Pertanyaan

Pada reaksi: 2 KMnO 4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl 2 + 8 H 2 O + 5 Cl 2 Hasil oksidasi dari reaksi di atas adalah ...

Pada reaksi:

$2 KMnO_{4} + 16 HCl \to 2 KCl + 2 MnCl_{2} + 8 H_{2} O + 5 Cl_{2}$

Hasil oksidasi dari reaksi di atas adalah ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Salah satu metode yang dapat digunakan untuk menentukan reaksi oksidasi dan reduksi adalah dengan menghitung perubahan bilangan oksidasi. Reaksi reduksi ditandai dengan adanya penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan adanya kenaikan bilangan oksidasi. Aturan bilangan oksidasi: Bilangan oksidasi unsur bebas = 0 Total bilangan oksidasi senyawa = 0 Dalam senyawabiloks atom H = +1, kecuali pada logam hibrida = -1 Bilangan oksidasi Cl dalam HCl: Biloks Cl dalam = 0 (unsur bebas) Pada perhitungan di atas, biloks Cl berubah dari -1 menjadi 0, terjadi kenaikan bilangan oksidasi (reaksi oksidasi), maka hasil dari reaksi oksidasi adalah . Jadi, hasil oksidasi pada reaksi di atas adalah .

Salah satu metode yang dapat digunakan untuk menentukan reaksi oksidasi dan reduksi adalah dengan menghitung perubahan bilangan oksidasi. Reaksi reduksi ditandai dengan adanya penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan adanya kenaikan bilangan oksidasi.

Aturan bilangan oksidasi:

Bilangan oksidasi unsur bebas = 0
Total bilangan oksidasi senyawa = 0
Dalam senyawa biloks atom H = +1, kecuali pada logam hibrida = -1

Bilangan oksidasi Cl dalam HCl :
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space H space plus space Biloks space Cl space end cell equals cell space 0 end cell row cell plus 1 space plus space Biloks space Cl space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Cl space end cell equals cell space minus sign 1 end cell end table

Biloks Cl dalam Cl subscript 2 = 0 (unsur bebas)

Pada perhitungan di atas, biloks Cl berubah dari -1 menjadi 0, terjadi kenaikan bilangan oksidasi (reaksi oksidasi), maka hasil dari reaksi oksidasi adalah Cl subscript 2 .

Jadi, hasil oksidasi pada reaksi di atas adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks : 2 CuSO 4 + 4 KI → 2 K 2 SO 4 + 2 CuI + I 2 hasil oksidasinya adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Gunung berapi tiruan dapat dibuat dengan memanaskan amonium dikromat. Pemanasan tersebut menghasilkan gas nitrogen,krom(lll) oksida, dan uap air sesuai reaksi: ( NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → N 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Yang merupakan hasil oksidasi dalam reaksi berikut ini adalah.... 3 CuS + 8 HNO 3 ( aq ) → Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO + 3 S + 4 H 2 O

4.5

Jawaban terverifikasi