Pada reaksi dibawah ini! 3 CuS + 2 NO 3 ​ + 8 H + → 3 Cu 2 + + 3 S + 4 H 2 ​ O + 2 NO Yang merupakan hasil oksidasi adalah ...

Pembahasan

Reaksi redoks “reaksi reduksi-oksidasi”. Reaksi reduksi →penurunan bilangan oksidasi (biloks) reaksi oksidasi →kenaikan biloks. sedangkan hasil oksidasi → hasil dari kenaikan biloks 1. menentukan biloks Terdapat beberapa aturan biloks diantaranya sebagai berikut : - Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0 - Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya - Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya. - Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida. Berdasarkan hal tersebut, maka : CuS 0 biloks S NO 3 ​ 0 biloks N biloks S NO 0 biloks N ​ = = = = = = = = = = ​ biloks Cu + biloks S ( 2 ) + biloks S − 2 biloks N + 3 ( biloks O ) biloks N + 3 ( − 2 ) + 6 0 ( unsur bebas ) biloks N + biloks O biloks N + ( − 2 ) + 2 ​ 2. menentukan hasil oksidasi Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi di atas adalah sebagai berikut. Unsur S mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -2 pada CuS menjadi 0 pada S. Hasil dari reaksi oksidasi ini adalah S. Jadi, yang merupakan hasil oksidasi adalah S.