hubungan antara K subscript c dengan K subscript p dinyatakan dengan persamaan:

K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent 

dengan

italic R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 space end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent 
italic T space equals temperatur dalam Kelvin
increment italic n italic space equals selisih jumlah koefisien produk dengan koefisien pereaksi 

Berikut langkah-langkah menghitung nilai K subscript p jika diketahui nilai K subscript c pada reaksi: 

P Cl subscript 5 open parentheses italic g close parentheses equilibrium P Cl subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

  1. Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi

    n space Cl subscript 2 space saat space setimbang double bond n space Cl subscript 2 space awal and n space Cl subscript 2 space bereaksi n space Cl subscript 2 space bereaksi double bond n space Cl subscript 2 space saat space setimbang bond n space Cl subscript 2 space awal n space Cl subscript 2 space bereaksi equals 0 comma 2 space mol minus sign 0 n space Cl subscript 2 space bereaksi equals 0 comma 2 space mol   n space P Cl subscript 5 space bereaksi equals fraction numerator koef point space P Cl subscript 5 over denominator koef point space Cl subscript 2 end fraction cross times n space Cl subscript 2 space bereaksi n space P Cl subscript 5 space bereaksi equals 1 over 1 cross times 0 comma 2 space mol n space P Cl subscript 5 space bereaksi equals 0 comma 2 space mol   n space P Cl subscript 3 space bereaksi equals fraction numerator koef point space P Cl subscript 3 over denominator koef point space Cl subscript 2 end fraction cross times n space Cl subscript 2 space bereaksi n space P Cl subscript 3 space bereaksi equals 1 over 1 cross times 0 comma 2 space mol n space P Cl subscript 3 space bereaksi equals 0 comma 2 space mol 
     
  2. Membuat reaksi MRS

    space space space space space space space space P Cl subscript 5 open parentheses italic g close parentheses space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space P Cl subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space plus space Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses M space space space space space 0 comma 6 space mol space space space space space space space space space space space minus sign space space space space space space space space space space space space space space space minus sign bottom enclose R space space minus sign 0 comma 2 space mol space space space space plus 0 comma 2 space mol space space space space plus 0 comma 2 space mol end enclose subscript plus S space space space space space space 0 comma 4 space mol space space space space space space space 0 comma 2 space mol space space space space space space space space 0 comma 2 space mol 
     
  3. Menghitung nilai K subscript c 

    K subscript c equals fraction numerator open square brackets P Cl subscript 3 close square brackets open square brackets Cl subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets P Cl subscript 5 close square brackets end fraction K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses end fraction K subscript c equals 0 comma 1 space M 
  4. Menghitung nilai increment italic n 

    increment italic n equals sum space koefisien space produk minus sign sum space koefisien space reaksi increment italic n equals open parentheses koef point space P Cl subscript 3 and koef point space Cl subscript 2 close parentheses minus sign koef point space P Cl subscript 5 increment italic n equals open parentheses 1 plus 1 close parentheses minus sign 1 increment italic n equals 2 minus sign 1 increment italic n equals 1  
     
  5. Menghitung nilai K subscript p 

    K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent K subscript p equals 0 comma 1 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent cross times open parentheses 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 300 space K close parentheses K subscript p equals 2 comma 46 space atm 


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dalam ruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas  dan 1,5 mol gas . Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan: Ternyata pada saat setimbang  terdapat gas  sebanyak 0,25 mol. Hitungla...

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. Tetapan kesetimbangan kimia dapat dinyatakan dalam K subscript italic p dan K subscript italic c.

Hubungan antara K subscript italic p dan K subscript italic c dapat dirumuskan sebagai berikut untuk sistem gas.

K subscript italic p double bond K subscript italic c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent

  • R = Tetapan gas umum (0,082 L atm/ mol K)
  • T = Suhu (Kelvin = K)
  • increment n= Selisih koefisien gas produk denga reaktan
  •  

Berikut adalah penentuan nilai K subscript italic p dan K subscript italic c pada reaksi di atas:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space total end cell equals cell mol space N subscript 2 and mol space H subscript 2 and mol space N H subscript 3 end cell row blank equals cell 0 comma 25 plus 0 comma 75 plus 0 comma 5 end cell row blank equals cell 1 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell P subscript N subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space N subscript 2 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 0 comma 5 space atm end cell row blank blank blank row cell P subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space H subscript 2 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 75 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 1 comma 5 space atm end cell row blank blank blank row cell P subscript N H subscript 3 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 1 comma 0 space atm end cell row blank blank blank row blank blank blank row cell K subscript italic p end cell equals cell fraction numerator open parentheses P subscript N H subscript 3 end subscript close parentheses squared over denominator open parentheses P subscript N subscript 2 end subscript close parentheses open parentheses P subscript H subscript 2 end subscript close parentheses cubed end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open parentheses 1 comma 0 close parentheses squared over denominator open parentheses 0 comma 5 close parentheses open parentheses 1 comma 5 close parentheses cubed end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 over denominator 1 comma 6875 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 59 end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment italic n end cell equals cell 2 minus sign left parenthesis 1 plus 3 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 minus sign left parenthesis 4 right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 2 end cell row blank blank blank row cell K subscript italic p end cell equals cell K subscript italic c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent space space end cell row cell K subscript italic c end cell italic equals cell fraction numerator K subscript italic p over denominator italic left parenthesis italic RT italic right parenthesis to the power of italic increment italic n end exponent italic space italic space end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 59 over denominator left parenthesis 0 comma 082 space x space 400 right parenthesis to the power of negative sign 2 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 634 comma 75 end cell end table

Jadi,  nilai K subscript italic p adalah 0,59 dan nilai K subscript italic c adalah 634,75.

0

Roboguru

Pada suhu 700 K terjadi reaksi kesetimbangan:    Nilai  untuk reaksi tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan yang menyatakan bahwa hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi reaktan dan masing-masing dipangkatkan koefisien reaksinya pada suhu tetap adalah konstan. Harga yang diperoleh dari persamaan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan (K) atau tetapan kesetimbangan konsentrasi open parentheses K subscript c close parentheses.

Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial gas atau dinyatakan dengan K subscript p.

Hubungan antara K subscript c dengan K subscript p dinyatakan dengan persamaan:

K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent 

dengan

italic R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 space end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent 
italic T space equals temperatur dalam Kelvin
increment italic n italic space equals selisih jumlah koefisien produk dengan koefisien pereaksi 

Berikut langkah-langkah menghitung nilai K subscript p jika diketahui nilai K subscript c pada reaksi: 

C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium C O open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses  

  1. Menghitung nilai increment italic n 

    increment italic n equals sum space koefisien space produk minus sign sum space koefisien space reaksi increment italic n equals open parentheses koef point space C O and koef point space H subscript 2 O close parentheses minus sign open parentheses koef point space C O subscript 2 and koef point space H subscript 2 close parentheses increment italic n equals open parentheses 1 plus 1 close parentheses minus sign open parentheses 1 plus 1 close parentheses increment italic n equals 2 minus sign 2 increment italic n equals 0 
     
  2. Menghitung nilai K subscript p 

    K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of 0 K subscript p double bond K subscript c K subscript p equals 0 comma 11   


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space space space

0

Roboguru

Pada reaksi kesetimbangan:   Pada suhu  mempunyai nilai . Nilai  pada kesetimbangan tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

tetapan kesetimbangan konsentrasi open parentheses K subscript c close parentheses adalah hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi reaktan dan masing-masing dipangkatkan koefisien reaksinya.

Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial gas atau dinyatakan dengan K subscript p.

Hubungan antara K subscript c dengan K subscript p dinyatakan dengan persamaan:

K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent 

dengan

italic R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 space end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent 
italic T space equals temperatur dalam Kelvin
increment italic n italic space equals selisih jumlah koefisien produk dengan koefisien pereaksi 

Berikut langkah-langkah menghitung nilai K subscript p jika diketahui nilai K subscript c pada reaksi: 

P Cl subscript 5 open parentheses italic g close parentheses equilibrium P Cl subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

  1. Menghitung nilai increment italic n 
    increment italic n equals sum space koefisien space produk minus sign sum space koefisien space reaksi increment italic n equals open parentheses koef point space P Cl subscript 3 and koef point space Cl subscript 2 close parentheses minus sign koef point space P Cl subscript 5 increment italic n equals open parentheses 1 plus 1 close parentheses minus sign 1 increment italic n equals 2 minus sign 1 increment italic n equals 1  
     
  2. Menghitung nilai K subscript p 
    K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent K subscript p equals 0 comma 04 cross times open parentheses 0 comma 082 cross times open parentheses 27 plus 273 close parentheses close parentheses K subscript p equals 0 comma 04 cross times open parentheses 0 comma 082 cross times 300 close parentheses K subscript p equals 0 comma 984  

Dengan demikian, nilai K subscript p pada kesetimbangan tersebut adalah 0,984.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Diketahui reaksi setimbang berikut berlangsung pada wadah 2 L : Mol awal  sebanyak 0,1 mol. Apabila pada keadaan setimbang konsentrasi terdapat 0,06 mol. Tentukan tetapan kesetimbangan konsentras...

