Iklan

Pertanyaan

Pada percobaan reaksi 2 NO ( g ) ​ + Br 2 ​ ( g ) ​ → 2 NOBr ( g ) ​ diperoleh data-data percobaan: Tentukan: f. besar laju reaksi bila konsentrasi Br 2 ​ 0,5 M

Pada percobaan reaksi  diperoleh data-data percobaan:

Tentukan: f. besar laju reaksi bila konsentrasi  0,5 M

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

00

:

03

:

18

:

00

Klaim

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

besar laju reaksinya bila konsentrasi Br 2 sebesar 0,5 M adalah 60 M/detik.

besar laju reaksinya bila konsentrasi Br2 sebesar 0,5 M adalah 60 M/detik.  

Pembahasan

Pembahasan
lock

Laju reaksi menyatakan laju berkurangnya jumlah konsentrasi reaktan atau laju bertambahnya jumlah konsentrasi produk dalam satuan waktu.Umumnya notasi laju reaksi sendiri dituliskan dengan V = k[A] x [B] y . dimana: v = laju reaksi k = konstanta laju reaksi [A] = konsentrasi pereaksi A [B] = konsentrasi pereaksi B x = orde reaksi terhadap A y = ordereaksi terhadap B 1. Mencari orde reaksi Percobaan 1 dan 2 v 2 ​ v 1 ​ ​ = k [ NO ] 2 x ​ [ Br 2 ​ ] 2 y ​ k [ NO ] 1 x ​ [ Br 2 ​ ] 1 y ​ ​ 12 6 ​ = k ​ [ 0 , 1 ] y ​ [ 0 , 1 ] x ​ ​ k ​ [ 0 , 05 ] y ​ [ 0 , 1 ] x ​ ​ ​ 2 1 ​ = ( 2 1 ​ ) y y = 1 Percobaan 3 dan 4 v 4 ​ v 3 ​ ​ = k [ NO ] 4 x ​ [ Br 2 ​ ] 4 y ​ k [ NO ] 3 x ​ [ Br 2 ​ ] 3 y ​ ​ 24 24 ​ = k ​ [ 0 , 2 ] x ​ [ 0 , 2 ] y ​ ​ k ​ [ 0 , 1 ] x ​ [ 0 , 2 ] y ​ ​ ​ 1 = ( 2 1 ​ ) x x = 0 2. Menghitung nilai k V = k [ Br 2 ​ ] 6 M / detik = k [ 0 , 05 M ] k = 120/ detik 3. Menghitung laju reaksi V = k [ Br 2 ​ ] V = 120/ detik [ 0 , 5 M ] V = 60 M / detik Jadi, besar laju reaksinya bila konsentrasi Br 2 sebesar 0,5 M adalah 60 M/detik.

Laju reaksi menyatakan laju berkurangnya jumlah konsentrasi reaktan atau laju bertambahnya jumlah konsentrasi produk dalam satuan waktu. Umumnya notasi laju reaksi sendiri dituliskan dengan

V = k[A]x[B]y.

dimana:

v = laju reaksi

k = konstanta laju reaksi

[A] = konsentrasi pereaksi A

[B] = konsentrasi pereaksi B

x = orde reaksi terhadap A

y = orde reaksi terhadap B

 

A yields B  Laju space reaksi equals minus sign fraction numerator increment open square brackets A close square brackets over denominator increment t end fraction equals plus fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment t end fraction

 

1. Mencari orde reaksi

Percobaan 1 dan 2

 

Percobaan 3 dan 4

 

2. Menghitung nilai k

 

3. Menghitung laju reaksi

 

 

Jadi, besar laju reaksinya bila konsentrasi Br2 sebesar 0,5 M adalah 60 M/detik.  

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

43

Iklan

Pertanyaan serupa

Laju reaksi terhadap 2 HgCI 2 ​ ( g ) + C 2 ​ O 4 2 − ​ ( a q ) → 2 CO 2 ​ ( g ) + Hg 2 ​ Cl 2 ​ ( s ) + 2 Cl − diketahui dengan mengukur jumlah mol H yang mengendap tiap liter per menit, dan di...

9

4.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia