Pertanyaan

Data percobaan untuk reaksi: 2 NO ( g ) + H 2 ( g ) → N 2 O ( g ) + H 2 ( g ) disajikan sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut, tentukan harga orde reaksi terhadap [ NO ] dan [ H 2 ] serta persamaan laju reaksinya!

Data percobaan untuk reaksi:

$2 NO (g) + H_{2} (g) \to N_{2} O (g) + H_{2} (g)$ disajikan sebagai berikut.

Berdasarkan data tersebut, tentukan harga orde reaksi terhadap $[NO]$ dan $[H_{2}]$ serta persamaan laju reaksinya! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Rumus laju reaksi awal adalah: v = k [ NO ] x [ H 2 ] y Menentukan orde reaksi terhadap NO Orde reaksi NO dapat dihitung menggunakan data dari percobaan 1 dan 3 karena konsentrasi H 2 tetap. Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi terhadap NO adalah 1. Orde reaksi terhadap H 2 Orde reaksi terhadap H 2 dapat dihitung menggunakan data dari percobaan 1 dan 2 karena konsentrasi NO tetap. v 2 v 1 = k [ NO ] 2 x [ H 2 ] 2 y k [ NO ] 1 x [ H 2 ] 1 y 2 , 4 × 1 0 − 2 1 , 2 × 1 0 − 2 = k ( 1 , 5 × 1 0 − 3 ) x ( 1 , 2 × 1 0 − 3 ) y k ( 1 , 5 × 1 0 − 3 ) x ( 3 , 0 × 1 0 − 4 ) y 2 1 = ( 2 1 ) y y = 1 Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi terhadap H 2 adalah 1. Persamaan laju reaksinya adalah v = k [ NO ] [ H 2 ]

Rumus laju reaksi awal adalah:

$v = k [NO]^{x} [H_{2}]^{y}$

Menentukan orde reaksi terhadap NO

Orde reaksi NO dapat dihitung menggunakan data dari percobaan 1 dan 3 karena konsentrasi $H_{2}$ tetap.

Error converting from MathML to accessible text.

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi terhadap NO adalah 1.

Orde reaksi terhadap $H_{2}$

Orde reaksi terhadap $H_{2}$ dapat dihitung menggunakan data dari percobaan 1 dan 2 karena konsentrasi NO tetap.

$\frac{v _{1}}{v _{2}} = \frac{k [ NO ] _{1}^{x} [ H _{2} ] _{1}^{y}}{k [ NO ] _{2}^{x} [ H _{2} ] _{2}^{y}} \frac{1 , 2 \times 1 0 ^{- 2}}{2 , 4 \times 1 0 ^{- 2}} = \frac{k ( 1 , 5 \times 1 0 ^{- 3} ) ^{x} ( 3 , 0 \times 1 0 ^{- 4} ) ^{y}}{k ( 1 , 5 \times 1 0 ^{- 3} ) ^{x} ( 1 , 2 \times 1 0 ^{- 3} ) ^{y}} \frac{1}{2} = (\frac{1}{2})^{y} y = 1$

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi terhadap $H_{2}$ adalah 1.

Persamaan laju reaksinya adalah $v = k [NO] [H_{2}]$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Iren Taslim

Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Disajikan data yang hasil percobaan reaksi: A + B → C sebagai berikut. Jika [A] dinaikkan 4 kali, [B] tetap, laju reaksi tetap. Jika [A] dan [B] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksi me...

3.6

Jawaban terverifikasi

Pada percobaan reaksi gas nitrogen dan hidrogen dengan persamaan reaksi N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 didapatkan hasil percobaan sebagai berikut. Persamaan laju reaksi dari data di atas adalah …...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu percobaan dilakukan pada reaksi: 2 CO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) diperoleh data sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang tepat adalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada percobaan reaksi gas nitrogen dan hidrogen dengan persamaan reaksi N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 didapatkan hasil percobaan sebagai berikut. Persamaan laju reaksi dari data di atas adalah …...

5.0

Jawaban terverifikasi

Disajikan data yang hasil percobaan reaksi: A + B → C sebagai berikut. Jika [A] dinaikkan 4 kali, [B] tetap, laju reaksi tetap. Jika [A] dan [B] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksi me...

3.6

Jawaban terverifikasi