Pertanyaan

Pada percobaan reaksi P + 2 Q → PQ 2 diperoleh data-data percobaan sebagai berikut. Tentukan: d. harga tetapan k

Pada percobaan reaksi $P + 2 Q \to PQ_{2}$ diperoleh data-data percobaan sebagai berikut.

Tentukan: d. harga tetapan k

N. Zulfa

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Gunung Djati

Jawaban terverifikasi

Jawaban

harga tetapan k adalah 128 x 1 0 − 3 1 L 2 mol − 2 s − 1

harga tetapan k adalah

\frac{1}{128 x 1 0 ^{- 3}} L^{2} mol^{- 2} s^{- 1}

Pembahasan

Persamaan laju reaksi adalahhubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi. Nilai v berbanding terbalik dengan waktu reaksi Bilangan pangkat pada persamaan di atas disebut sebagai orde reaksi atau tingkat reaksi pada reaksi yang bersangkutan. Jumlah bilangan pangkat konsentrasi pereaksi-pereaksi disebut sebagai orde reaksi total. Artinya, reaksi berorde x terhadap pereaksi A dan reaksi berorde y terhadap pereaksi B, orde reaksi total pada reaksi tersebut adalah (x + y). Faktor k yang terdapat pada persamaan tersebut disebut tetapan reaksi. Orde P (data 1 dan 2) 64 1 128 1 128 64 2 1 x = = = = k [ 0 , 2 ] x [ 0 , 1 ] y k [ 0 , 1 ] x [ 0 , 1 ] y [ 0 , 2 ] x [ 0 , 1 ] x ( 2 1 ) x 1 Orde Q (data 1 dan 3) 32 1 128 1 128 32 4 1 y = = = = k [ 0 , 1 ] x [ 0 , 2 ] y k [ 0 , 1 ] x [ 0 , 1 ] y [ 0 , 2 ] y [ 0 , 1 ] y ( 2 1 ) y 2 Orde total reaksi Persamaan laju reaksinya adalah: , persamaan reaksi belum lengkap karena nilai k belum dihitung, untuk menghitung harga tetapan k, yaitu dengan memasukan laju reaksi dan konsentrasi pereaksi pada reaksi ke 1 v = k [ A ] 1 [ B ] 1 t 1 1 = k ( 0 , 1 ) 1 ( 0 , 1 ) 2 128 1 = k ( 0 , 1 ) 1 ( 0 , 1 ) 2 k = 128 x 1 0 − 3 1 L 2 mol − 2 s − 1 Jadi, harga tetapan k adalah 128 x 1 0 − 3 1 L 2 mol − 2 s − 1

Persamaan laju reaksi adalah hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi.

v space equals space k space open square brackets P close square brackets to the power of x space open square brackets Q close square brackets to the power of y

Nilai v berbanding terbalik dengan waktu reaksi

v space equals space 1 over t

Bilangan pangkat pada persamaan di atas disebut sebagai orde reaksi atau tingkat reaksi pada reaksi yang bersangkutan. Jumlah bilangan pangkat konsentrasi pereaksi-pereaksi disebut sebagai orde reaksi total. Artinya, reaksi berorde x terhadap pereaksi A dan reaksi berorde y terhadap pereaksi B, orde reaksi total pada reaksi tersebut adalah (x + y). Faktor k yang terdapat pada persamaan tersebut disebut tetapan reaksi.

Orde P (data 1 dan 2)

$\frac{\frac{1}{128}}{\frac{1}{64}} \frac{64}{128} \frac{1}{2} x = = = = \frac{k [ 0 , 1 ] ^{x} [ 0 , 1 ] ^{y}}{k [ 0 , 2 ] ^{x} [ 0 , 1 ] ^{y}} \frac{[ 0 , 1 ] ^{x}}{[ 0 , 2 ] ^{x}} (\frac{1}{2})^{x} 1$

Orde Q (data 1 dan 3)

$\frac{\frac{1}{128}}{\frac{1}{32}} \frac{32}{128} \frac{1}{4} y = = = = \frac{k [ 0 , 1 ] ^{x} [ 0 , 1 ] ^{y}}{k [ 0 , 1 ] ^{x} [ 0 , 2 ] ^{y}} \frac{[ 0 , 1 ] ^{y}}{[ 0 , 2 ] ^{y}} (\frac{1}{2})^{y} 2$

Orde total reaksi

Persamaan laju reaksinya adalah: v space equals space k space open square brackets P close square brackets to the power of 1 open square brackets Q close square brackets squared , persamaan reaksi belum lengkap karena nilai k belum dihitung, untuk menghitung harga tetapan k, yaitu dengan memasukan laju reaksi dan konsentrasi pereaksi pada reaksi ke 1

$v = k [A]^{1} [B]^{1} \frac{1}{t _{1}} = k (0, 1)^{1} (0, 1)^{2} \frac{1}{128} = k (0, 1)^{1} (0, 1)^{2} k = \frac{1}{128 x 1 0 ^{- 3}} L^{2} mol^{- 2} s^{- 1}$

Jadi, harga tetapan k adalah $\frac{1}{128 x 1 0 ^{- 3}} L^{2} mol^{- 2} s^{- 1}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Laju reaksi terhadap 2 HgCI 2 ( g ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → 2 CO 2 ( g ) + Hg 2 Cl 2 ( s ) + 2 Cl − diketahui dengan mengukur jumlah mol H yang mengendap tiap liter per menit, dan di...

4.5

Jawaban terverifikasi

Reaksi kimia antara senyawa A dan B berorde satu terhadap A dan berorde satu terhadap B. Apabila telah dilakukan percobaan seperti tabel di bawah ini. Dari data di atas, maka nilai X dan Y adala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Brominasi aseton memerlukan katalis asam dengan reaksi: CH 3 COCH 3 + Br 2 H + CH 3 COCH 2 Br + H + + Br − Data hasil percobaan reaksi di atas disajikan pada tabel berikut. Ten...

4.8

Jawaban terverifikasi

Senyawa N 2 O 5 jika dipanaskan dapat terdekomposisi menjadi NO 2 dan O 2 Dalam suatu percobaan, 0,003 mol L − 1 dipanaskan pada suhu 6 5 ∘ C selama 2,1 menit. Ternyata, konsentrasinya berkura...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi berikut ini berlangsung pada temperatur 82 6 ∘ C : 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) → N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) . Laju reaksinya diamati dengan menggunakan metode laju awal, yang dinyatakan sebag...

4.0

Jawaban terverifikasi