Pertanyaan

Dalam ruang 1 liter sebanyak 0,6 mol gas PCl 5 dipanaskan menurut reaksi: PCl 5 ( g ) ⇌ PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) Dalam kesetimbangan dihasilkan 0,2 mol gas Cl 2 . Jika temperatur pada ruangan 300 K dan harga R = 0,082;harga K p adalah ...

Dalam ruang 1 liter sebanyak 0,6 mol gas $PCl_{5}$ dipanaskan menurut reaksi:

$PCl_{5} (g) ⇌ PCl_{3} (g) + Cl_{2} (g)$

Dalam kesetimbangan dihasilkan 0,2 mol gas $Cl_{2}$ . Jika temperatur pada ruangan 300 K dan harga R = 0,082; harga $K_{p}$ adalah ... $\;\;\;$

0,04 atm
0,10 atm
1,64 atm
2,46 atm
6,05 atm

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

D. Hidayat

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepatadalah D.

jawaban yang tepat adalah D. space space space

Pembahasan

Hukum kesetimbangan yang menyatakan bahwa hasil kali konsentrasi produkdibagi hasil kali konsentrasi reaktan dan masing-masing dipangkatkan koefisienreaksinya pada suhu tetap adalah konstan. Harga yang diperoleh dari persamaantersebut dinamakan tetapan kesetimbangan ( K ) atau tetapan kesetimbangan konsentrasi . Tetapan kesetimbangan untuksistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, jugadapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yangberdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsialgas atau dinyatakan dengan . Hubungan antara dengan dinyatakan dengan persamaan: dengan temperatur dalam Kelvin selisih jumlah koefisien produk dengan koefisien pereaksi Berikut langkah-langkah menghitung nilai jika diketahui nilai pada reaksi: Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi Membuat reaksi MRS PCl 5 ( g ) ⇌ PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) M 0 , 6 mol − − R − 0 , 2 mol + 0 , 2 mol + 0 , 2 mol + S 0 , 4 mol 0 , 2 mol 0 , 2 mol Menghitung nilai Menghitung nilai Menghitung nilai Jadi, jawaban yang tepatadalah D.

Hukum kesetimbangan yang menyatakan bahwa hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi reaktan dan masing-masing dipangkatkan koefisien reaksinya pada suhu tetap adalah konstan. Harga yang diperoleh dari persamaan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan (K) atau tetapan kesetimbangan konsentrasi open parentheses K subscript c close parentheses .

Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial gas atau dinyatakan dengan K subscript p .

Hubungan antara K subscript c dengan K subscript p dinyatakan dengan persamaan:

K subscript p double bond K subscript c cross times open parentheses italic R cross times italic T close parentheses to the power of increment italic n end exponent

dengan

italic R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 space end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent
italic T space equals temperatur dalam Kelvin
increment italic n italic space equals selisih jumlah koefisien produk dengan koefisien pereaksi

Berikut langkah-langkah menghitung nilai K subscript p jika diketahui nilai K subscript c pada reaksi:

P Cl subscript 5 open parentheses italic g close parentheses equilibrium P Cl subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi

$n space Cl subscript 2 space saat space setimbang double bond n space Cl subscript 2 space awal and n space Cl subscript 2 space bereaksi n space Cl subscript 2 space bereaksi double bond n space Cl subscript 2 space saat space setimbang bond n space Cl subscript 2 space awal n space Cl subscript 2 space bereaksi equals 0 comma 2 space mol minus sign 0 n space Cl subscript 2 space bereaksi equals 0 comma 2 space mol n space P Cl subscript 5 space bereaksi equals fraction numerator koef point space P Cl subscript 5 over denominator koef point space Cl subscript 2 end fraction cross times n space Cl subscript 2 space bereaksi n space P Cl subscript 5 space bereaksi equals 1 over 1 cross times 0 comma 2 space mol n space P Cl subscript 5 space bereaksi equals 0 comma 2 space mol n space P Cl subscript 3 space bereaksi equals fraction numerator koef point space P Cl subscript 3 over denominator koef point space Cl subscript 2 end fraction cross times n space Cl subscript 2 space bereaksi n space P Cl subscript 3 space bereaksi equals 1 over 1 cross times 0 comma 2 space mol n space P Cl subscript 3 space bereaksi equals 0 comma 2 space mol$
Membuat reaksi MRS

$PCl_{5} (g) ⇌ PCl_{3} (g) + Cl_{2} (g) M 0, 6 mol - - \underline{R - 0, 2 mol + 0, 2 mol + 0, 2 mol}_{+} S 0, 4 mol 0, 2 mol 0, 2 mol$
Menghitung nilai
Menghitung nilai
Menghitung nilai

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (9 rating)

Kak Imara

Pembahasan tidak lengkap

Yoseph Kurniawan, ST

Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Andi khalid al waleed

Bantu banget❤️

Pertanyaan serupa

Pada suhu 27 ∘ C dalam ruangan dengan volume tertentu yang bertekanan 1 atm terdapat gas N 2 O 4 yang terurai menjadi gas NO 2 menurut reaksi: N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) . Pada saat kese...

4.4

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl 4 terurai sesuai reaksi: CCl 4 ( g ) ⇌ C ( s ) + 2 Cl 2 ( g ) Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya: derajat disosiasi ( α ) K c ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 1 liter, 5 mol gas CCl 4 terurai 60% menurut reaksi: CCl 4 ( g ) ⇌ C ( g ) + 2 Cl 2 ( g ) . Tentukan besamya K c dan K p pada suhu 25 ∘ C ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K −...

4.4

Jawaban terverifikasi

Pada 289 K, reaksi N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) △ H = 57 , 2 kJ , diketahui dapat mencapai kesetimbangan dengan K p = 0 , 14 .Dapat disimpulkan bahwa... Reaksi tersebut bersifat endoterm...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi kesetimbangan: PCl 5 ( g ) ⇌ PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) Pada suhu 27 ∘ C mempunyai nilai K c = 0 , 04 . Nilai K p pada kesetimbangan tersebut adalah ...

4.9

Jawaban terverifikasi