Pertanyaan

Data percobaan untuk reaksi: 2 NO ( g ) + H 2 ( g ) → N 2 O ( g ) + H 2 ( g ) disajikan sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut, tentukan harga orde reaksi terhadap [ NO ] dan [ H 2 ] serta persamaan laju reaksinya!

Data percobaan untuk reaksi:

$2 NO (g) + H_{2} (g) \to N_{2} O (g) + H_{2} (g)$ disajikan sebagai berikut.

Berdasarkan data tersebut, tentukan harga orde reaksi terhadap $[NO]$ dan $[H_{2}]$ serta persamaan laju reaksinya! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Rumus laju reaksi awal adalah: v = k [ NO ] x [ H 2 ] y Menentukan orde reaksi terhadap NO Orde reaksi NO dapat dihitung menggunakan data dari percobaan 1 dan 3 karena konsentrasi H 2 tetap. Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi terhadap NO adalah 1. Orde reaksi terhadap H 2 Orde reaksi terhadap H 2 dapat dihitung menggunakan data dari percobaan 1 dan 2 karena konsentrasi NO tetap. v 2 v 1 = k [ NO ] 2 x [ H 2 ] 2 y k [ NO ] 1 x [ H 2 ] 1 y 2 , 4 × 1 0 − 2 1 , 2 × 1 0 − 2 = k ( 1 , 5 × 1 0 − 3 ) x ( 1 , 2 × 1 0 − 3 ) y k ( 1 , 5 × 1 0 − 3 ) x ( 3 , 0 × 1 0 − 4 ) y 2 1 = ( 2 1 ) y y = 1 Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi terhadap H 2 adalah 1. Persamaan laju reaksinya adalah v = k [ NO ] [ H 2 ]

Rumus laju reaksi awal adalah:

$v = k [NO]^{x} [H_{2}]^{y}$

Menentukan orde reaksi terhadap NO

Orde reaksi NO dapat dihitung menggunakan data dari percobaan 1 dan 3 karena konsentrasi $H_{2}$ tetap.

Error converting from MathML to accessible text.

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi terhadap NO adalah 1.

Orde reaksi terhadap $H_{2}$

Orde reaksi terhadap $H_{2}$ dapat dihitung menggunakan data dari percobaan 1 dan 2 karena konsentrasi NO tetap.

$\frac{v _{1}}{v _{2}} = \frac{k [ NO ] _{1}^{x} [ H _{2} ] _{1}^{y}}{k [ NO ] _{2}^{x} [ H _{2} ] _{2}^{y}} \frac{1 , 2 \times 1 0 ^{- 2}}{2 , 4 \times 1 0 ^{- 2}} = \frac{k ( 1 , 5 \times 1 0 ^{- 3} ) ^{x} ( 3 , 0 \times 1 0 ^{- 4} ) ^{y}}{k ( 1 , 5 \times 1 0 ^{- 3} ) ^{x} ( 1 , 2 \times 1 0 ^{- 3} ) ^{y}} \frac{1}{2} = (\frac{1}{2})^{y} y = 1$

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi terhadap $H_{2}$ adalah 1.

Persamaan laju reaksinya adalah $v = k [NO] [H_{2}]$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Iren Taslim

Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pada percobaan reaksi gas nitrogen dan hidrogen dengan persamaan reaksi N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 didapatkan hasil percobaan sebagai berikut. Persamaan laju reaksi dari data di atas adalah …...

5.0

Jawaban terverifikasi

Disajikan data yang hasil percobaan reaksi: A + B → C sebagai berikut. Jika [A] dinaikkan 4 kali, [B] tetap, laju reaksi tetap. Jika [A] dan [B] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksi me...

3.6

Jawaban terverifikasi

Suatu percobaan dilakukan pada reaksi: 2 CO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) diperoleh data sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang tepat adalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada percobaan reaksi gas nitrogen dan hidrogen dengan persamaan reaksi N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 didapatkan hasil percobaan sebagai berikut. Persamaan laju reaksi dari data di atas adalah …...

5.0

Jawaban terverifikasi

Disajikan data yang hasil percobaan reaksi: A + B → C sebagai berikut. Jika [A] dinaikkan 4 kali, [B] tetap, laju reaksi tetap. Jika [A] dan [B] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksi me...

3.6

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS