Pertanyaan

Pada reaksi: 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) → N 2 O 4 ( g ) diperoleh data sebagai berikut. Hitung nilai tetapan laju reaksi dan satuannya!

Pada reaksi: $2 NO (g) + O_{2} (g) \to N_{2} O_{4} (g)$ diperoleh data sebagai berikut.

Hitung nilai tetapan laju reaksi dan satuannya!

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai tetapan laju reaksi dan satuannya adalah 10 M -2 s -1 .

nilai tetapan laju reaksi dan satuannya adalah 10 M^-2 s^-1.

Pembahasan

Berdasarkan reaksi tersebut, dapat disimpulkan persamaan laju reaksinya adalah , dimana x dan y merupakan orde reaksi. Maka langkah pertama adalah menentukan kedua orde tersebut, yaitu: Orde dapat ditentukan menggunakan data 2 dan 3,sebagai berikut: Orde dapat ditentukan menggunakan data 1dan 2,sebagai berikut: Sehingga diperoleh Selanjutnya menentukan konstanta/tetapanlaju reaksi dengan satuannya menggunakan data 1 (diperbolehkan menggunakan data lainnya) Jadi,nilai tetapan laju reaksi dan satuannya adalah 10 M -2 s -1 .

Berdasarkan reaksi tersebut, dapat disimpulkan persamaan laju reaksinya adalah , dimana x dan y merupakan orde reaksi. Maka langkah pertama adalah menentukan kedua orde tersebut, yaitu:

Orde dapat ditentukan menggunakan data 2 dan 3, sebagai berikut:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 2 over v subscript 3 end cell equals cell fraction numerator k space open square brackets N O close square brackets subscript 2 to the power of x space open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 2 to the power of y over denominator k space open square brackets N O close square brackets subscript 3 to the power of x space open square brackets O subscript 2 close square brackets subscript 3 to the power of y end fraction space end cell row cell fraction numerator 0 comma 02 over denominator 0 comma 08 end fraction end cell equals cell fraction numerator up diagonal strike k space left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis to the power of x space left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis to the power of y over denominator up diagonal strike k space left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis to the power of x space left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis to the power of y end fraction space end cell row cell 1 fourth end cell equals cell fraction numerator left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis to the power of x space up diagonal strike left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis to the power of y end strike over denominator left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis to the power of x space up diagonal strike left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis to the power of y end strike end fraction space end cell row cell 1 fourth end cell equals cell left parenthesis 1 half right parenthesis to the power of x space space end cell row x equals cell 2 space end cell end table end style$

Orde dapat ditentukan menggunakan data 1 dan 2, sebagai berikut:

undefined

Sehingga diperoleh

Selanjutnya menentukan konstanta/tetapan laju reaksi dengan satuannya menggunakan data 1 (diperbolehkan menggunakan data lainnya)

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell k open square brackets N O close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets to the power of 1 space end cell row cell 0 comma 01 space Ms to the power of negative sign 1 end exponent end cell equals cell k left parenthesis 0 comma 1 space M right parenthesis squared left parenthesis 0 comma 1 space M right parenthesis to the power of 1 end cell row cell space k end cell equals cell fraction numerator 0 comma 01 space Ms to the power of negative sign 1 end exponent over denominator left parenthesis 0 comma 1 space M right parenthesis cubed end fraction space end cell row k equals cell 10 space M to the power of negative sign 2 end exponent s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style$

Jadi, nilai tetapan laju reaksi dan satuannya adalah 10 M^-2 s^-1.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Pada percobaan reaksi P + 2 Q → PQ 2 diperoleh data-data percobaan sebagai berikut. Tentukan: d. harga tetapan k

5.0

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi terhadap 2 HgCI 2 ( g ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → 2 CO 2 ( g ) + Hg 2 Cl 2 ( s ) + 2 Cl − diketahui dengan mengukur jumlah mol H yang mengendap tiap liter per menit, dan di...

4.5

Jawaban terverifikasi

Reaksi kimia antara senyawa A dan B berorde satu terhadap A dan berorde satu terhadap B. Apabila telah dilakukan percobaan seperti tabel di bawah ini. Dari data di atas, maka nilai X dan Y adala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Brominasi aseton memerlukan katalis asam dengan reaksi: CH 3 COCH 3 + Br 2 H + CH 3 COCH 2 Br + H + + Br − Data hasil percobaan reaksi di atas disajikan pada tabel berikut. Ten...

4.8

Jawaban terverifikasi

Senyawa N 2 O 5 jika dipanaskan dapat terdekomposisi menjadi NO 2 dan O 2 Dalam suatu percobaan, 0,003 mol L − 1 dipanaskan pada suhu 6 5 ∘ C selama 2,1 menit. Ternyata, konsentrasinya berkura...

5.0

Jawaban terverifikasi