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan menyatakan perbandingan komposisi reaktan dan produk dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu. Tetapan kesetimbangan dibagi menjadi 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi (begin mathsize 14px style K subscript c end style) dan tekanan kesetimbangan tekanan (begin mathsize 14px style K subscript p end style). Hubungan antara begin mathsize 14px style K subscript c end style dan begin mathsize 14px style K subscript p end style dapat dituliskan sebagai berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell K subscript c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent Keterangan space colon end cell row Kp equals cell tetapan space kesetimbangan space tekanan end cell row Kc equals cell tetapan space kesetimbangan space konsentrasi end cell row R equals cell tetapan space gas space ideal equals 0 comma 082 space L point atm point mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent end cell row T equals cell suhu space mutlak space left parenthesis K equals degree C plus 273 right parenthesis end cell row cell increment n end cell equals cell jumlah space koefisien space kanan bond kiri end cell end table end style


Banyaknya mol masing-masing senyawa saat dalam keadaan setimbang yaitu :



Nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi (begin mathsize 14px style K subscript c end style) dapat dihitung dengan rumus berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets... close square brackets end cell equals cell M equals mol over volume end cell row blank blank blank row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared middle dot open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis begin display style fraction numerator 0 comma 06 over denominator 2 end fraction end style right parenthesis squared middle dot left parenthesis begin display style fraction numerator 0 comma 03 over denominator 2 end fraction end style right parenthesis over denominator left parenthesis begin display style fraction numerator 0 comma 04 over denominator 2 end fraction end style right parenthesis squared end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 0 comma 03 right parenthesis squared middle dot 0 comma 015 over denominator left parenthesis 0 comma 02 right parenthesis squared end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 9 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent right parenthesis middle dot left parenthesis 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis over denominator left parenthesis 4 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 13 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent over denominator 4 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 3 comma 375 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell end table end style


Selanjutnya nilai tetapan kesetimbangan tekanan (begin mathsize 14px style K subscript p end style) dapat ditentukan dari rumus hubungan begin mathsize 14px style K subscript c end style dan begin mathsize 14px style K subscript p end style yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell K subscript c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent T equals 30 plus 273 equals 303 end cell row cell increment n end cell equals cell 3 minus sign 2 equals 1 end cell row blank blank cell maka space colon end cell row cell K subscript p end cell equals cell K subscript c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent end cell row blank equals cell left parenthesis 3 comma 375 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis middle dot left parenthesis 0 comma 082 cross times 303 right parenthesis end cell row blank equals cell 3 comma 375 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent cross times 24 comma 846 end cell row blank equals cell 83 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row blank equals cell 8 comma 38 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style


Jadi, dapat disimpulkan bahwa nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tekanan secara berturut-turut yaitu begin mathsize 14px style 3 comma 375 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end style dan begin mathsize 14px style 8 comma 38 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end style.space 

0

Roboguru

Di dalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter dipanaskan 5 gram . Pada 700 K,  terurai membentuk reaksi kesetimbangan: Volume  yang terdapat pada saat seimbang adalah 22,4 mL. Hitunglah derajat...

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Volume space C O subscript 2 space open parentheses Setimbang close parentheses end cell equals cell 22 comma 4 space mL end cell row blank equals cell 0 comma 0224 space L end cell row blank blank blank row V bold equals cell italic n bold space italic x bold space bold 22 bold comma bold 4 bold space italic L bold forward slash bold mol end cell row blank blank blank row n equals cell fraction numerator V over denominator 22 comma 4 space L forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 0224 space L over denominator 22 comma 4 space L forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 001 space mol end cell end table

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Ca C O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator massa over denominator Mr space end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 5 space g over denominator 100 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell row blank blank blank end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell fraction numerator mol space zat space terurai over denominator mol space zat space awal end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 001 space mol over denominator 0 comma 05 space mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 02 end cell end table

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript italic c end cell italic equals cell open square brackets C O subscript 2 close square brackets end cell row blank equals cell open parentheses fraction numerator 0 comma 001 space italic m italic o italic l over denominator 10 space italic L end fraction close parentheses end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell row blank blank blank row cell K italic p end cell equals cell Kc space open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent space end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 4 end exponent left parenthesis 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent space x space 700 space K right parenthesis to the power of 1 space end cell row blank equals cell 5 comma 74 x 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell end table

 

Jadi, derajat disosiasi open parentheses alpha close parentheses pada reaksi di atas adalah 0,02 dan nilai tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript italic p close parentheses adalah 5 comma 74 x 10 to the power of negative sign 3 end exponent.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved